1 / 10

BAHAN AJAR

BAHAN AJAR. KLAS / SEMESTER : X / I TAHUN 2008 - 2009. MATA PELAJARAN : KIMIA. PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA. Oleh : Drs. EDY SANTOSO. SMA NEGERI PLOSO JOMBANG. STANDAR KOMPETENSI. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri). INDIKATOR.

gretchen-herrmann
Download Presentation

BAHAN AJAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BAHAN AJAR KLAS / SEMESTER : X / I TAHUN 2008 - 2009 MATA PELAJARAN : KIMIA

  2. PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA Oleh : Drs. EDY SANTOSO SMA NEGERI PLOSO JOMBANG

  3. STANDAR KOMPETENSI • Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri).

  4. INDIKATOR • Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

  5. URAIAN MATERI • Perubahan materi secara umum disebut reaksi kimia. • Reaksi kimia dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi. • Persamaan reaksi menggambarkan : • zat-zat yang bereaksi (pereaksi) dengan hasil reaksi (produk) • wujud pereaksi dan produk • perbandingan jumlah partikel pereaksi dan produk • serta arah reaksi (tanda anak panah).

  6. Contoh suatu reaksi yang sederhana : • 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) gas Hidrogen gas Oksigen Air

  7. Penambahan koefisien reaksi pada suatu persamaan reaksi disebut penyetaraan reaksi. • Langkah-langkah menyetarakan reaksi: • Tulis persamaan reaksi yang belum setara, pereaksi di ruas kiri dan produk di ruas kanan tanda anak panah. • Tetapkan koefisien zat yang lebih rumit adalah 1 (satu). • Setarakan reaksi dengan mengatur koefisien pereaksi dan produk.

  8. Contoh soal : • x CO2(g) + x H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) • Nilai x adalah : a. 6 b. 4 c. 2

  9. LATIHAN • Setarakan persamaan reaksi dibawah ini! • 1. H2(g) + Cl2(g)  HCl(g) • 2. SO2(g) + O2(g)  SO(3) • 3. Fe(s) +O(2)  Fe2O3(s) • 4. KClO3(s) + Cl2(g)  KCl(s) + O2(g) • 5. CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) • 6. Mg (s) + HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g) • 7. NaCl (s) + H2O(l)  NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g) • 8. HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) • 9. KOH(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + H2O(l) • 10. Al(s) + H2SO4(aq)  Al2 (SO4)3(aq) + H2(g)

  10. SEKIAN TERIMAKASIH Sampai jumpa lagi …….

More Related