化学反応式

教科書　p.175 化学反応式化学反応：ある物質が別の物質に変化反応物 → 生成物例：酸素と水素が反応して水ができる反応物：酸素と水素生成物：水酸素+水素→水化学式を使って表すとどうなるだろうか？

教科書　p.177 反応物、生成物を正しい化学式で表す • step 1 水素：H2、酸素：O2、水：H2O

水素分子を２つ 水分子を２つ教科書　p.178 反応物と生成物の原子が同数になるように係数を決める →質量保存の法則 • Step II

教科書　p.178 化学反応式各分子の数を係数として入れる。最も簡単な整数比、１は省略する 2 2 H2+O2→ H2O 1 ２個の水素分子と１個の酸素分子が反応して２個の水を生成する

例１　窒素分子(N2)と水素分子(H2)が化合してアンモニア(NH3)を生成する。例１　窒素分子(N2)と水素分子(H2)が化合してアンモニア(NH3)を生成する。 Step 1 化学式で各物質を表す N2+H2→NH3 Step 2左辺と右辺の原子数をあわすように各分子の係数を決める。 N2+ H2→ NH3 2 3 1

例２：酸化水銀（HgO）が分解すると水銀と酸素が生成する。例２：酸化水銀（HgO）が分解すると水銀と酸素が生成する。 Step 1 HgO→Hg+O2 Step 2-1HgOの前に2の係数をおくことにより酸素の数を合わせる。 2HgO→Hg+O2 Step 2-2　右辺の水銀原子の前に2の係数をつけて水銀の数を合わせる。 2HgO→2Hg+O2

演習問題 (1) プロパン(C3H8)が燃えて二酸化炭素と水ができる。 3 5 4 C3H8+ O2→ CO2+ H2O 10×O = + 6×O 4×O まず，Cに注目（最も単純そう）次に，Ｈに注目（右辺に１ヵ所のみあり）最後にＯの数を合わせる

H2 Al+ HCl→AlCl3+ 3 2 演習問題 (2) アルミニウムが塩酸(HCl)にとけて塩化アルミニウム(AlCl3)と水素を生じる。両辺×２ 3 3×H 3/2×H2 = まず，Clに注目（最も多い）次に，Ｈの数を合わせる最後に係数を整数にする 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

化学量論計算 CH4+2O2→CO2+2H2O • 例：メタンが燃えると二酸化炭素と水が生成する数の関係：反応式の係数メタン１個と酸素２個が反応して二酸化炭素１個と２個水ができる

CH4 1mol O2 2 mol CO2 1 mol H2O 2 mol 物質量の関係係数は数の比集団で考えれば物質量の比

質量(g) 物質量＝モル質量(g/mol) 80 g 80 g 質量との関係 CH4 1mol=16 g O2 2 mol=32×2 =64 g CO2 1 mol=44 g H2O 2 mol= 18×2=36 g

気体の場合 体積の関係アボガドロの法則：同じ物質量→同温・同圧の下では気体の種類によらず同体積物質量比＝体積比

モル比 2 H2 + O2 → 2 H2O 2 mol 1 mol 2 mol O2に対するH2Oのモル比→ 2 mol H2O /1 mol O2 H2に対する H2O のモル比→ 2 mol H2O /2 mol H2 求める物質のモル数 = 与えられた物質のモル数×モル比モル比＝求める物質のモル数／与えられた物質のモル数モル比の有効数字は何桁でも取れる→係数気体の場合→モル比＝体積比（同温，同圧下）

例題エチレン(C2H4)1.4 gを完全に燃やすとき必要な酸素の体積は標準状態でいくらか？ C2H4+3O2→2CO2+2H2O エチレン1 molと反応する酸素は3 mol

1.4 g =0.050 mol 28 g/mol エチレン1.4 gはエチレンに対する酸素のモル比は　3 mol O2 ／1 molC2H4 エチレン0.050 mol を燃やすのに必要な酸素のモル数 = 0.050 mol C2H4 × 3 mol O2／1 molC2H4 = 0.15 mol O2 標準状態（0℃、1 atm)で 22.4 l/mol×0.15 mol=3.36 l 答え3.4 l

まとめ

化学反応式

化学反応式

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