第一章物质结构与元素周期律第三节化学键

第一章物质结构与元素周期律 第三节化学键第1课时离子键

一、离子键 1.实验1-2：取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 2Na+Cl2 点燃

Cl－ Na+ 2.氯化钠形成过程的微观分析电子转移不稳定稳定更稳定

根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去1个电子，而氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到1个电子。钠与氯气相遇时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去1个电子，而氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到1个电子。钠与氯气相遇时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 8电子 8电子最外最外静电

3.离子键与离子化合物 （1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。如KCl、CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。从组成元素分析，通常，活泼金属(IA，IIA)与活泼非金（VIA，VIIA）形成离子化合物。带相反电荷离子相互离子键 KCl、CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH 活泼金属(IA，IIA) 活泼非金(VIA，VIIA)

由此分析，你认为: (1)Na2O、MgO、K2S是否都为离子化合物？它们的熔点与什么有关？是。熔点依次降低。 (2)属于离子化合物，含有离子键物质有强碱、大部分金属氧化物、大部分盐等类别。如：NaOH、KOH；MgO、Na2O2；K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl等。是。熔点依次降低强碱、大部分金属氧化物、大部分盐 NaOH、KOH MgO、Na2O2 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、 NH4Cl

· ·Al · · · Si · · 4.电子式（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。元素最外层电子(价电子) （2）不同粒子的电子式 ①原子的电子式： ·Mg · Na·

[ H ]— · · · S · · · · · · p · · · Cl · · · · · · · · · · · · ·Ar · [ Cl ]— · · · · · · · · · · [ O ]2— · · · · · · · · · · 简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 ②简单阳离子的电子式即为其离子符号。如: H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+等 ③简单阴离子的电子式：H—、 O2—、Cl—。 H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+

Na· + · O · · · 2Na· + · · · ·Al · + Mg2+ Mg2+ Al3+ · · · · · · · · Cl · · · [ N ] 3- [ N ] 3- [ N ] 3- · · [ O ]2- Na+ Na+ · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·Mg · 3· N · [ Cl ]— [ F ]— [ F ]— [ F ]— + · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Na+ · · 3F · · · · · ④用电子式表示化合物的形成过程： NaCl：； Na2O：； AlF3：； Mg3N2：。

知识过关： 1.下列说法正确的是（C） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.在 NaCl晶体中不存在NaCl分子。 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 C BC 3.下列电子式有误的是（BC）

4．下列化合物电子式书写正确的是（D） D

· · Cl · Ba2+ Ba + · · · · · · Na· + · O · · · 2K· + · · · · F · · · · · [ O ]2- K+ K+ · · · · · · · · · · · · · · · S · · · ·Mg · · · + [ F ]— [ Cl ]— [ Cl ]— [ S ]2- Mg2+ · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Na+ 5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：； NaF：； MgS：； K2O：。

第一章物质结构与元素周期律 第三节化学键第2课时共价键行知中学张永平

二、共价键 思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为(1)H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？为什么？不一样。非金属元素的原子一般均有获得电子达到8电子稳定结构或2电子稳定结构的倾向，因而一般不发生电子得失，而是通过共用电子达到稳定结构。

(2)为什么这3种分子都是由2个原子结合而成，而不是以其它的个数比结合呢？ (2)为什么这3种分子都是由2个原子结合而成，而不是以其它的个数比结合呢？这3种分子由2个原子通过共用电子能达到稳定结构。

· · · · · · · · · · · · Cl·+ Cl·→ Cl Cl H·+ Cl·→ H Cl ·· ·· · · · · · · · · · · · · · · · · H·+ H·→ H H · · · · · · · · · · · · · · 1．用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成: H2：； Cl2：； HCl：。在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子，如氯分子也可表示为“”，这样的式子叫做结构式。 Cl—Cl

2．共价键与共价化合物 （1）共价键：间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）共价化合物:以形成分子的化合物。从组成元素分析，通常，不同元素化合成共价化合物。原子共用电子对所形成共用电子对非金属

H H · · · · H S H H ·· ·· · · · · · · H Cl · · H O H H C H · · ·· · · ·· ·· ·· · · · · ·· H N N ·· · · · · ·· ·· · · · · O O ·· · · · · ·· 3．常见物质的电子式： (1) 非金属单质：H2：O2：. N2：(不能漏写电子对) (2) 共价化合物的电子式： HCl：H2S：. H2O：CH4：.

H · · H N H · · ·· · · · · · · · · · · H O O H H O O H ·· ·· ·· ·· ·· ·· · · · · · · · · NH3：H2O2：. HClO：(注意原子的结合方式)

· · [ O H]— · · ·· · · · · + · · [ O O ] 2— H ·· ·· ·· + H · · · · · · H O H ·· ·· · · H N H · · · · ·· ·· H （3）几种原子团的电子式： OH—：O22—：. NH4+：H3O+：.

