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碳酸氢钠的水解与电离

高三复习课. 碳酸氢钠的水解与电离. 杭州四中 徐彬. 【 药品名称 】 碳酸氢钠片. 【 药理作用 】 本品系白色 , 属于 易吸收抗酸药，口服后可迅速 中和胃酸，使胃内酸度降低，但作用较弱，持续时间较短。. 白色. 易吸收抗酸. 中和胃酸. 可用于防治酸中毒。. 作用较弱，持续时间较短. 【 适应症 】 用于胃酸过多症。. 【 不良反应 】 不适合胃溃疡患者，中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起继发性胃酸分泌增加。. 产生的二氧化碳. HCO 3 － + H 2 O OH — + H 2 CO 3.

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Presentation Transcript

  1. 高三复习课 碳酸氢钠的水解与电离 杭州四中 徐彬

  2. 【药品名称】碳酸氢钠片 【药理作用】本品系白色,属于 易吸收抗酸药，口服后可迅速 中和胃酸，使胃内酸度降低，但作用较弱，持续时间较短。 白色 易吸收抗酸 中和胃酸 可用于防治酸中毒。 作用较弱，持续时间较短 【适应症】用于胃酸过多症。 【不良反应】不适合胃溃疡患者，中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起继发性胃酸分泌增加。 产生的二氧化碳

  3. HCO3－+ H2O OH—+ H2CO3 HCO3－H＋+ CO32－ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O 溶液中： 水解程度 > 电离程度

  4. HCO3－+ H2O OH—+ H2CO3 HCO3－H＋+ CO32－ 请写出NaHCO3溶液中离子浓度大小关系 C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)

  5. 一. 碳酸氢钠的水解 HCO3－+ H2O OH—+ H2CO3 CO32－+ H2O OH—+ HCO3－ 比较等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的碱性 结论： 水解能力CO32－> HCO3－

  6. HCO3－+ H2O OH—+ H2CO3 CH3COO－+ H2O OH—+ CH3COOH 结论： 水解能力HCO3－ > CH3COO— 比较等物质的量浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的碱性 得质子能力 HCO3－> CH3COO— CH3COOH + HCO3— = CH3COO— + CO2+ H2O

  7. 水解能力CO32－> HCO3－> CH3COO— 得质子能力CO32－> HCO3－> CH3COO— HCO3— 电离能力 < H2CO3 < CH3COOH 结论: 酸的电离能力越强, 对应酸根离子的水解能力就越弱

  8. + CO2 + H2O + NaHCO3 ONa OH OH O― 电离能力H2CO3> 水解能力> HCO3－ 试比较等浓度的NaHCO3溶液, 苯酚钠溶液的碱性强弱

  9. ONa 现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ NaAlO2 ④Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ 请排列上述六种溶液pH的顺序（由大到小） ④ ⑤ ① ②

  10. OH ONa OH 电离能力： > HCO3－ + Na2CO3 + NaHCO3 二. 碳酸氢钠的电离

  11. ONa 现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ NaAlO2 ④Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ 请排列上述六种溶液pH的顺序（由大到小） ④ ⑤ ① ② ⑥

  12. 在盛有NaAlO2溶液的试管中，加入NaHCO3溶液，你预测会有什么现象发生，写出有关离子方程式在盛有NaAlO2溶液的试管中，加入NaHCO3溶液，你预测会有什么现象发生，写出有关离子方程式 提示：2AlO2 —+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32— HCO3 — + AlO2— +H2O = CO32- + Al(OH)3↓

  13. ONa 现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ NaAlO2 ④Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ 请排列上述六种溶液pH的顺序（由大到小） ④ ⑤ ①⑥ ② ④ ⑤ ③ ①⑥ ②

  14. 三：应用泡沫灭火器 Al3+ + 3HCO3- = 3CO2+ Al(OH)3 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 3CO2+ 2Al(OH)3 从速率角度讲: HCO3-只需水解一步即可生成CO2 从灭火效果角度讲: 等量的Al3+ ,. HCO3-产生的CO2更多

  15. 将足量的CO2不断通入含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、1mol NaAlO2的混合溶液中，请画出生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系 n (沉淀) V(CO2)

  16. 电离能力CH3COOH>H2CO3>>HCO3— 水解能力AlO2—>CO32－> > HCO3－> CH3COO— OH O― >Al(OH)3 总结: 碳酸氢钠既可以电离也可以水解 酸的电离能力越强,对应酸根离子的水解能力就越弱

  17. 常温下有两种一元弱酸，HX和HY。当向NaX溶液中通CO2气体时只能生成HX和NaHCO3，向NaY溶液中通CO2气体时只能生成HY和Na2CO3，则请大家写出下列关系： （1）比较HX,HY,H2CO3三者的酸性强弱 （2）请排列出阴离子的得质子能力大小关系 （3）请排列出下列溶液碱性强弱 NaX ,NaY, Na2CO3, NaHCO3 （4）请写出NaX溶液中通入足量CO2后离子浓度关系

  18. 课后思考题: H2O＋AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3除了强碱溶液以外,一定只溶于强酸吗?

  19. 练习4. 健康人体内血液pH正常值使7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或者碱中毒。由于人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO3— H2CO3,故可以凭借上述平衡移动称之为缓冲系统来维持血液pH相对平衡，保证正常生理活动。试简述上述缓冲系统如何维持体液中的酸碱平衡。

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