1 / 25

REAKSI KIMIA REAKSI HABIS  Reaksi satu arah

REAKSI KIMIA REAKSI HABIS  Reaksi satu arah REAKSI KESETIMBANGAN  Reaksi dua arah. REAKSI KIMIA REAKSI Irreversible / reaksi habis / Reaksi tidak dapat balik  Reaksi satu arah REAKSI Reversible/ reaksi dapat balik  Reaksi

minda
Download Presentation

REAKSI KIMIA REAKSI HABIS  Reaksi satu arah

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REAKSI KIMIA REAKSI HABIS  Reaksisatuarah REAKSI KESETIMBANGAN  Reaksiduaarah

  2. REAKSI KIMIA REAKSI Irreversible / reaksi habis/ Reaksi tidak • dapat balik  Reaksisatuarah • REAKSI Reversible/ reaksi dapat balik  Reaksi • duaarah • Kesetimbangan Dinamis : • Secara makroskopis reaksi terlihat berhenti. • - Secara mikroskopis (ukuran molekuler) reaksi tetap berlangsung, artinya • tetapterjadi reaksi ke kanan dan ke kiri dengan laju yang sama.

  3. Reaksi yang dapatberlangsungdalamduaarahdisebutreaksidapatbalik (reversible). Apabiladalamsuatureaksikimia, lajureaksikekanansamadenganlajureaksikekirimaka, reaksidikatakandalamkeadaansetimbang. Dalam reaksi kesetimbangan, secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung artinya terjadi reaksi kekanan sekaligus terjadi reaksi kekiri, dengan laju reaksi kekanan = laju kekiri. Secara makroskopis reaksi seolah-olah berhenti.

  4. 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Kuningjingga 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Kuningjingga

  5. ADA DUA MACAM SISTEM KESETIMBANGAN, YAITU :

  6. 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Kuningjingga Jikaditambah H+ (H2SO4) makakesetimbanganbergeserkearah ….. Jikaditambah H2O makakesetimbanganbergesarkearah ….. JikaditambahNaOHmakakesetimbanganbergeserkearah ….

  7. N2O4 (g)  2NO2 (g) ∆H = + Takwarnacoklat

  8. FeCl3 (aq) + KSCN (aq)  Fe(SCN)Cl2 (aq) + KCl (aq) Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ KuningMerahdarah Jikaditambah FeCl3makakesetimbanganbergeserkearah ….. Jikaditambah H2O makakesetimbanganbergesarkearah ….. JikaditambahNaOHmakakesetimbanganbergeserkearah ….

  9. Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ KuningMerahdarah

  10. Syaratreaksikesetimbangan: • 1. Reaksiduaarah (reaksibolak-balik) • 2. Lajureaksikekanan = lajureaksikekiri. • Keadaankesetimbangan • Kesetimbangan kimia tercapai jika laju reaksi ke kanan= laju reaksi ke kiri • Setelah kesetimbangan tercapai reaksi tidak terhenti tetapi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan dengan kecepatan sama, Jadimerupakankesetimbangandinamis.

  11. Pergeserankesetimbangan Asas Le Chatelier : “Bilapadasistemkesetimbangandiadakanaksimakasistemakanmengadakanperubahansedemikianrupasehinggapengaruhaksimenjadisekecil-kecilnya”.

  12. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan : • Perubahankonsentrasi • Jikakonsentrasizatditambahmakakesetimbanganakanbergeserkezatlawan (meninggalkanzat yang ditambah) • Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke zat tersebut (menuju ke zat yang dikurangi) • B. Perubahan volume sistem • Jika volume ditambahmakakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang besar (jumlahkoefisienbesar). • Jika volume dikurangimakakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang kecil (jumlahkoefisienkecil).

  13. C. Perubahantekananuntuk gas • Jikatekananditambah (volume diperkecil) makakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang kecil (menujukejumlahkoefisienkecil) • Jikatekanandikurangi (volume diperbesar) makakesetimbanganakanbergeserkejumlahmolekul yang besar (menujukejumlahkoefisienbesar) • D. Perubahan Suhu • Jikasuhudinaikkanmakakesetimbanganakanbergeser kea rah endoterm (∆H = +). • Jikasuhuditurunkanmakakesetimbanganakanbergeserkearaheksoterm(∆H = - ). Catatan : Jikajumlahkoefisienkiri = jumlahkoefisienkananmakaperubahantekanandan volume tidakmempengaruhikesetimbangan. Untuksistemkesetimbanganheterogen yang diperhitungkanhanya fase gas.

  14. HUKUM AKSI MASSA = HK KESETIMBANGAN Dalamkeadaankesetimbanganpadasuhutetap, makahasil kali konsentrasizat-zatruas kanandibagidenganhasil kali konsentrasizat-zat ruas kiri,masing-masingkonsentrasiitudipangkatkandengankoefisienreaksinyaadalahtetap. Kc adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi yang harganya tetap selama suhu tetap.

  15. BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN

  16. Jikakesetimbanganantarazatpadatdanlarutan yang dimasukkandalamperhitunganKchanyakonsentrasizat-zat yang larutsaja. Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq)     Zn2+(aq) + Cu(s)Kc = (Zn2+) / (Cu2+) Untukkesetimbanganantarazat-zatdalamlarutanjikapelarutnyatergolongsalahsatureaktanatauhasilreaksinyamakakonsentrasidaripelarutitutidakdimasukkandalamperhitungan Kc. Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l)     CH3COOH(aq) + OH-(aq)Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)

  17. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

More Related