ЕГЭ по химии

1. ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся

2. Количество участников и итоги 2011 г. В СПб • Зарегистрировано - 3703 • Явились - 2671 (72,1%) • Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) • Средний балл – 54,43 • Получили 100 баллов – 8 чел. (3,1% по РФ) По РФ • Неуд – 6,75%, ср. балл 56,04 В 2009 году 10,94% - «2» Ср.балл – 51,65

3. www.fipi.ru

6. Распределение заданий по частям экзаменационной работы

8. Структура КИМ ЕГЭ 2011 • A1Строение атома • A2 Периодический закон и ПСХЭ • A3 Общая характеристика металлов • A4 Общая характеристика неметаллов • A5 Химическая связь • A6Электроотрицательность. Степени окисления и валентность • A7 Кристаллические решетки

9. A8 Классификация и номенклатура веществ A9 Простые вещества А10 Оксиды A11 Основания и кислоты A12 Химические свойства солей A13 Генетическая связь между классами неорганических веществ

10. A14Изомеры и гомологи. - и -Связи. Типы гибридизации • A15 Углеводороды • A16 Спирты ифенолы • A17Альдегиды, КК, сл.эфиры, жиры, белки и углеводы • A18 Получение углеводородов • A19 Получение кислородсодержащих орг. • A20 Взаимосвязь органических веществ

11. A21 Классификация реакций • А22 Скорость реакций • A23 Хим.равновесие. Принцип Ле Шателье • A24 Электролитическая диссоциация • A25 Реакции ионного обмена • A26 Гидролиз солей • A27 ОВР

12. A28 Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществ • A29 Химия в промышленности и в экологии • A30 Термохимический расчет

13. Изменения в ЕГЭ 2011 г.

14. 2009 год

15. Доля правильных ответов в части А (2010 год)

16. Часть B B1Классификация и номенклатура веществ B2Степени окисления. ОВР B3Электролиз B4Гидролиз

17. Часть B • B5 Химические свойства классов неорганических веществ • B6 Углеводороды • B7 Кислородсодержащие орг.вещества • B8 Азотсодержащие орг.вещества • B9 Задача • B10 Задача

18. B1 B1 5 2 6 3 Установите соответствие между названием органического вещества и его химической формулой Химическая формула Название вещества 1) CH3NH2 2) (CH3)2NH 3) C2H5NH2 4) C3H7NH2 5) C6H5NH2 6) C6H5NO2 А) анилин Б) диметиламин В) нитробензол Г) этиламин

19. B2 B2 4 2 3 5 Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции Изменение степени окисления восстановителя Название вещества 1) +6 → +4 2) -1 → 0 3) +4 → +6 4) 0 → +1 5) +4 → +5 6) 0 → -2 А) H2S + 2Na = Na2S + H2 Б) S + 2HI = I2 + H2S В) SO2 + NO2 = SO3 + NO Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

20. 5 B3 B3 2 2 6 Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе е водного раствора Уравнение катодного процесса Формула соли 1) К+ + 1e- = K0 2) 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 3) 2H2O – 4e- = O2 + 4H+ 4) Cu2+ + 1e- = Cu+ 5) Ag+ + 1e- = Ag0 6) Cu2+ + 2e- = Cu0 А) KCl Б) AlBr3 В) CuSO4 Г) AgNO3

21. B4 B4 3 3 2 1 Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды её водного раствора Реакция среды Формула соли А) Na2S Б) K2SO3 В) Cs2SO4 Г) Al2(SO4)3 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная

22. B5 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать Формулы веществ Название оксида 1) H2SO3, CO, H2 2) Fe2O3, H2O, NH3 3) C, КОН, CaCO3 4) NaOH, H2O, N2 5) H2O, SO3, H3PO4 6) H2O, HNO3, Pt А) оксид кремния(IV) Б) оксид азота(IV) В) оксид бария Г) оксид железа(III)

23. B6 B6 2 4 5 Радикальный механизм хлорирования метана состоит из стадий: 1) разложение метана на атомы 2) зарождение цепи 3) разложение метана на радикалы 4) развитие цепи 5) обрыв цепи 6) разветвление цепи

24. B7 B7 1 2 6 В отличие от этилового спирта фенол: 1) взаимодействует с гидроксидом кальция 2) легко окисляется даже кислородом воздуха 3) взаимодействует со щелочными металлами 4) вступает в реакции с галогеноводородами 5) образует простые эфиры 6) при действии карбоновых кислот не образует сложных эфиров

25. B8 B8 2 5 6 Для характеристики диметиламина справедливы утверждения: 1) это вещество кристаллическое при обычных условиях 2) диметиламин имеет резкий запах 3) не растворяется в воде 4) реагирует с гидроксидами щелочноземельных металлов 5) образует соль с хлороводородом 6) проявляет заметные основные свойства

26. B9 B9 1 5 , 3 Какую массу оксида бария необходимо взять для приготовления 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5%? (Запишите число с точностью до десятых). m(Ba(OH)2) = 342•0,05 = 17,1 г 15,3г 17,1 г 0,1 моль 0,1 моль BaO + H2O = Ba(OH)2 153 г/моль 171 г/моль 15,3

27. B10 B10 4 0 При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Масса оксида железа(III) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых). 40г 121 г 0,25 моль 0,5 моль Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 160 г/моль 242 г/моль 40

28. Часть В (полностью верные ответы)

29. Доля верных ответов в части B (2009 год)

30. Часть С

31. С1 • Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF = = H2SiF6 + NO+ … Определите окислитель и восстановитель.

32. C2 Даны вещества: • сера • сероводород • азотная кислота (конц.) • серная кислота (конц.) Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

33. С3 • Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2O, KOH, t° 1200 ° кат. пропилацетат CH4 X2 X1 изб. Br2 винилацетилен X3

34. C4 Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

35. С5 • При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

38. Работа конфликтной комиссии • Всего подано заявлений 57 (2,13%) • Удовлетворено – 3 (5,3% от поданных)

39. Спасибо за внимание!