Unidad 6. ENLACE QUÍMICO

1. Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación de compuestos los átomos intercambian o comparten electrones para alcanzar 8 en la última capa.

2. Na Cl Na Cl Cl Cl Na Na ENLACE IÓNICO Metal + no metal Enlace iónico: unión de átomos por ganancia o perdida de electrones. Ej: NaCl Propiedades: -Forman redes cristalinas -Puntos de fusión y puntos de ebullición altos (sólidos a temperatura ambiente) -No conducen la corriente eléctrica en estado sólido pero sí fundidos o disueltos. -Duros pero quebradizos. -Se disuelven bien en agua

3. ENLACE COVALENTE No metal + no metal • Propiedades: • Sustancias moleculares: Ej. CO2, NH3, Cl2 • -Forman moléculas. • -Las uniones entre moléculas son débiles. • -Puntos de fusión y ebullición bajos.( casi todos son gases ó líquidos a temperatura ambiente) • -En general no se disuelven bien en agua. • -No conducen nunca la corriente eléctrica. • Cristales covalentes: Ej. C(Diamante), C(grafito), SiO2(silice) • Puntos de fusión y ebulición muy altos (sólidos muy duros a temperatura ambiente). • No conducen la corriente eléctrica. • Son insolubles en agua y otros disolventes.

4. H H H H Ejemplos : Cl2 Cl Cl Cl Cl Cl Cl CH4 H H H H C C C H H H H O2 O O O O O = O

5. Nube electrónica - - - - - - - - + + + + + + + + + + - - - - - - ENLACE METÁLICO Los elementos metálicos ceden fácilmente electrones. Un trozo de un determinado Metal está formado por iones positivos (cationes) del elemento metálico rodeados por Los electrones que han perdido (mar o nube electrónica). Todos los iones son de un mismo elemento. La unión de átomos de distintos metales no es un enlace químico sino una ALEACIÓN Propiedades: -Forman redes cristalinas metálicas. -Tienen puntos de fusión y ebullición altos (varían bastante de unos a otros). -Son buenos conductores de la electricidad y el calor. -Son dúctiles (se pueden hacer hilos) y maleables (se pueden hacer láminas). -Poseen brillo metálico. -No se disuelven en agua.

6. Formula empírica: Indica la mínima relación entre los átomos que forman un compuesto Formula molecular: Indica el número real de átomos que forman el compuesto Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomosque forman el compuesto Composición centesimal: Indica el tanto por ciento de la masa molecular de un compuesto que corresponde a cada uno de los elementos que forman el compuesto Ej: Calcula la composición centesimal del CO2. Datos: masas atómicas C= 12u, O= 16u Sol. Masa molecular= 12x1 +16x2= 44u %C= = 27,27% %O= = 72,72% FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

7. EL MOL • Es la masa atómica o molecular expresada en gramos. • Es la cantidad de un gas que ocupa 22,4 litros medidos • en condiciones normales. • Es la cantidad de materia que contiene un número de • Avogadro (NA) de particulas. NA = 6,022x1023 . Cálculos con moles Ej: Calcula el número de moléculas y átomos que hay en 3 moles de CH4. Si 1mol 6,022x1023 moléculas 3moles x moléculas X= 3x 6,022x1023=18,066x1023 moléculas Si 1molécula 5 átomos (1 de C y 4 de H) 18,066x1023 molé. X átomos X= 5x18,066x1023= 90, 330x1023 átomos

8. Ej: Calcula las moléculas de CO2 que hay en 88 gramos de dicho compuesto Dato: masa atómica C= 12u, O= 16u, NA = 6,022x1023 . Sol: Masa molecular= 12x1 + 16x2= 44u = 44 g/mol Si 1mol 44 gramos x moles 88 gramos X= 88/44= 2moles Si 1 mol 6,022x1023 moléculas 2moles x moléculas X= 2x 6,022x1023 = 12,044x1023 moléculas