1 / 25

化学式与化合价

化学式与化合价. 水. +1 -2. H 2 O. 化学式 化合价 化学式的计算. 问题？. 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？. 水由什么构成的？. 水有质量吗？. 水分子有质量吗？. 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？. 相对分子质量. 概念 ： 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为 M r ）. 如何 理解 相对分子质量. 1 、是化学式中各原子的相对原子质量的总和. 2 、是分子的相对质量.

hollye
Download Presentation

化学式与化合价

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学式与化合价 水 +1 -2 H2O 化学式 化合价 化学式的计算

  2. 问题？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

  3. 相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr） 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44

  4. 三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96

  5. 练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 m+32n+48 挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？

  6. 练习: 2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 解： 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 答： R的相对原子质量为56

  7. 2、计算化合物分子中原子个数比 例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 一般按化学式中原子的顺序 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O

  8. 在二氧化碳（CO2） 中 例如： 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12

  9. 练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比 解:在KClO3中 m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 16×3 = 39 : 35.5 : 48 2.碳酸钠中各元素的质量比 3.水中各元素的质量比 解 :在Na2CO3中 解:在H2O中 m(Na) :m(C) : m(O) = 23×2 : 12 : 16×3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =1×2 : 16 =2 : 16 =1 : 8 4.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，该污染物是（ ） C A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2

  10. X Y 1 2 7 16 14X 16Y = = 练习: 5、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为。 NO2 解: 设化学式为 NX OY, ∴该化合物的化学式是 NO2

  11. 该元素的原子个数 该元素的相对原子质量 × 100% × 4、计算物质中某一元素的质量分数 元素的质量分数 = 物质的相对分子质量 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义: 每100克物质中含有某元素的质量 元 素 质 量 物质质量 = 元素质量分数 变形：

  12. 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数= ×100% 硝酸铵的相对分子质量 =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）

  13. Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% 练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。

  14. Ar(N) ×2 ×100% N的质量分数= Mr(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% 练习: 2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 ∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。

  15. 拓展： 16×2 SO2中O的质量= m× ×100% 64 16×3 SO3中O的质量=m× ×100% 80 —— 化学式计算的应用 1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5 解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6

  16. 16×2 SO2中O的质量= m× ×100% 64 16×3 SO3中O的质量=n× ×100% 80 16×2 16×3 m× ×100% ×100% n× 64 80 = m ：n 2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5 方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： ∵SO2和SO3中的O的质量相等 = 6：5

  17. 4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeOB、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO B 5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 A

  18. ＝　　　　 ×100% 该元素的总质量 化合物的质量 5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量分数 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数

  19. 1×2 1×2+16 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例：180克水中含氢元素多少克？ 解：180克水中含氢元素的质量为： 180g××100%= 20g 答：180g水中含20g氢元素。 有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算 单位要代入运算 练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？

  20. 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？ 解： CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为： 5Kg =10.7Kg 14 ×2 ×100% 60 答:需要10.7kg的尿素。

  21. 6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量 例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等? 解：设NH4HCO3的质量为x. 28 14 1Kg × ×100%=X × × 100% 60 79 x=2.63kg 答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等

  22. 练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？ 解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则 56 ×3 56 ×2 X × ×100%=23.2g × ×100% 160 232 解得：x = 24g 答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。

  23. ＝　　　　 ×100% 该元素原子的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 公式总结 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 某元素的质量分数 某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数

  24. 解题要点 根据化学式的计算要注意： （1）正确书写化学式； （2）准确理解化学式中和式前数字的含义 （3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。 （4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！） （5）理解整体与部分的关系

  25. 审题细心 列式有理 计算有序 格式规范 运算准确

More Related