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第三节 硫和氮的氧化物

第三节 硫和氮的氧化物. 宁安一中韩艳云. （第一课时）. 1 月 1 日的空气质量日报. 硫在自然界的存在. 硫广泛存在于自然界. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里. 硫广泛存在于自然界. 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它. 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。. 石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫. 一、二氧化硫和三氧化硫. 1. 硫. （ 1 ）物理性质

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第三节 硫和氮的氧化物

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Presentation Transcript

  1. 第三节 硫和氮的氧化物 宁安一中韩艳云 （第一课时）

  2. 1月1日的空气质量日报

  3. 硫在自然界的存在 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

  4. 硫广泛存在于自然界

  5. 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。 石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫

  6. 一、二氧化硫和三氧化硫 1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质 S + O2 == SO2 点燃 △ S + Fe == FeS

  7. 2、二氧化硫 无色气体 强烈的刺激性气味 有 毒 比空气密度大 容易液化 易溶于水 看颜色 二氧化硫的物理性质 闻气味 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 想原因 做比较 和空气的相对平均分子量对比 沸 点 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 溶解性 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

  8. （１）SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应： 亚硫酸酐 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存

  9. -2 0 +4 S S S → → → ← ← ← +6 S 氧化还原角度 SO2中的S化合价是+4价： “高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。

  10. 被氧化 +4 +6 S S 催化剂 2SO2 + O2====2SO3 加热 强还原性 SO3 + H2O==H2SO4 你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？ 另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、 Fe3+、 KMnO4等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。 ★不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？

  11. 0 +6 S S 被还原 被氧化 +4 S 弱氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 还原剂 氧化剂

  12. （3）具有漂白性(特性) 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 原理： 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 范围：

  13. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。

  14. 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目

  15. *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。

  16. 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

  17. 我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？ SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）

  18. 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素结合 成不稳定的 无色物质 吸附 有色 色素 物理 变化 化学变化

  19. 二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸。 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。

  20. 漂白性 特 性 与H2O反应 氧化性 酸酐 +4价 与碱反应 还原性 与碱性氧化物 小结 SO2 重视环境保护，防止酸雨危害环境！

  21. 点燃 电解 判断下列反应哪些不属于可逆反应？ 做做看１： A．NO2 N2O4 B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3 D．CO2+ H2O H2CO3 √

  22. * 下列反应中，SO2被还原的是 C A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4

  23. 关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色 AE

  24. 3.三氧化硫——针状晶体 在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

  25. 第三节硫和氮的氧化物第二课时

  26. 催化剂 氧化性：N2+3H2========2NH3 高温、高压 二、二氧化氮和一氧化氮 1、N2 通常状况下，N2的化学性质不活泼。 （工业合成氨） 放电或高温 还原性：N2+O2======2NO

  27. 氮的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5

  28. 2、NO （1）物理性质： 无色无味气体，不溶于水，有毒 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存） NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。

  29. 2、NO2 （1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水 （2）化学性质: 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

  30. 实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。

  31. 在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸

  32. 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨对环境的危害

  33. 我国其它酸雨区： 1、珠江三角洲及其北部 2、杭州湾

  34. 酸 雨pH＜5.6的雨水 空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。 危害：破坏农作物、森林、草原， 使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：

  35. CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 硫酸型酸雨： S SO2 SO3 H2SO4 硝酸型酸雨： NO2 HNO3 防 治…… 主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S + O2点燃 SO2

  36. 环境污染常见的种类： 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 噪声污染

  37. 世界环境日 2月02日：国际湿地日 3月22日：世界水日 4月22日：地球日 5月31日：世界无烟日 6月05日：世界环境日 6月17日：世界防治荒漠化和干旱日 7月11日：世界人口日 9月16日：国际保护臭氧层日 10月4日：世界动物日 10月16日：世界粮食日 12月29日：国际生物多样性日 把保护生态环境成为自己的神圣使命，正成为世界上越来越多人的共识。请看 ---

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