1 / 22

Termodinamik

Termodinamik. Isı ve diğer enerji türleri arasındaki dönüşümü inceler. Entalpi - Entropi - Serbest Enerji. 4 Fe( k ) + 3 O 2 (g) → 2 Fe 2 O 3 ( k ). H 2 O( k ) → H 2 O( s ). NH 4 NO 3 (k)+ H 2 O( s ) → NH 4 OH + NO 3 + H.

michelle-avery
Download Presentation

Termodinamik

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termodinamik Isı ve diğer enerji türleri arasındaki dönüşümü inceler. Entalpi - Entropi - Serbest Enerji

  2. 4 Fe(k) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(k) H2O(k) → H2O(s) NH4NO3(k)+ H2O(s) →NH4OH + NO3 + H

  3. Energi faktörü (Entalpi) • Sistemin enerjisini azaltan olaylar kendiliğinden olma eğilimindedirler. (ekzotermik reaksiyonlar) 2Fe(k) + 3/2 O2(g) + 3H2O(s)→ 2Fe(OH)3(k) ∆H=-780.6

  4. spontaneous

  5. • REAKSİYON ENTALPİSİ (ISISI) Reaksiyonlar ısı yönüyle ikiye ayrılır. 1. Ekzotermik reaksiyonlar (ısı veren) 2. Endotermik reaksiyonlar (ısı alan) Bir kimyasal reaksiyon söz konusu ise mutlaka enerji değişimi olur. Ya dışarıya ısı verilir ya da çevreden ısı alınır. H2+ 1/2 O2 H2O + 68 k.kal   (Ekzotermik reaksiyon) N2 + O2 + 42 k.kal 2NO       (Endotermik reaksiyon)

  6. ENTALPİ (DH) Herhangi bir madde bir kimyasal reaksiyonda dışarıya enerji vererek başka bir maddeye dönüşüyorsa, açığa çıkan enerji önceden başlangıçtaki maddede depo edilmiş halde bulunmalıdır. Aynı şekilde oluşan maddeler de, başka bir maddeye dönüşürken gene enerji verebildiklerine göre bu maddelerde depo edilmiş enerji vardır denilebilir. Herhangi bir maddenin kimyasal yapısına bağlı olarak depo edilmiş olan bu enerjiye ısı kapsamı denir. Sabit basınçta H ile gösterilir. İç enerji değişimine entalpi adı verilir. Her maddenin kendi içinde bulundurduğu bir iç enerjisi vardır. DH ile gösterilir.

  7. Bir maddenin katı, sıvı, gaz hallerinde entalpi değerleri farklıdır. Entalpi; a. Madde miktarına b. Maddenin fiziksel haline c. Basınca bağlıdır. DH : (+) işaretli ise ya da DH > 0 ise olay endotermiktir. DH : (-) işaretli ise ya da DH < 0 ise olay ekzotermiktir.

  8. OLUŞUM ENTALPİSİ (ISISI) Elementlerin ve tabiatta bulunan halleri ile tek cins atomdan oluşmuş moleküllerin (Na, Fe, H2, O2…) entalpileri sıfır kabul edilmiştir. Elementlerin bir araya gelerek 1 mol bileşik oluştururken kullanılan ısıya ya da açığa çıkan ısıya oluşum entalpisi denir. C + O2 CO2 DH = -94 k.kal C ve O2‘nin entalpisi sıfır olduğundan CO2‘nin oluşum entalpisi -94 k.kal/mol’dür. 2Fe + 3/2 O2 Fe2O3 + 190 k.kal denklemine göre Fe ve O2‘nin entalpileri sıfır olduğundan Fe2O3‘ün oluşum entalpisi –190 k.kal/mol’ dür denilir.

  9. REAKSİYON ENTALPİSİ Ürünlerin oluşum entalpileri toplamından, girenlerin oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak reaksiyonun DH’ı hesaplanır.

  10. HESS KANUNU (Reaksiyon Isılarının Toplanabilirliği) Bir reaksiyon ister tek kademede oluşsun, isterse birden fazla tepkimenin toplamından oluşsun neticede ısı değişimi aynı olur. Bir tepkimenin entalpisi, tepkimenin izlediği yola (kademe sayısı) bağlı değildir. Reaksiyon ters çevrilince DH işaret değiştirir. Reaksiyon herhangi bir katsayı ile çarpılırsa DH’da çarpılır. Reaksiyonlar toplanırsa DH’lar da toplanır. şeklinde sıralanır.

  11. Örnek 2A + 3B 4C + 3D DH=+a k.kal A + 3E 2C + 3D DH= – b k.kal olarak verildiğine göre; B+D 2E tepkimesinin DH değeri a ve b cinsinden nedir? Çözüm Verilen denklemler yardımıyla bilinmeyen denklemin DH’ı hesaplanacaktır.Bu işlem için I. denklem 1/3 ile çarpılmalıdır. Çünkü sorulan denklemde B bir mol’dür. • denklemin DH değeri a/3 olur. • denklem ters çevrilmeli ve 2/3 ile çarpılmalıdır. ters çevrildiği için -b değeri b ye ve 2/3 b olur. tepkimeler toplandığından DH’lar da toplanır.

  12. Düzensizlik (Gelişigüzellik dağınıklık) Faktörü • Doğadaki olaylar düzenli halden düzensiz hale kendiliğinden geçme eğilimindedirler.

  13. Entropi • Gelişigüzellik/Dağınıklık entropi ile ifade edilir. ΔS = S(son) -S(ilk) • Bir maddenin Sıvı hali, katı haline göre daha yüksek entropiye sahiptir. • Bir maddenin gaz hali, sıvı haline göre daha yüksek entropiye sahiptir. • Sıcaklık yükseldikçe maddenin entropisi yükselir. • Bir kimyasal reaksiyonda gaz moleküllerin sayısı artıkça entropi artar.

  14. Standard Molar Entropiler • 1 mol saf maddenin 1 atm basınç ve 25°C deki entropisi standart molar entropi olarak adlandırılır. • elementler içinde S ° göz önüne alınmalıdır.

  15. 25°C de amonyak sentezi için standart molar entropiyi hesaplayınız.

More Related