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一、电解质

第一单元 弱电解质的电离平衡. 一、电解质. 1 、强、弱电解质. 强电解质：在水溶液中能够 全部 电离的电解质 称为强电解质. 弱电解质：在水溶液中只有 部分 电离的电解质 称为弱电解质. 2. 强、弱电解质的判断规律. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物. 弱电解质：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐. 一、电解质与非电解质及电解质强弱. a c e n.

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一、电解质

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  1. 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、电解质 1、强、弱电解质 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质

  2. 2.强、弱电解质的判断规律 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐

  3. 一、电解质与非电解质及电解质强弱 a c e n 练1.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.磷酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氨水 o. BaSO4 d h l o i m f g

  4. 1)单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 注意 3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。 4)电解质强弱的区分标准：电解质在水 溶液中的电离程度

  5. 电离平衡 等 二、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 逆 弱电解质的电离 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 2.特点： 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液里离子,分子共存 定 变 条件改变时，电离平衡发生移动。

  6. 思考题1: 250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表： 减小 减小 左 增大 减小 不变 右 减小 增大 不变 减小 增大 增大 增大 减小 减小 不变 左 增大 右 减小 增大 减小 不变 右 增大 增大 增大 不变 减小 右 增大 增大 增大 增大 增大

  7. 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。

  8. 3.影响电离平衡的因素 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。

  9. 例1：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大， 且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( ) A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC 例2：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的 总量，可向盐酸中加入适量的( ) A、NaOH B、H2O C、HCl D、CH3COONa(固体) BD

  10. 例3：硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系 Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+,若加入HCl 则溶液的主要变化是( ) A、变黄 B、变浅 C、绿色加深 D、无明显变化 A

  11. 将0 .1mol/L的氨水稀释10倍随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+) 例4、 AC

  12. H3PO4 H++H2PO4- HPO4 2-H++PO43- H2PO4 -H++HPO42- 4、多元弱酸、弱碱电离的特点 (1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离 (2)电离是可逆的，即难电离。 (3)多元弱酸电离分步进行， 如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)

  13. Fe(OH)3 Fe3++3OH- （4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大 电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离 的结果所决定。 (5)多元弱碱的电离不要求分步表示。

  14. 三、电离平衡常数（K） c ( H+) .c( A-) 1.对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) 2、意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 3、注意：K仅与温度有关，与溶液的 浓度无关

  15. 如：H2S H++HS- K1= HS- H++S2- K2= 电离常数 一般K1>>K2

  16. 电离度α 已电离的弱电解质浓度 已电离的分子数 α= = 弱电解质的初始浓度 弱电解质分子总数 ×100% ×100% 注意：电离度与浓度和温度都有关系 浓度越大，抑制电离，电离度越小 　　　温度越高，促进电离，电离度越大

  17. 练习1 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产 生氢气的速率 ______________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸

  18. 练习2 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反 • 应时产生氢气的速率 • _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 三者相等 醋酸＞硫酸=盐酸

  19. 练习3、 体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_____，升高相同温度后导电能力__________。 相同 醋酸大于盐酸

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