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一、物质的量浓度：

一、物质的量浓度：. 1、概念：以单位体积 溶液 所含 溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。. 2、表达式： C B = （ 单位： mol/L）. 练习和讨论：. 1. 计算下列溶液的物质的量浓度：. ⑴ 1molNaOH 固体溶于水，配制成体积 为 1L 的溶液。 ⑵ 1 克 NaOH 固体溶于水，配制成体积 为 1L 的溶液。 ⑶ 1molNaOH 固体溶于 1L 水配制的溶液。. 2. 请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:. 2. 2. 5. 0.2.

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一、物质的量浓度：

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  1. 一、物质的量浓度： 1、概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

  2. 2、表达式：CB= （单位：mol/L）

  3. 练习和讨论： 1.计算下列溶液的物质的量浓度： ⑴1molNaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑵1克NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑶1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

  4. 2.请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: 2 2 5 0.2

  5. 3.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？3.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？

  6. 练习4: A、 50mL 1mol/L KCl溶液 B、 150mL 1mol/L KCl溶液 C、 10mL 3mol/L NaCl溶液 D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液 ⑴、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 (BD) ⑵、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl-)相同的是 (CD)

  7. B 5、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液

  8. 6.100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中， c（Ba2+）=。 200mL0.5 mol·L-1Al2（SO4）3溶液中， c（Al3+）=， c（SO42-）=。 7. Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1， c（SO42-）=。 0.2mol·L-1 1mol·L-1 1.5mol·L-1 0.9mol·L-1 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质 的量的比值为。 2:3 2:3

  9. 二、有关物质的量浓度的计算 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 2、某市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为多少？

  10. 1000×ρ×ω C= M ρ- 溶液的密度 ，单位g/ml ω- 溶质的质量分数 M- 溶质的摩尔质量，单位g/mol 3、某市售浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.37g/cm3。 求：该浓盐酸的物质的量浓度？

  11. 4、标准状况下，将560LNH3通入1L水中，得到密度为0.891g/ml的氨水。4、标准状况下，将560LNH3通入1L水中，得到密度为0.891g/ml的氨水。 求 ：①该氨水的体积为多少？ ②氨水的溶质质量分数？ ③氨水的物质的量浓度？

  12. 三、有关物质的量浓度的稀释与混合计算 1、用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液。计算需多少毫升该浓硫酸？ 2、100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为。

  13. 请问：配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些 实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器： 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

  14. 请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？ 溶质的量 天平称取 容量瓶 溶液的量体积

  15. 容量瓶的使用 • 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 • 塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和规格②容量瓶颈上有一刻度线 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

  16. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤： ①计算 仪器 ②称量 托盘天平、药匙、滤纸等 ③溶解 冷却 烧杯、玻璃棒 ④转移 容量瓶 ⑤洗涤 ⑥定容 胶头滴管 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴好标签

  17. nB cB V 溶质nB偏多 溶质nB偏少 cB偏高 cB偏低 体积V偏少 体积V偏多 四、误差分析依据： 思考 ：引起误差的因素有哪些？

  18. 减小 __ 偏小 偏大 增大 __ _ 减小 偏小 __ 减小 偏小

  19. __ 减少 偏大 __ 偏小 减少 __ 增大 偏小 __ __ 无影响 __ 减小 偏大 __ 增大 偏小 减小 __ 偏小

  20. 俯视 仰视 溶液体积减小， 浓度变大 溶液体积增大， 浓度变小

  21. 练习1、用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？ √ √ √ √ √ 1、计算 2、量取 3、稀释 4、冷却 5、转移 6、洗涤 7、定容 8、摇匀

  22. 六、应用-测定未知溶液的浓度 实验室为确定一瓶失去标签的稀盐酸的浓度，用0.1000mol/L NaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml。 求该盐酸的物质的量浓度。 作业：P25问题解决 P26第5、6题

  23. 小结1： （V） 气体体积(S、T、P) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ×M ÷NA ÷V（aq） ×V （aq） 物质的量浓度 （c）

  24. 2.物质的量浓度与质量分数的关系： 1000×ρ×ω CB= M m(溶质） = ×100% m(溶液） ρ- 溶液的密度 ，单位g/ml ω- 溶质的质量分数 M- 溶质的摩尔质量，单位g/mol mol g g L cB=nB/V

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