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电导的测定及其应用

电导的测定及其应用. 实验介绍：. 本实验属于电化学内容。 利用电导法实验能方便地求出微溶盐的溶解度，进而得到其溶度积 ; 也可以求算弱电解质溶液的电离常数。. 一 . 实验目的：. 1. 了解溶液电导、电导率的基本概念，学会电导仪的使用方法。 2. 掌握溶液电导的测定及应用，并计算弱电解质溶液的电离常数及难溶盐溶液的 K sp 。. 二 . 实验原理：.

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电导的测定及其应用

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  1. 电导的测定及其应用

  2. 实验介绍： • 本实验属于电化学内容。 • 利用电导法实验能方便地求出微溶盐的溶解度，进而得到其溶度积;也可以求算弱电解质溶液的电离常数。

  3. 一.实验目的： 1. 了解溶液电导、电导率的基本概念，学会电导仪的使用方法。 2. 掌握溶液电导的测定及应用，并计算弱电解质溶液的电离常数及难溶盐溶液的Ksp。

  4. 二.实验原理： AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有一定的关系.因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入公式求出KC．其实际操作是:将电解质溶液注入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离L成反比，与电极的面积A成正比： G＝κA/L 。其物理意义：在两平行且相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以S·m-1表示。

  5. 仪器： 电导(率)仪1台；超级恒温水浴1套； 电导池1个；电导电极1支； 容量瓶(100mL，5个)； 移液管(25mL，1支、50mL，1支)； 洗瓶1个；洗耳球1个。 试剂： KCl(10.0mol·m-3)；HAc(100.0mol·m-3)；CaF2(或BaSO4、PbSO4)(A.R.)。 三.仪器试剂等：

  6. 四.实验步骤： 一.HAc电离常数的测定: 1. 配制溶液. 2. 将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃； 3. 测定电导水的电导(率). 4. 测定电导池常数Kcell． 5. 测定HAc溶液的电导．按照浓度由小到大的顺序， 测定5种不同浓度HAc溶液的电导(率) 二.CaF2饱和溶液溶度积KSP的测定 ．

  7. 五.注意事项： １.电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 ２.实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。恒温槽的温度要控制在(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃。 ３.测定前，必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。

  8. 六.数据处理： • 1. 由KCl溶液电导率值计算电导池常数。 • 2. 将实验数据列表并计算醋酸溶液的电离常数. • 3. 按公式以CΛm对L /Λm作图应得一直线，直线的斜率为(Λ∞m)2KC，由此求得KC，并与上述结果进行比较。 • 4. 计算CaF2的KSP.

  9. 七.思考题： • 1. 为什么要测电导池常数？如何得到该常数？ • 2. 测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？ • 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？

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