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盐类的水解 溶液中粒子浓度比较

盐类的水解 溶液中粒子浓度比较. 离子浓度大小比较的 一般 思路：. 1 、理清溶液中的平衡关系并分清 主次 ：. 关键. 单 一 溶 液. ｛. 酸或碱溶液 ------ 考虑电离. 电 解 质 溶 液. 盐溶液 ------ 考虑水解. 有两类酸式盐是特例. ｛. 不反应 ------ 同时考虑电离和水解. ｛. 混 合 溶 液. ｛. 过量. 根据过量程度考虑电离或水解. 反 应. 不 过 量. ｛. 生成酸或碱 ------ 考虑电离. 生成盐 ------ 考虑水解. 粒子浓度的守恒关系.

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  1. 盐类的水解 溶液中粒子浓度比较

  2. 离子浓度大小比较的一般思路： 1、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 关键 单 一 溶 液 ｛ 酸或碱溶液------考虑电离 电 解 质 溶 液 盐溶液------考虑水解 有两类酸式盐是特例 ｛ 不反应------同时考虑电离和水解 ｛ 混 合 溶 液 ｛ 过量 根据过量程度考虑电离或水解 反 应 不 过 量 ｛ 生成酸或碱------考虑电离 生成盐------考虑水解

  3. 粒子浓度的守恒关系 2、灵活运用三种守恒 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。 电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

  4. 三种守恒关系应用– 以Na2CO3溶液为例 ①电荷守恒 电荷守恒离子齐 c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。 ① ②物料守恒： 物料守恒元素齐 ② 2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]= c(Na+) ③质子守恒 质子守恒来去齐 c(OH-)＝ c(H+) ＋ c(HCO3-)＋2 c(H2CO3) ①-②得 质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。

  5. “离子浓度大小比较”试题归类解析： 1、溶质单一型 • 例题1. (全国高考题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-) C

  6. 练 习 • 1、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) A

  7. 2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) A

  8. 混合型溶液 恰好中和 • 例题（上海）在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) A

  9. pH等于7 即 C(H+)＝(OH－) • （全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。 • A．c(HCOO-)＞c(Na+) • B．c(HCOO-)＜c(Na+) • C．c(HCOO-)＝c(Na+) • D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 C

  10. 反应过量 • 例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： B 有同学认为可以选C，你的观点呢？

  11. AD • (2007年高考广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

  12. (07年四川卷)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A) c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B) c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D

  13. （2007天津 ）草酸是二元中强酸，草酸氢钠 溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．V(NaOH)= 0时，c（W）= 1 × 10-2 mol／L B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在 c(Na＋)= 2 c(C2O42-)+ c( HC2O4-) C． V(NaOH)=10 mL时，c(W)=1×10-7mol／L D． V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)> c(C2O42-)>c( HC2O4-) D

  14. 解题小结 理清电离与水解， 分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。

  15. 注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解 如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： [Na+] > [S2-] > [OH-] > [HS-] > [H+] [SO42-] > [K+] > [Al3+] > [H+] > [OH-]

  16. 盐溶液中各种粒子的关系 （1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒:[H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式

  17. Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： CNa+ + CH+＝CHCO3－+ COH－+ 2CCO32－ 1/2CNa+＝ CHCO3－+ CCO32－+ CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－+ 2CH2CO3 + CH+ CNa+ > CCO32－> COH－> CHCO3－> CH+

  18. 练 习 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) A

  19. 2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-] C

  20. 3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O) CD

  21. 4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化? 解: 碱性→中性→酸性. PH>7时 [Ac-]< [Na+ ];PH=7时 [Ac-]= [Na+ ]; PH<7时 [Ac-]> [Na+ ] 当n(CH3COO -) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。

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