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都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不 同呢 ?

都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不 同呢 ?. 因为浓度不同. 表示溶液浓度的方法有多种 , 在初中我们就学过一种 , 是什么 ?. 溶质的质量分数. 在日常生产和科研中 , 我们经常使用溶液 , 但在许多场合取用溶液时 , 我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢 ?. 四、物质的量浓度. 定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 符号 : C (B) 表达式 : C (B) = 单位： mol / L. n (B). v. 课堂练习一.

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都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不 同呢 ?

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Presentation Transcript

  1. 都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不 同呢? 因为浓度不同

  2. 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?

  3. 四、物质的量浓度 • 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 • 符号:C(B) • 表达式:C(B)= • 单位：mol / L n(B) v

  4. 课堂练习一 • 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 10 10

  5. 课堂练习二 • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  6. 配制一定物质的量浓度的溶液

  7. 容量瓶的使用 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1. 构造： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 2. 特点： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3. 使用范围： 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

  8. 配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。 • 计算： n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g

  9. 2. 称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？

  10. 3. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？

  11. 4. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。

  12. 5. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。

  13. 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制

  14. 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。

  15. 8. 储存 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

  16. 讨论 • 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？

  17. 可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。

  18. 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

  19. 俯视 仰视

  20. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

  21. 小结：容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

  22. 小结 • 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。 • 物质的量浓度= 随堂检测一

  23. 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 250 玻璃棒

  24. 随堂检测一 2~3 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 容量瓶 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 试剂瓶

  25. 课堂练习 • 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 • 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 • __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ • 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 • 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 • 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ • 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ • ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

  26. 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶 液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的 是。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

  27. 三、有关物质的量浓度的计算 • 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 • 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

  28. 溶质微粒数目的计算一 • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

  29. 溶质微粒数目的计算二 • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3-物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

  30. 三、有关物质的量浓度的计算 • 2.基本量的换算

  31. 基本量的换算练习一 • 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？

  32. 基本量的换算练习二 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？

  33. 三、有关物质的量浓度的计算 • 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 • 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

  34. 质量分数与物质的量浓度的换算 • 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ • 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ • 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

  35. 三、有关物质的量浓度的计算 • 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2

  36. 有关溶液稀释和浓缩的计算 • 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

  37. 三、有关物质的量浓度的计算 • 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 6.有关溶液反应的计算

  38. 不同浓度溶液混合的计算 • 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 • 例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

  39. 有关溶液反应的计算 • 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）

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