解答　（例）密閉した注射器のピストンを引くと、シリンダー内の圧力は低下する。室温での蒸気圧と等しくなるまで圧力が下がると、水が蒸発し水蒸気の泡が生じる。すなわち、沸騰が起こっている。

解答　（例） 密閉した注射器のピストンを引くと、シリンダー内の圧力は低下する。室温での蒸気圧と等しくなるまで圧力が下がると、水が蒸発し水蒸気の泡が生じる。すなわち、沸騰が起こっている。室温に近い22℃での水蒸気の蒸気圧は 19.827 [mmHg] = 0.026 [atm] （P.175 例題6.7)

解答　（例） • 系が発熱する方向、すなわち気相から液相へ平衡が移動する • 系が吸熱する方向、すなわち固相から気相へ平衡が移動する • 系が発熱する方向、すなわち液相から固相へ平衡が移動する • 同素体や異なる結晶相が存在して平衡状態にある場合は、系が発熱する方向、すなわちより安定な相へ転移するが、そのような相が存在 • 　　しない固体の系では相変化は起こらず、固体の温度が下がる。

解答 ①　－15.0℃の氷　→　0℃の氷　　　　比熱容量 cがこの温度範囲で 2.06 (J g-1 K-1)で一定とする(P35, 表2.1)と、 ΔH① = m c ΔT = 100.0×2.06×(0 － (－15.0)) = 3.09×103 (J) ②0℃の氷　→　0℃の水 ΔHfus = 333.5 (J g-1)(P60, 表2.3)より、 ΔH② = m ΔHfus = 100.0×333.5 = 33.35×103 (J) ③0℃の水　→　100℃の水　　　　比熱容量 cがこの温度範囲で 4.184 (J g-1 K-1)で一定とする(P35, 表2.1)と、 ΔH③ = m c ΔT = 100.0×4.184×(100 － 0)) = 41.84×103 (J) ④100℃の水　→　100℃の水蒸気 ΔHvap = 2260 (J g-1)(P60, 表2.3)より、 ΔH④ = m ΔHfus = 100.0×2260 = 226.0×103 (J) ⑤100℃の水蒸気　→　110℃の水蒸気　　　　比熱容量 cがこの温度範囲で 2.04 (J g-1 K-1)で一定とする(P35, 表2.1)と、 ΔH⑤ = m c ΔT = 100.0×2.04×(110 － 100)) = 2.04×103 (J) 以上①～⑤の過程（すべて吸熱過程）を全て加えると、 3.09 + 33.35 + 41.84 + 226.0 + 2.04 = 306.32 (kJ)

解答 ΔvapS = ΔvapH / T 表6.2 (P167)より、ベンゼンの蒸発エンタルピーは　ΔvapH = 30.7 (kJ/mol) T = 80.1 + 273.2 = 353.3 (K) 9 よって、　ΔvapS = 30.7×103 / 353.3 = 86.89 (J mol-1 K-1) また、この値はΔvapSが 85 J mol-1 K-1程度というトルートンの規則と矛盾しない

解答 （例） 密閉した注射器のピストンを引くと、シリンダー内の 圧力は低下する。室温での蒸気圧と等しくなるまで 圧力が下がると、水が蒸発し水蒸気の泡が生じる。 すなわち、沸騰が起こっている。