Carbonatac ión

1. Carbonatación • Datos. • Reacciones. • Problemas del CO2. • Aplicaciones del Carbonato de Calcio. • Instituto Nacional del Carbono.

2. Datos • Nombre: Carbono • Número atómico: 6 • Valencia: 2,+4,-4 • Estado de oxidación:+4 • Electronegatividad: 2,5 • Radio atómico (Å): 0,914 • Configuración electrónica:1s22s22p2 • Primer potencial de ionización (eV): 11,34 • Masa atómica (g/mol): 12,01115 • Densidad (g/ml): 2,26 • Punto de ebullición (ºC): 4830 • Punto de fusión (ºC): 3727

3. REACCIONES La carbonatación es una reacción química en la que el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono y forma carbonato cálcico insoluble. Ca(OH)2 + H2OCa(OH)2 (aq) Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O Al añadir la fenolftaleina que en un indicador de bases podemos observar como la disolución se vuelve rosa, esto es debido a que tiene un pH básico. Al añadir CO2 soplando por una pajita la disolución se vuelve blanca, pierde acidez y se vuelve neutro. Al añadir azul de bromotimol, que es un indicador base, la disolución se volvía azul porque era base. Al añadir CO2 se volvía verde, porque era neutro y si continuabas añadiendo CO2 el pH se volvía ácido y la disolución adquiría un color amarillo. CO2 + H2O H2CO3

4. Problemas del co2 • En la atmósfera: • La temperatura media de la superficie terrestre se ha incrementado a lo largo del siglo XX en 0,6 ºC. • En el siglo XXI se prevé que la temperatura global se incremente entre 1 y 5 ºC. En el Siglo XXI el nivel del mar subirá entre 9 y 88 cm, dependiendo de los escenarios de emisiones considerados. • Incremento de fenómenos de erosión y salinización en áreas costeras. • Aumento y propagación de enfermedades infecciosas. • Desplazamiento de las especies hacia altitudes o latitudes mas frías, buscando los climas a los que están habituados. Aquellas especies que no sean capaces de adaptarse ni desplazarse se extinguirán. • Aumento en frecuencia e intensidad de los fenómenos meteorológicos extremos.

5. Aplicaciones de CARBONATO DE CALCIO • Aplicaciones: En general, el carbonato de calcio es el mineral más importante para la industria del plástico. El Carbonato de Calcio se usan como relleno mineral para lograr una alta retención de humedad, mejorar la consistencia y secado de la masa final, mejorar el aspecto de los jabones y controlar el peso final del producto. Además, no altera las propiedades físicas y químicas de los productos jabonosos, ni la viscosidad de la mezcla. El carbonato de calcio mejora la acción de limpieza de jabones y detergentes debido a un adecuado grado de abrasividad.

6. Instituto nacional de carbono • Instituto nacional de Carbón (INCAR) El INCAR desarrolla una labor de formación de personal que se centra en la organización de Cursos de Especialización, dirigidos tanto a jóvenes licenciados como a profesionales relacionados con el área del carbón, materiales y medioambiente. Los Cursos de Especialización, impartidos en la sede del INCAR, forman parte de las actividades del Departamento de Postgrado y Especialización del CSIC. El Instituto Nacional del Carbón (INCAR) fue fundado en 1947. Su actividad científica está orientada a un uso más limpio y eficaz del carbón y sus derivados, incluyendo nuevos desarrollos tecnológicos El INCAR realiza una importante labor de desarrollo y caracterización de materiales para aplicaciones energéticas, estructurales y medioambientales

7. REALIZADO POR: -GUILLERMO CANO GARCÍA -ANDREA GONZÁLEZ GUADALIX AGRADECIMIENTOS: -WIKIPEDIA -YAHOO RESPUESTAS -IES FRANCISCO GINER DE LOS RIOS