同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。

△c V= △t 化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。

1.下列说法中正确的是（） A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸与2mol/L的NaOH溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L的盐酸反应速率相同 C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L的盐酸反应，其反应速率相同 D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同 √

2.某反应在催化剂的作用下按以下两步 进行，第一步为：X+Y=Z ，第二步为： Y+Z=M+N+X，此反应的总化学方程式：反应的催化剂是： X X 2Y=M+N 催化剂能改变化学反应速率，且其质量和化学性质在反应前后不变，这并不等于催化剂不参加反应，事实上有的催化剂是参与化学反应的，只不过反应过程消耗掉的和生成的量相等，因而其质量和化学性质不变。

3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： a A (g) + b B(g) cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L ）1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 √

2x =0.25 5-2x 4.在2L的密闭容器里充入2molN2和3mol 的氢气，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率：mol/L.min A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25 N2+3H2=2NH3 始 2 3 0 变 x 3x 2x x=0.5mol 2-x 3-3x 2x 5min后

可逆反应 :在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

5.将1mol SO2和4mol O2充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应： 2SO2+ O2 2SO3 .充分反应后，SO3的浓度不可能为（） A. 0.05 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.89 mol/L D.1.0 mol/L

6.下列说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状 态是： ①温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化. ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ③条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ④温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

7.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g);不能说明该反应已达到平衡状态的是（） A、正反应生成NO2的速率与逆反应生成O2的速率相等； B、反应器中的压强不随时间的变化而变化； C、混合气体的颜色深浅保持不变； D、混合气体的相对分子质量保持不变；

8.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

9.在2A+3B XC+YD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L,C的反应速度为0.5 mol/(L.min)，反应开始至达到平衡时需2分钟，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法正确的是 A、A和B的平衡浓度之比为5：3 B、A和B的平衡浓度之比为2：3 C、X=1 D、X：Y=2：1

10.把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为：10.把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为： 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)，5分钟后达到新平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速度为0.1mol/(L.min),下列结论错误的是 A、A的平均反应速度为0.15 mol/(L.min) B、平衡时,C的浓度为0.25 mol/L C、平衡时,B的转化率为20% D、平衡时,容器的压强为原来的0.8倍

同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的 化学计量数 之比。