1 / 20

Кафедра химии

Кафедра химии. Тема лекции: Теория растворов. Электролитическая диссоциация. Коллигативные свойства растворов. Растворы. Гомогенные системы, состоящие не менее чем из двух компонентов. Содержание воды в организме от массы человека: Эмбрион - 97% Новорожденный - 77%

kirk-page
Download Presentation

Кафедра химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Кафедра химии Тема лекции: Теория растворов. Электролитическая диссоциация. Коллигативные свойства растворов

  2. Растворы Гомогенные системы, состоящие не менее чем из двух компонентов Содержание воды в организме от массы человека: Эмбрион -97% Новорожденный - 77% Взрослый(18-55 лет): 54% (жен), 61% (муж) Распределение воды в организме человека (в процентах) 2

  3. Электролитическая диссоциация Электролиты в воде распадаются на ионы – положительные и отрицательные C. Аррениус (1887) Диссоциация – обратимый процесс Типы электролитов – кислоты, основания, соли

  4. Сильные и слабые электролиты HA H+ + A- BOH B+ + OH- Характеристикой силы диссоциации может быть степень диссоциации (a) Более удобная характеристика силы диссоциации - константа диссоциации Для кислот Для оснований

  5. Внутриклеточная жидкость Электролитный состав крови к = а =200 ммоль/л Плазма к = а =153 ммоль/л 100 HPO42- K 160 Na Cl 142 103 HCO3- SO42- HCO3- K Na Mg белок Ca белок Mg Ca

  6. Способы выражения концентрации растворов Массовая доля Отношение массы растворенноговещества к массе раствора Показывает количество граммов растворенного вещества, находящегося в 100 г раствора w = Молярность Количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора СM =

  7. Способы выражения концентрации растворов Моляльность Количество молей растворенного вещества, находящееся в 1килограмме растворителя. Сm = Мольная доля Отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворенного вещества и растворителя.

  8. Активные концентрации(активности) a = C0g g -коэффициент активности g+ -коэффициент активности катиона g- -коэффициент активности аниона I– ионная сила раствора

  9. Примеры расчета ионной силы растворов Определим INaCl при С = 0.15 моль/л (плазма) Определим ионную силу внутриклеточной жидкости [KH2PO4] = 0.1 моль/л, [K2HPO4] = 0.05 моль/л

  10. Коллигативные (взаимосвязанные)свойства растворов Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества pa p0a > pa p0a - молекулы растворителя (a) - молекулы растворенного вещества(b)

  11. Закон Рауля pa= p0aNa Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества Для разбавленных водных растворов:

  12. p Т Cледствия из закона Рауля 760 мм poa пар с0 с1 DТзам= Т0зам - Тзам с2 DТкип= Ткип – Т0кип pa твердое тело жидкость 1000 Тзам2 Тзам1 Тзам0 Ткип0 Ткип1 Ткип2

  13. Численное выражение следствий из закона Рауля DTкип= ЕCm DTзам= KCm К – криоскопическая константа Е – эбулиоскопическая константа Для воды: К = 1,86; Е = 0,51 Депрессия температуры замерзания (повышение температуры кипения) раствора неэлектролита пропорциональна его моляльной концентрации

  14. Осмос ППМ раст- вор раство- ритель Осмос – самопроизвольное проникновение молекул растворителя через ППМ в раствор или из разбавленного раствора в более концентрированный

  15. Расчет осмотического давления Зависимость величины R от размерности осмотического давления: Pосм Атм Па 8.3.103 R 0.082 Атм.л/К.моль кДж/кМоль.К

  16. Осмос в биологии Условие питания листьев водой: Росм листьев > Росм корней > Росм почвы Условие прорастания семян: Росм клеточное > Росм внеклеточное

  17. Типы растворов, используемых в медицине - гипертонические (росм> pосм крови) Используются в тех случаях, когда необходимо обеспечить отток жидкости из тканей При контакте с кровью наблюдается плазмолиз – сжатие эритроцитов - гипотонические (росм< pосм крови) Используются в тех случаях, когда необходимо обеспечить приток жидкости к тканям При контакте с кровью наблюдается гемолиз – разрыв эритроцитов (если Росм< 3.6- 4.0 атм) - изотонические(pосм = pосм крови = 7.62 атм) Используются для внутривенных вливаний

  18. Параметры изотонических растворов неэлектролитов, используемых в медицине Ю Росм = СRT = С . 0.082 . 310 = 7.62 атм С = 0.3 осмоль/л Осмоляльность – общее количество независимых частиц в единице раствора Для глюкозы: Сосм = См = 0.3 моль/л Кровезаменяющие растворы должны быть не только изотоническими, но и должны поддерживать онкотическое давление.

  19. Расчет изотонического коэффициента для растворов различных типов Сосм = С0i i – изотонический коэффициент i = 1 + a(x– 1) Неэлек- тролит Слабый эл-т Сильный эл-т, конц. р-р Сильный эл-т, разб. р-р x = 1 a = aкаж< 1 i = 1 + a(x– 1) i =x i = 1 a = 1 i = 1+aкаж(x–1) В тех случаях, когда имеют место межионные взаимодействия, вместо расчетных концентраций следует использовать активные

  20. Принципы гомеостаза человеческого организма Росм = 7.6- 8.1 (7.62) атм Ронк = 0.03 – 0.04 атм Онкотическое давление – осмотическое давление, обусловленное белками крови Сосм = 0.3 моль/л DТзам = 0.56 0 Iплазмы = 0.15 Iвнутрикл. = 0.25

More Related