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初高中化学衔接

初高中化学衔接. 黄舜明 2010-09. 专题一 基本概念及原理. 黄沙百战穿金甲， 不破楼兰终不还。. 一 、物质的组成. 注意点. 一、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 由分子构成的物质：水、二氧化硫、硫酸等 由原子构成的物质：金刚石、石墨、金属等 由离子构成的物质：多数碱、盐等 二、分子是 保持 物质 化学性质 的 一种 粒子 三、原子是化学变化中的最小粒子. 易错易混概念之间的联系与区别. 混合物. 金属. 纯净物. 非金属. 单质. 氧化物. 物质. 化合物. 酸. 碱. 有机物. 盐.

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初高中化学衔接

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Presentation Transcript

  1. 初高中化学衔接 黄舜明 2010-09

  2. 专题一 基本概念及原理 黄沙百战穿金甲， 不破楼兰终不还。

  3. 一 、物质的组成

  4. 注意点 一、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 由分子构成的物质：水、二氧化硫、硫酸等 由原子构成的物质：金刚石、石墨、金属等 由离子构成的物质：多数碱、盐等 二、分子是保持物质化学性质的一种粒子 三、原子是化学变化中的最小粒子

  5. 易错易混概念之间的联系与区别

  6. 混合物 金属 纯净物 非金属 单质 氧化物 物质 化合物 酸 碱 有机物 盐 无机物 二、物质的分类 元素的存在状态：游离态、化合态

  7. 易错、易混概念之间的联系与区别

  8. 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 1.氧化物分类 • 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 • 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

  9. 强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸 弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4 CH3COOH H2S 含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 酸 无氧酸：HCl H2S 2.酸分类

  10. 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O…… 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 碱 不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 3.碱分类

  11. 4.盐分类 正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2…… 盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4…… 盐 无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl

  12. [练习] • 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是，属单质的是， • 属化合物的是 。 • 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。 • ①金属单质、非金属单质 ； • ②酸性氧化物 、碱性氧化物； • ③酸、碱 、盐 。

  13. 三、物质的性质和变化

  14. 物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。

  15. 化学性质 1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性

  16. 1.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来1.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

  17. 2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）

  18. 3 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应

  19. 4 酸的通性 先介绍电离的概念 酸：电离产生的阳离子全都是氢离子 HCl == H++Cl－ H2SO4 == 2H+ + SO42－ 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质 酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质

  20. ①酸碱指示剂 石蕊变红、酚酞不变色 ②金属 盐 + 氢气 ③碱性氧化物 盐 + 水 酸 ④碱 盐 + 水 ⑤盐 盐 + 酸

  21. 5 碱的通性 碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子 NaOH == Na+ +OH－ Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－ 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质

  22. ①酸碱指示剂 石蕊变蓝、酚酞变红 ②酸性氧化物 盐 + 水 碱 ③酸 盐 + 水 ④盐 盐 + 碱

  23. 6.盐的通性 • 与酸反应 • 酸与盐反应的一般规律： • 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 • ②与碱反应 • 注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 • ③与盐反应 • 注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 • ④与金属反应

  24. [练习] • 写出化学方程式并注明基本反应类型 １、铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧 ２、氢氧化钡与硫酸钠反应 ３、氢气能使氧化铜发生还原反应生成铜 ４、硫酸氢铵受热易分解 ５、一氧化碳还原氧化铁

  25. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

  26. 根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：置换反应：____________________________　　 化合反应：_____________________________分解反应：_____________________________复分解反应：_____________________________

  27. 写出由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的符合下列要求的物质的化学式： • （1）常用作还原剂的气态化合物：_____________； • （2）酸性氧化物______________ ； • （3）碱性氧化物________________；（4）正盐___________； • （5）酸式盐_______________。

  28. 判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ①Ca2+　 ②NO2　 ③2NO　　④ +2 • MgO 　　（1）表示分子个数的是_____________； 　　（2）表示一个离子所带电荷数的是___________； 　　（3）表示元素化合价的是__________________； 　　（4）表示一个分子中所含原子个数的是______________。

  29. 五、溶液

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