醋酸 (HAc) 电离常数的测定 pH 值法

醋酸(HAc)电离常数的测定 pH 值法

一、实验目的和要求 • 1.学习通过测量pH值来测定弱酸电离平衡常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念。 • 2.掌握酸式滴定管和酸度计的使用方法。

[H+] x [Ac-] K HAc = [HAc] • 二、实验原理 HAc = H+ + Ac-

x2 K HAc = c - x pH = -lg[H+] 测定pH [H+] (x) 假设[HAc]0 = c, 平衡时 [H+] = [Ac-] = x , HAc = H+ + Ac- c - x x x

三、实验方法 1.配制不同浓度的HAc溶液（1-4号） 2.校准酸度计（定位和斜率） 3. 测定所配HAc溶液的pH，计算电离常数K

四、数据记录与处理 测定温度：___ 度， HAc标准溶液的浓度：______ K HAc(平均) = ________ 25 0.0957 M

实验操作技能 • 酸式滴定管的使用: (a)润洗；(b)检查活塞密闭性；(c) 装液、排气泡；(d) 滴加溶液时读数要准确。 • 酸度计的使用: (a) 接通电源，开机预热30 min; (b) 安装电极；(c) 调节温度（25 度）；(d) 定位（利用6.86标准缓冲溶液）确定键模式键定位调至 pH=6.86 (e)斜率（利用4.00标准缓冲溶液）模式键确定键斜率调至 pH=4.00 (f) 测量待测溶液pH

1.必须用洁净、干燥的烧杯； • 2.测量溶液测量前要用搅拌磁子搅拌均匀（速度要快，溶液有漩涡,至少达到一分钟）；测定pH值时，搅拌速度要慢且基本一致（不能有漩涡）； • 3. 测定pH值的顺序为由稀到浓；电极拿搅拌均匀的待测液润洗一次既可，pH值要读准； • 4.搅拌磁子不要倒掉。五、注意事项

计算示例： • 若实验室提供的cHAc = 0.1028 mol  L1。 • 以①号溶液为例， cHAc = 3×0.1028/48 = 6.43×10－3 mol  L1， • 若测得①号溶液的pH值为3.45，则， cH+ = 3.55 ×10－4 mol  L1 • 所以 KHAc = (3.55 ×10－4)2 ＝ 2.07 ×10－5 6.43×10－3－ 3.55 ×10－4

醋酸 (HAc) 电离常数的测定 pH 值法

醋酸 (HAc) 电离常数的测定 pH 值法

Presentation Transcript