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基本概念与基本理论的复习策略

基本概念与基本理论的复习策略. 基本概念与基本理论的复习策略. 天台育青中学 汤圣栽. 一、基本概念与基本理论部分的主干知识. 1 、常见化学用语考查 2 、 N A 的正误判断 3 、物质结构和元素周期律 4 、氧化还原反应 5 、离子反应 6 、化学反应中的能量变化 7 、电化学知识 8 、化学反应速率和化 学 平 衡 9 、电解质溶液. 二、复习的基本思路. 复习定位：提升学生的高考实战水平。. 1 、以小专题的形式 对基础知识进行重新整合， 用不同的视角去分析知识。. 2 、例题应从命题者的角度审视、分析，归类命题点

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基本概念与基本理论的复习策略

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  1. 基本概念与基本理论的复习策略 基本概念与基本理论的复习策略 天台育青中学 汤圣栽

  2. 一、基本概念与基本理论部分的主干知识 1、常见化学用语考查 2、NA的正误判断 3、物质结构和元素周期律 4、氧化还原反应 5、离子反应 6、化学反应中的能量变化 7、电化学知识 8、化学反应速率和化 学 平 衡 9、电解质溶液

  3. 二、复习的基本思路 复习定位：提升学生的高考实战水平。 1、以小专题的形式对基础知识进行重新整合， 用不同的视角去分析知识。 2、例题应从命题者的角度审视、分析，归类命题点 与命题层次，体会命题热点。 3、讲求课堂教学实效，重点拨，重学生自主学习 4、讲求答题的规范，强化得分意识的教学

  4. 三、复习的策略 1、精讲 精选出1∽2道例题进行深入评析，给学生讲方法、讲原理、讲技巧讲关键、讲思路、讲规律。力求使学生能触类旁通，弄懂一道例题，就能明白一类题型的解法

  5. 2、精练 (1)基础知识系统练 (2)难点知识分解练 (3)热点知识专题练 (4)错题过关二次练 (5)捉高能力综合练

  6. 3、重过程、方法与思维能力训练 有意识地进行思维能力训练：找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。

  7. 专题一：突破化学用语 方法：列出一些重点内容， 给时间学生记忆， 逐个落实过关。

  8. 1、常见气体的实验室制备原理： 2、重要的工业生产原理： 3、重要化学方程式书写 4、重要的离子方程式的书写 5、重要电化学反应式书写 6、典型热化学方程式的书写 7、重要物质的电子式 8、重要物质的化学键类型 9、重要物质的分子空间构型 10、典型的有机化学方程式

  9. 专题二：突破NA的正误判断题 方法：归纳常见的陷阱、 归纳常见题型的处理方法， 专题训练学生过关。

  10. 注意常见的陷阱： ①给出气体的体积，陷阱为非标准状况、非气态。 给出气体的质量和物质的量与物质状况、是否标况无关 非气态物质：H2O、SO3、CHCl3、CH3CH2Br、苯、己烷 ②给出C、V的数值，求溶液中的分子数、离子数， 陷阱为忽略弱电解质的电离或弱离子的水解 ③转移的电子数的计算 陷阱为特殊物质、特殊反应的化合价变化特点被忽略 如：Na2O2与H2O反应 过量Fe与HNO3反应

  11. 已知数据 求出物质的量 所求微粒数 公式的适用条件 微粒的包含关系 注意常见题型的处理方法： ④一定量物质所含分子数、原子数、质子数、电子数、 中子数的计算技巧。 注意：H2O、NH4+、CH4、NH3、—CH3 ⑤混合物质的计算 采用极限推算法 如：46 g NO2和N2O4的混和物含有的分子数和原子数的求算。

  12. 例1：（2006理综8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法例1：（2006理综8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法 正确的是（） A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D．46 g NO2和N2O4的混和物含有的分子数为0.5NA C 例2： （2009理综参考卷10） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol臭氧中含有的氧原子数为NA B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA C．0.1 mol甲基(-CH3)所含质子数为0.9NA D．原子数均为NA的14C和14N的中子数相等 C

  13. 例3：（2009理综8） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA D 例4：（2004理综9）下列说法中不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L D

