Micii Cercetatori

1. Chirila Dumitrel Micii Cercetatori Carlan Loredana Leabu Madalina Pantilin Cristina Sava Laura Clasa a 8-a D

2. Ce sunt acizii? Acizii sunt substanţe compuse care conţin în moleculă un radical acid şi unul sau mai mulţi atomi de hidrogen care pot fii substituiţi cu metale rezultând săruri.

3. Acidul Clorhidric

4. Despre acidul clorhidric... ACIDUL CLORHIDRIC (HCl)estecunoscutsi sub numele de spirt de sare, acid muriaticsauapa tare. Se gaseste in stare libera (doar in cantitatifoartemici) in emanatiilevulcanicesi in sucul gastric (care contine 0,3% HCl). In cazul in care concentratiaaciduluiclorhidricdepasesteaceastavaloare, se produce hiperaciditatea care se neutralizeaza cu bicarbonatul de sodiu (NaHCO3)

6. 1.Proprietăţi fizice • Acidul clorhidric este un gaz fără culoare, cu miros iritant, mai dens decât aerul (densitatea 1,268); • acţionează dăunător asupra mucoaselor pe care le irită şi asupra smalţului dentar pe care îl distruge; • se lichefiază prin răcire, dând un lichid fără culoare care nu conduce curentul electric şi fierbe la – 85oC, solidificându-se la – 114,8oC;  • soluţia apoasă de acid clorhidric se mai numeşte şi spirt de sare;  • soluţia apoasă de HCl este bună conducătoare de electricitate, deoarece prin dizolvarea în apă acidul clorhidric se disociază în ioni de hidrogen şi ioni de clor; • în soluţie apoasă HCl este un acid tare deoarece este puternic disociat.

7. 2.Proprietăţi chimice • La temperatură obişnuită, acidul clorhidric gazos, perfect uscat, nu atacă majoritatea metalelor şi nici oxizii lor; • La temperatură înaltă, însă, acidul clorhidric atacă metalele, cu excepţia aurului şi a platinei. • Acidul clorhidric reacţionează cu oxigenul: O2 + 4HCl2Cl2 + 2H2O • Acţionează asupra indicatorilor: Fenoftaleina->incoloră Turnesolul ->roşu Metiloranjul ->roşu • Reactionează cu metale puternice electropozitive: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 • Reacţionează cu oxizii metalici 2HCl + CaO CaCl2 + H2O

8. Proprietăţi chimice 2 Reacţionează cu bazele(reacţie de neutralizare) HCl + NaOH NaCl + H2O Reacţionează cu amoniacul şi în stare gazoasă formând un fum alb de clorură de amoniu: HCl + NH3 NH4Cl

9. 3.Metode de obţinere a.Acidul clorhidric se poate obţine prin sinteză: H2 + Cl2 2HCl b.Acidul clorhidric se mai poate obţine, fie în laborator fie în industrie, din clorură de sodiu cu ajutorul acidului sulfuric concentrat: 2NaCl + H2SO4 2HCl + Na2SO4

10. 4.Utilizările acidului clorhidric Acidul este folosit pe scară largă în industria chimică, ca acid anorganic. Acidulclorhidricestefolositînmineritînprocesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sauîntehnologiafosfaților. Este folosit pentru a obţine coloranţii. In laboratoraciduleste un reactivfolositfrecvent la analizechimice, ca șiînprocedeele de titrare a unoralcali. Este folosit la obţinerea clorului si a clorurilor. Se foloseste pentru a extrage gelatina din oase.

11. Ştiaţi că... • Acidulclorhidricesteunuldintreaciziiceimaifolositi. Impreuna cu zincul se intrebuinteaza sub numele de "apa tare" pentrulipitmetale? • Celulelestomaculuivostrusecreta acid clorhidric, un compuscorozivfolositpentrutratareametalelor in industrie? • Apa regală este unul din puţinii reactivi care pot dizolva aurul şi platina şi că constă dintr-un un amestec de acid clorhidric si azotic?

12. Bibliografie • www.wikipedia.com • www.google.ro/images • www.bing.com/images