1 / 26

Pràctica 3

Pràctica 3. Espectres visible-ultraviolat (V-UV) de molècules diatòmiques i poliatòmiques. Energia electrònica. Hamiltonià electrònic. Equació d’Schröedinger. Mètode CLOA. Aproximació orbital. Combinació lineal d’orbitals atòmics. K. I. I. J. J. Coordenades internes. Distància I-J.

jola
Download Presentation

Pràctica 3

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Pràctica 3 Espectres visible-ultraviolat (V-UV) de molècules diatòmiques i poliatòmiques

  2. Energia electrònica • Hamiltonià electrònic • Equació d’Schröedinger

  3. Mètode CLOA • Aproximació orbital • Combinació lineal d’orbitals atòmics

  4. K I I J J Coordenades internes • Distància I-J rIJ • Angle I-J-K IJK

  5. I J K L Coordenades internes • Angle diedre I-J-K-L IJKL

  6. Programa CLOA • Introducció de dades • Nom de la molècula • Nombre d’àtoms • Matriu Z (matriu de coordenades internes)

  7. 3 6 1 2 5 8 4 7 Exemple • Età eclipsat

  8. Exemple • Seqüència de dades Nom de la molècula Età 8 6 6 1 1,54 1 1 1,09 2 109,5 1 1 1,09 2 109,5 3 120 1 1 1,09 2 109,5 3 240 1 2 1,09 1 109,5 3 0 1 2 1,09 1 109,5 3 240 1 2 1,09 1 109,5 3 120 Matriu Z Nombre d’àtoms

  9. 3 6 1 2 5 8 4 7 Exemple (Matriu Z) • Seqüència per a la descripció dels àtoms 1 i 2 Nombre atòmic de l’àtom 1 (I) Àtom 1 6 Àtom 2 6 1 1,54 Nombre atòmic de l’àtom2 (I) Número de l’àtom a què s’uneix(J) Distància 1-2 rIJ

  10. 3 6 1 2 5 8 4 7 Exemple • Seqüència per a la descripció de l’àtom 3 Distància 3-1 rIJ Angle 3-1-2 IJK Àtom 3 1 1 1,09 2 109,5 Número de l’àtom amb què forma angle (K) Nombre atòmic de l’àtom 3 (I) Número de l’àtom a què s’uneix (J)

  11. 3 6 1 2 5 8 4 7 Exemple • Seqüència per a la descripció de l’àtom 4 i següents Distància 4-1 rIJ Angle 4-1-2 IJK Diedre 4-1-2-3 IJKL Àtom 4 1 1 1,09 2 109,5 3 120 Número de l’àtom amb què forma angle (K) Nombre atòmic de l’àtom 4 (I) Número de l’àtom amb què forma anglediedre (L) Número de l’àtom a què s’uneix(J)

  12. 3 6 5 1 4 8 7 Diedres • Diedre 4-1-2-3 4123= 120 4123

  13. 3 6 5 1 4 8 7 Diedres • Diedre 5-1-2-3 5123= 240 5123

  14. 3 6 5 1 4 8 7 Diedres • Diedre 6-2-1-3 6213 6213= 0

  15. 3 6 5 1 4 8 7 Diedres • Diedre 7-2-1-3 7213=240 7213

  16. 3 6 5 1 4 8 7 Diedres • Diedre 8-2-1-3 8213= 120 8213

  17. Molècules diatòmiques • Orbitals moleculars • Configuracions electròniques • Exemple

  18. Molècules diatòmiques Notació dels estats electrònics

  19. Molècules diatòmiques Notació dels estats electrònics • 2S+1 Multiplicitat gSimetria respecte a î uAntisimetria respecte a î • g, u Només s’usa en diatòmiques homonuclears

  20. Molècules diatòmiques Notació dels estats electrònics • X Estat fonamental AMateixa S que X aDistinta S que X • A, a 1er Estat excitat BMateixa S que X b Distinta S que X • B, b 2on Estat excitat

  21. Molècules diatòmiques Espectre V-UV • Regles de selecció • Longitud d’ona de la transició

  22. Molècules poliatòmiques • Regles per a l’obtenció de OA • Cada O.A. que es mou cap a un altre àtom per efecte de R contribueix amb 0. • Cada O.A. que es manté immòbil dóna una contribució de+1. • Cada O.A. canvia de sentit sense canviar de nucli contribueix amb‑1. • Si un O.A. es transforma en una combinació lineal de O.A. situats sobre el mateix àtom contribueix amb un valor igual al del seu coeficient en la combinació lineal.

  23. Molècules poliatòmiques • Obtenció de OA com a suma directa • Obtenció de les funcions simetritzades

  24. Molècules poliatòmiques • Designació dels orbitals moleculars Número d’ordre Representació irreductible • Configuracions electròniques • Exemple

  25. Molècules poliatòmiques Notació dels estats electrònics Com en diatòmiques (afegint la titlla) • 2S+1 Multiplicitat •  Representació irreductible de l’estat (Producte directe de les representacions dels orbitals moleculars)

  26. Molècules poliatòmiques Espectre V-UV • Regles de selecció • Longitud d’ona de la transició

More Related