Физико-химические методы исследования биологически активных веществ

1. Физико-химические методы исследования биологически активных веществ

2. Введение • Цельизучения дисциплины:формирование знаний, умений, навыков и компетенций в области использования современных физико-химических методов для анализа медицинских препаратов на подлинность и количественного определения действующего вещества в препарате. • Структура курса: Лекции 30ч Лабораторные занятия 60 ч Методическое обеспечение курса: • Рабочая программа дисциплины (сетевые образовательные ресурсы в WebCT каф. ОХОС) • Учебные пособия: • Краснокутская Е.А., Филимонов В.Д. Спектральные методы исследования в органической химии (Ч.1, 2) (сетевые образовательные ресурсы в WebCT каф. ОХОС). • Сильверстейн Р., Вебетер Ф., Кимл Д. Спектрометрическая идентификация органических соединений. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, - 2011. – 520 с. (НТБ ТПУ). • Преч Э., Бюльманн Ф., Аффольтер К. Определение строения органических соединений. М.: Мир. -2006. -439с. (сетевые образовательные ресурсы в WebCT каф. ОХОС). • Казицина А.А.. Куплетская Н.Б. Применение ИК- УФ- И ЯМР-мектроскопии в органической химии. –М.: Высшая школа. 1971. -263с • Гордон А., Форд Р. Спутник химика. –М.: Мир. -1976. -541с. (НТБ ТПУ) • Лебедев А.Т. Масс-спектрометрия в органической химии. Москва: -2003. -493с. (сетевые образовательные ресурсы в WebCT каф. ОХОС). • Образовательный портал http://www.orgchemlab.com. • Поисковая база спектральных данных органических веществ: http://sdbs.riodb.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/cre_index.cgi. • Сайт компаний Aldrich и Sigma. http://www.sigmaaldrich.com. • http://www.rushim.ru/books/books.htm 3. Лекции(сетевые образовательные ресурсы в WebCT каф. ОХОС)

3. Лекция №1 Спектральные методы исследования БАВ • Область применения спектральных методов • Электромагнитный спектр • Электронная, или УФ-спектроскопия • Возбуждение и релаксация

4. Установление структуры Контроль за ходом реакции Контроль за чистотой продукта Физико-химические методы исследования Спектральные методы: УФ-спектроскопия ИК-спектроскопия ЯМР-спектроскопия Масс-спектрометрия Хроматографические методы: Тонкослойная хроматография Газовая хроматография Жидкостная хроматография Комплексные методы: ГХМС ЖХМС

5. Электромагнитный спектр Электромагнитный спектр ΔЕ = Ек – Ен ΔЕ – изменение энергии системы; Ек и Ен – энергия системы в конечном и начальном состояниях ΔЕ> 0 поглощение энергии ΔЕ< 0 излучение энергии Спектр поглощения Эмиссионный спектр

6. Электромагнитный спектр с = ln с – скорость света [см/с] l – длина волны [см], n – частота(в циклах за секунду [с-1], или в герцах [Гц]). Размерность l, n С увеличением частоты излучения длина волны уменьшается h – постоянная Планка, (9.534∙10-14 ккал·с/моль), n – частота [Гц]. Е = h n С увеличением частоты излучения возрастает и его энергия, с увеличением длины волны излучения его энергия падает

7. Электромагнитный спектр

8. Электронная, или УФ-спектроскопия «Видимая» часть спектра 400 - 800 нм Ультрафиолетовая часть спектра 1- 400 нм Область вакуумного УФ-излучения (дальняя ультрафиолетовая область ) 1 – 200 нм Ближняя УФ-область (ультрафиолетовые лучи) 200 – 400 нм

9. Возбуждение и релаксация Электронные спектры поглощения наблюдаются в результате поглощения ультрафиолетового и видимого излучения В результате происходит переход (возбуждение) валентного электрона с занимаемого им уровня на уровень с более высокой энергией Молекула, переведенная в возбужденное электронное состояние, может потерять избыток энергии путем: Разрыва связи; Испускания; Флуоресценции; Фосфоресценции; Безызлучательно