  14. 专题三：突破离子共存的题 （1）看清题目的限制条件： 无色溶液：排除MnO4-、Fe3+、Cu2+ 酸性条件：排除AlO2- 、CO32-、HCO3- 、S2O32 -、CH3COO- 碱性条件：排除 NH4+、Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、HCO3- 加入某物质能大量存在：如 Na2O2 、 (NH4)2Fe(SO4) 2 水电离出的C(H+) = 10-13 mol/L：酸溶液或碱溶液 C(H+) = 10-13 mol/L溶液：指碱溶液 与Al反应放H2的溶液：酸溶液（不含NO3—）或碱溶液

  15. （2）分析选项： 只要离子间能发生反应则一定不能大量共存。 ￭离子间发生复分解反应 生成沉淀；生成气体；生成难电离物质。 ￭离子间发生氧化还原反应： ①     Fe3+与I-、S2-不共存 ②     NO3-(H+)与Fe2+、I-、S2-不共存 ￭离子间发生络合反应：例Fe3+与SCN-不共存。 ￭离子间发生双水解：Fe3+与（CO32—、HCO3-） Al3+与（AlO2-、CO32-、HCO3-）

  16. 例1：（2005理综10） 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3— B 例2：（2006理综10） 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（） A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 B

  17. 例3：（2009理综参考卷9） 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中： Na+、SO42-、[Al(OH)4]-、CO32- C．c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中： K+、HCO3-、Cl-、Na+ D．强酸性溶液中： NH4+、I-、Fe2+、NO2- B

  18. 专题四：突破离子方程式的正误判断 选项分析法： ①电荷守恒是否守恒 ②原子守恒是否守恒 ③化学式拆分是否正确 ④产物不符合反应的事实 ⑤漏写反应离子 ⑥与量有关的离子反应没注意量关系 ⑦电离方程式与水解方程式的不合要求。

  19. 例1：（2003理综10）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C、碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D、铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+= Cu2++NO↑+2H2O C 例2：（2004理综11）下列离子方程式正确的是（） A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O B、钠与水的反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH-+ H2↑ C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag D、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O D

  20. 例3：（2010理综参考卷8） 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加过量的氨水： Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在： CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在： NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O

  21. 2、根据反应物、生成物的键能 3、根据盖斯定律 专题五：突破热化学方程式的书写 1、书写方法：写物质、再配平、标状态、算热值， △H要三要素，符号、数值和单位 2、△H的定量计算： 1、根据一定量物质反应的能量变化计算 4、根据反应物和生成物的总能量图计算

  22. 例1：(2004理综13） 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 分别为 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 石墨的能量比金刚石的高

  23. 例2：(2005理综13） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确的是 （ ） A．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）； △H=－4b kJ/mol B．C2H2（g）+ O2（g）===2CO2（g）+H2O（l）； △H=2b kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）； △H=－2b kJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）； △H=b kJ/mol

  24. 例3：298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，写出合成氨反应的热化学方程式例3：298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，写出合成氨反应的热化学方程式 ____________________________； 例4： 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1

  25. 专题六：突破元素周期律 （1）掌握元素周期表的结构 （2）同周期元素的金属性与非金属性递变规律， 原子半径变化规律, （3）同主族金属元素的熔沸点、最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱规律 （4）同主族非金属元素的熔沸点、最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱规律及氢化物稳定性规律 （5）主族元素的最外层电子数与族序数的关系

  26. （6）元素的金属性与非金属性与哪些性质相关联（6）元素的金属性与非金属性与哪些性质相关联 （7）物质熔沸点高低、微粒半径大小比较用什么标准行量 （8）H2O的熔沸点高低与稳定性分别看什么

  27. C 例1：(2003理综14)下列叙述不正确的是（ ） A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的L 层电子数相等 D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的M层电子数相等 例2：(2004理综10) 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素 C

  28. A 例3：（2005理综9）下列说法中正确的（） A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层 电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子 的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 D 例4：（2006理综7）下列叙述正确的是（） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点 一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

  29. 例5：（2010理综参考卷11） 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层 电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。 下列说法不正确的是（ ） A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力 D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

  30. 专题七：突破电解质溶液 1、强弱电解质的对比分析 稀释规律、证明方法 2、离子浓度大小比较 大小关系是否成立 等式关系是否成立（从三大守衡角度分析） 3、酸碱混合后溶液酸碱性判断 比较可提供的H+和OH –的相对大小 生成盐的水解情况

