1 / 16

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í. Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Chemická katalýza.

kaiyo
Download Presentation

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemieCZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

  2. Chemická katalýza I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

  3. Historie chemické katalýzy • první katalyzovanou anorganickou reakci popsal v roce 1552 Valerius Cordus, který • pomocí kyseliny sírové provedl konverzi alkoholu na ether • poprvé se slovo katalýza objevilo v knize AlchymieAndrea Libavia z roku 1597 ve spojení s přeměnou obyčejných kovů na stříbro a zlato • Elizabeth Fulhame (1780 – 1849) • studium procesů spojených s hořením • oxidace oxidu uhelnatého probíhá v přítomnosti malého množství vody, které se v průběhu reakce nemění • Gottlieb S. Kirchhoff (1764 – 1833) • kyselá hydrolýza škrobu • Humphry Davy (1778 – 1829) • hoření plynů v přítomnosti platiny za teplot nižších než obvyklých

  4. Mechanismus kyselé hydrolýzy škrobu

  5. Johann Wolfgang Döbereiner (1780 – 1849) • hoření vodíku s kyslíkem v přítomnosti platiny probíhá již při pokojové teplotě • konstrukce vodíkové (Döbereinerovy) lampy a – skleněná nádoba s kyselinou b – láhev s otevřeným dnem c – závěs d – zinek e – uzavírací kohout f – tryska g – platinová houba • reakci lze ovlivnit jinými kovy, přičemž průběh reakce je na použitém kovu závislý • vliv platiny na hoření vodíku může být omezen její deaktivací (např. účinkem SO2)

  6. Kontaktní způsob výroby kyseliny sírové • první patentovaný chemický proces – 1831, Peregrine Phillips • Jöns Jacob Berzelius (1779 – 1848) • zavádí katalýzu jako jev i pojem • katalyzátory označil za látky, které pouhou svou přítomností vyvolávají chemické reakce, jež by se jinak neuskutečnily • Fridrich Wilhelm Ostwald (1853 – 1932) • katalyzátor ovlivňuje reakční rychlost, nemá však žádnou spojitost s polohou chemické rovnováhy • katalyzátor je látka, která mění rychlost chemické reakce, aniž se sama stává součástí konečných produktů • katalyzátor urychluje reakci přímou i zpětnou

  7. Mechanismus chemické reakce • cesta, kterou je proces chemické přeměny realizován na atomární úrovni • počet reakčních kroků může být různý – jednokrokové x vícekrokové reakce • mechanismus je reprezentován reakční koordinátou – geometrická veličina vystihující charakter a míru změn ve vzájemném uspořádání atomů v reagujícím systému • reakční koordináta může být vyjádřena například měnící se délkou chemické vazby, velikostí vazebného úhlu, v případně složitějších molekul a reakcí potom různými kombinacemi těchto parametrů

  8. Mechanismus katalyzované chemické reakce • katalyzátor neovlivňuje rovnováhu chemické reakce • katalyzátor do reakce vstupuje, účastní se reakčních přeměn, a po jejich ukončení zase z reakce vystupuje nezměněn • mechanismus katalyzované reakce je spojen s překonáváním nižší energetické bariéry • homogenní katalýza – reakce se uskutečňuje v jedné fázi (např. roztok) • heterogenní katalýza – reakce se uskutečňuje na fázovém rozhraní (kontaktní katalýza, např. plyn/pevný katalyzátor) • enzymatická katalýza

  9. Průmyslová katalýza • Výroba kyseliny sírové • původně tepleným rozkladem síranů (kyzových břidlic) • přelom 19. a 20. století, Rudolf Knietsch (BASF) – optimalizace kontaktního způsobu výroby SO3 katalyzovaného původně platinou, později oxidem vanadičným S + O2 SO2nebo 4 FeS2 + 11 O2 8 SO2 + 2 Fe2O3

  10. Výroba amoniaku • 1903 – Fritz Haber, Walther Nernst – klíčový vliv teploty a tlaku • 1905 – Fritz Haber – aplikace katalyzátorů na bázi železa (1918 Nobelova cena)

  11. Výroba uhlovodíků – Fisher-Tropschova syntéza • výchozími látkami jsou oxid uhelnatý a vodík • syntéza probíhá při teplotách 200 – 350 °C v přítomnosti katalyzátorů na bázi železa nebo kobaltu • Krakování ropy • Fluidní reaktor • rozklad uhlovodíků s delšími řetězci na uhlovodíky kratší • reakce je katalyzovaná katalyzátory na bázi zeolitů, reakční teplota cca 500 °C • heterogenní katalýza ve fluidní vrstvě • produktem je směs uhlovodíků, které je nutno dále separovat frakční destilací • v některých případech, například u ropy bohaté na síru, musí být vstupní surovina čištěna (rafinována)

  12. Syntéza polymerů – Ziegler-Nattovy katalyzátory • nízkotlaká a nízkoteplotní polymerace ethylenu a propylenu (1963 Nobelova cena) • katalýza v homogenním i heterogenním uspořádání • homogenní katalyzátory – metalocenové komplexy na bázi Ti, Zr nebo Hf • heterogenní katalyzátory – sloučeniny na bázi Ti • mechanismus reakce

  13. Metateze neasycených uhlovodíků • štěpení nenasycených uhlovodíků v místě násobné vazby a následná kombinace vzniklých fragmentů • Yves Chauvin,Robert H. Grubbs a Richard R. Schrock (2005 Nobelova cena) • homogenní i heterogenní katalyzátory na bázi W, Mo, Ru nebo Rh • mechanismus reakce

  14. I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Konec Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

  15. Použitá literatura • Fischer O. a kol.: Fyzikální chemie. SPN, Praha 1983. • Panchartek J., Štěrba V., Večeřa M.: Reakční mechanismy v organické chemii. SNTL, • Praha 1981. • Lindström B., Pettersson L. J., CATTECH 7, 2003, 130. • http://runeberg.org/nfbg/0098.html, Hamburg Museum • http://www.pslc.ws/macrog/mcene.htm

More Related