1 / 10

Свойства ковалентной связи

Свойства ковалентной связи. Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость. Насыщаемость. Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.

martha-potter
Download Presentation

Свойства ковалентной связи

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

  2. Насыщаемость • Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. • Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей.В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3

  3. Поляризуемость ковалентной связи. • Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды Hq-и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.

  4. Дипольный момент • Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментомм (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

  5. Полярность молекул.Полярность связей. • На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны. • О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

  6. Направленность ковалентной связи. • Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

  7. Гибридизация валентных орбиталей. • Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

  8. Тип гибридизации определяет форму молекулы • SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2 • Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1 • CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.

  9. Молекула метана и хлорида бора • Атом С )2 ) 4 1S2 2 S2 2 P2--- 2S12P3 • В образовании молекулы участвуют S1 P3Электрона образуя 4 простые связи

  10. Хлоридa бора • B)2)3 1S2 2S2 2P1-----2S1 2P2 • CI • CI------------B • CI

More Related