Isotopes

1. Isotopes

2. L’atome L’atome est constitué : • d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons.  • d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau Particule masse (uma) charge électrique (C) Electron 5,49.10-4 - 1,6.10-19Proton 1,0073 + 1,6.10-19 Neutron 1,0086 0 Isotopes et masses exactes

3. Classification des éléments Isotopes et masses exactes

4. Isotopes - Nombre de masse • Nombre de masse (A): • nombre de nucléons (protons + neutrons) • Isotopes : atomes d’un même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons Isotopes et masses exactes

5. Isotopes - Nombre de masse Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37 chlore-35 chlore-37 Nombre Z 17 17 Nombre A 35 37 Electrons 17 17Protons 17 17 Neutrons = A-Z 18 20 Isotopes et masses exactes

6. Isotopes Voici un exemple avec l’hydrogène: Protium(H1) Deutérium (H2) Tritium (H3) N P P N P N E E E Masse = 1 Masse = 2 Masse = 3 P E N Electron Proton Neutron

7. Abondance isotopiqueMasse atomique moyenne • Abondance isotopique = La quantité relative (%) de chaque isotope présent dans un élément • Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre masse abondance A isotopique en % (1) Chlore-35 34,97 75,8% Chlore-37 36,97 24,2% Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma (1) = nombre moyen d’isotope cité pour 100 atomes de l’élément Isotopes et masses exactes

8. Masse atomique du chlore Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma Isotopes et masses exactes

9. Distribution isotopique du chlore Isotopes et masses exactes

10. Calcul de la masse atomique moyenne: • Déterminer la masse atomique moyenne du carbone sachant qu’il est formé • de deux isotopes; 12C (98,892%) et 13C (1,108%).

11. Calcul de la masse atomique moyenne: • Les trois isotopes naturels du néon, leurs proportions relatives et leurs masse • atomiques respectives sont les suivantes : la proportion du néon 20 est de • 90,51% et sa masse est de 19,99244u; la proportion du néon 21 est de 0,27% • et sa masse est de 20,99395u; la proportion du néon 22 est de 9,22% et sa • masse est de 21,99138u. Calculer la masse atomique moyenne du néon.

12. Calcul de la masse atomique moyenne: Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,918u et 81, 916u. Sachant que la proportion de brome 79 est de 50.69% et que celui du brome 81 est de 49.31%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.

13. Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope : Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10B et 11B, dont les masses atomiques valent , respectivement, 10,013u et 11, 009u. Sachant que la proportion de bore 10 est de 19.88% et que celui du bore 11 est de 80.12%, calculer les la masse atomique moyenne du brome.