  31. 例1：(2003理9）将20ml 0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol·L-1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A. [ NO3-]>[ OH-]>[ NH4+]>[ Ba2+] B. [ NO3-]>[ Ba2+]>[ OH-]>[ NH4+] C. [ Ba2+]> [ NO3-]>[ OH-]>[ NH4+] D. [ NO3-]>[ Ba2+]>[ NH4+] > [ OH -] B 例2：(2003理13）用0.001 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A. 盐酸B. 硫酸C. 高氯酸D. 醋酸 D

  32. 例3：(2004理10）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）例3：(2004理10）常温时，以下4种溶液pH最小的是（） A．0.01mol·L-1醋酸溶液 B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 A 例4：下列说法不正确的是（） A．CH3COONa与CH3COOH混合溶液呈中性， 则溶液中有c(CH3COO-)=c(Na+) B．NaHCO3溶液中有：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) C．物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合 溶液中有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D．常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混 合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱

  33. 例5：(2007理7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是例5：(2007理7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合 C 例6：（2009理综参考卷13） 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A．0.10 mol/L NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．0.20 mol/L Na2CO3溶液和0.20 mol/L NaHCO3溶液等体积 混合后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) C．向0.10 mol/L 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混 合溶液：c(Na+)=c(NO3-) D．0.10 mol/L 醋酸钡溶液中： c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C

  34. pH A 13 B 7 C D O a 25 V(醋酸)/mL 例7：（2010理综参考卷12） 在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ） A、在A、B间任一点，溶液中一定都有： C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+) B、在B点，a＞12.5，且有： C(Na+) = C(CH3COO－)＞C(OH－) = C(H+) C、在C点：C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－) D、在D点：C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

  35. 专题八：突破溶度积常数考点 考法 1、计算Ksp数值或列表达式 2、根据Ksp数值计算溶液中的离子浓度 3、利用Ksp数值判断溶液中能否生成沉淀 4、 Ksp的影响因素分析 5、沉淀的转化规律

  36. 例1：（2009理综卷10） 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp 比 在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

  37. 专题九：突破电化学知识 1、首先判断是原电池还是电解池 2、考点及处理方法： • 电极产物的判断 • 电极反应式及总反应式的书写 • 电子、离子的移动方向判断 • 电极附近溶液的酸碱变化及电解质溶液PH的变化 • 电极产物的定量计算

  38. 例1：(2005理11）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的（）例1：(2005理11）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的（） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后 溶液呈中性 B 例2：(2006理9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2 D

  39. 例3：(2007理8）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g B 例4：(2009理综参考卷12）以Pt为电极，电解含有0．10 mol Cu2+和0．10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与 溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧 化能力由大到小排列正确的是（） B A．Cu2+>M3+>H+； B．Cu2+>H+>M3+； C．M3+>H+>Cu2+； D．条件不足，难以确定。

  40. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是 A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O + 4e- = 4OH― B．电解时，a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明前 者的还原性一定强于后者 C．电解时，电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中 消耗0.02g H2 时，b 极周 围会产生0.02g H2 D

  41. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 –e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 A

  42. 专题十：突破氧化还原考题 考法 1、概念的判断 2、转移电子数的判断 3、利用氧化还原规律书写化学方程式 4、强弱的判断 5、守衡法的计算

  43. 例1：(2007理综10）已知氧气还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol B 例2：已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是 A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

  44. 专题十一：突破化学原理综合题 题型特点： 以表格或图象为数据的载体，图形结合。 解题技巧： 化学平衡要三看：一看状态，二看系数，三看吸放热。 速率计算找浓度变化量，常数计算找平衡浓度值。 计算过程须三段，基础知识必记牢。

  45. 考查知识点：

  46. 例1：（2009理综卷27） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用 催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO 2CO2＋N2。 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时 间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”） （2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

  47. 例2：在10L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，在某温度下发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，N2、H2、NH3的物质的量变化如图所示。 ①3min内，用H2的浓度变化表示的反应速率为_________ ②此条件下该反应的化学平衡常数K=___________若升高温度 则平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”) ③反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中 加入0.4 molN2、1molH2和0.4molNH3， 化学平衡将________ (填“向正反应 方向移动”或“向逆反应方向移动”或 “不移动”)。

  48. 再见

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