· · · · [ O O ]2- Na+ Na+ + ·· · · ·· H Mg2+ · · · · · · H N H · · · · · · ·· [ O ]2- K+ [ C N ]— [ S H ]- Na+ Na+ Na+ ·· · · · · ·· ·· ·· ·· ·· · · ·· · · H Ca2+ [ C C ]2— [ O H ]- [ Cl ]— ·· Na+ ·· · · · · ·· · · · · ·· · · [ Cl ]- [ Cl ]- ·· · · ·· · · ·· ·· ·· · · · · · · · · · · · · （4）离子化合物的电子式： Na2O ：Na2O2：. NaHS：.NaOH：. CaC2：KCN：. NH4Cl：MgBr2：.(注意化学键中原子直接相邻的事实)

交流与思考：物质中化学键的存在规律 (1) 离子化合物中一定有键，可能还有.键（如等物质）。共价化合物中只有键，没有键（如等物质）。 (2) 非金属单质中只有键。但稀有气体分子中，由于其原子，不存在 .。非金属元素的原子间也可以形成离子键，如。共价离子强碱、铵盐共价离子酸、水共价已达到稳定结构化学键 NH4Cl

4．极性键、非极性键

思考与交流：离子化合物与共价化合物有什么区别？思考与交流：离子化合物与共价化合物有什么区别？

5．化学键 （1）定义：使相结合或相结合的 .通称为化学键。一般化学物质则主要由或结合而成。化学键的形成与有关，它主要通过原子的间的来实现。原子离子作用力共价键离子键原子结构转移或共用价电子

思考与交流： ①稀有气体分子中是否存在化学键？为什么？不存在。因为它们原子的最外层电子都达到了稳定结构。 ②从微观的角度分析，化学反应中有哪些变化情况？化学反应包含反应物中的原子重新组合为产物分子，包含反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

③对于反应N2+3H2 2NH3，当N2的物质的量减少了1mol时，反应中断裂了mol的 .键与mol的键，同时形成了mol的键。 1 N=N 3 H—H 6 N—H

6．分子间作用力与氢键 （1）分子间作用力(又称范德华力)： ①概念：存在于把聚集在一起的作用力。（分子间作用力比化学键）。 ②分子间作用力大小与相对分子质量的大小关系及对物质性质的影响：对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。实例：卤素单质的熔点、沸点由低到高的排列顺序为。分子间分子弱得多 F2、Cl2、Br2、I2

③H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。根据常识，这两种③H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。根据常识，这两种物质中的沸点高，这是为什么？ H2S H2O （2）氢键 ①思考与探究：右图为IVA族、VA族、VIA族、VIIA族元素各气态氢化物的沸点变化关系图，请同学们按相对分子质量递增顺序，用线段分别连接表示同一主族元素相应气态氢化物沸点关系的黒点，

由此判断：IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？ 同族元素的气态氢化物，大都相对分子质量越大，沸点越高。但NH3、H2O、HF这种气态氢化物的沸点反常。

②氢键：. .。可以看作是. .。 ③形成氢键的原因：在NH3、H2O、HF分子中，由于N、O、F对共用电子对的作用力比H的大，使共用电子对强烈地偏离H，从而使“裸露”的H核（带部分正电荷）与另一个分子中带部分负电荷的N、O、F原子相互吸引。分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用一种较强的分子间作用

④氢键的存在会使物质的升高。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如.的结构和都与氢键的作用有关。④氢键的存在会使物质的升高。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如.的结构和都与氢键的作用有关。 ⑤水分子中的氢键：水在态时，以单个水分存在；水在态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的(H2O)n(见图)；水在固态时，水分子间以结合成排列规整的晶体。熔点和沸点 DNA 生理活性气液氢键

知识过关： 1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD） A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.KOH 2．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（A） A.Na2O2 B.Na2O C.NaOH D.CaCl2 BD A

A． B． C． D． 3．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D） A.BF3 B.CCl4 C.CO2 D.PCl5 4．下列电子式书写正确的是（AC） D AC

5.下列说法正确的是（BC） A.非金属元素构成的单质中一定存在共价键 B.非金属单质的气态氢化物中一定存在极性共价键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 BC

6.下列说法中不正确的是（AB） A.共价化合物中也可能含离子键 B.非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 C.含共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含离子键的化合物一定是离子化合物 AB

7．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）7．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B） A．电子有得失 B．共用电子对有偏移 C．电子既有得失又有电子对偏移 D．含有多种非金属元素 B

8．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15 mL O2和10mL F2（同温同压下）（1）A的分子式；（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是: . ，结构式是: F— O—O—O—F。 O3F2

9．下列过程中，共价键被破坏的是（D） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 10．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( B ) A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性 D B

· · Cl · Ca2+ Ca + · · · · · · · · · · [ Cl ]— [ Cl ]— · · · · · · · · · · · · 11．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z , Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2：. X：Y：. （2）用电子式表示AB2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2

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