Химическая связь

1. Химическая связь Взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

2. АТОМ Стремление к завершению электронного уровня (в зависимости от радиуса и числа электронов на внешнем слое) (отдать внешние электроны) (принять электроны) ТИПЫ СВЯЗИ В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВАХ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ( H2, F2,O2,N2, …) АТОМНАЯ (алмаз, графит)

3. ТИПЫ СВЯЗИ В СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВАХ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ НЕМЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ (CrO3,Mn2O7)

4. Типы химической связи • ( по природе образования): Металлическая -обобществление электронов внешнего слоя между всеми ионами в кристаллической решётке металла.

5. Примеры веществ: (металлы) • LiNaKCaAlFeZnHgCu

6. Типы кристаллических решёток по пространственному расположению частиц

8. Ионная (электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов). металл + неметалл + большая разница в электроотрицательности NaClK2O CaF2 Li•+•F →Li++[ F ]-→LiF

9. Ионная • кристаллическая решётка • Молекулы хлороводорода

10. Соотношения между разностью электроотрицательностей атомов и ионностью связи в молекулах

11. Температуры плавления и кипения простых веществ, К

12. Ковалентная • (обобществление двух электронов за счёт • перекрывание электронных орбиталей атомов). • Примеры веществ: (неметаллы) • H2H-H • O2O=O • N2N≡N • F2 F-F • Cl2 Cl-Cl • Br2 Br-Br • I2 I-I

13. характеристики ковалентной связи • Энергия связи (Ехс) • Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь • Угол связи

14. свойства ковалентной связи • Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определённых направлениях. • Насыщаемость – способность атомов присоединять к себе определённое число других атомов (ограничено валентными возможностями) • Полярность связи– неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле.

15. Неспаренные электроны Пара электронов, находящихся на одной орбитали и вакантная орбиталь

17. Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах, кДж/моль Атомные радиусы, нм

18. ковалентная связь - обобществление электронов с образованием общих электронных пар Н● + ●ННН

19. + + + + _ _ + + Н● + ●ННН _ _ электронная формула

21. Формы атомных орбиталей

22. Способы перекрывания атомных орбиталей σ-связь

23. π-связь

24. Способы перекрывания атомных орбиталей

28. Какая из перечисленных двухатомных молекул имеет наиболее прочную связь?NO CO N2 O2

29. Какая последовательность является верной для характеристики энергии связи в следующих молекулах: (A) CO2 > CCl4 > N2 > CH4 (B) N2 > CO2 > CCl4 > CH4 (C) CO2 > N2 > CCl4 > CH4 (D) N2 > CO2 > CH4 > CCl4

31. Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах, кДж/моль

32. 1076 кДж/моль

36. SP гибридизация • форма молекулы – линейная • углы между осями орбиталей равны 1800

37. SP2 гибридизация

38. SP2 гибридизация • форма молекулы треугольная • углы между осями орбиталей равны 1200

39. SP3 гибридизация

40. SP3 гибридизация • форма молекулы – тетраэдр • углы между осями орбиталей равны 1090 28/

50. Водородная связь Для образования необходимо наличие в одной молекуле связи Н – сильно электроотрицательный элемент(F,O,N) Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3