1 / 29

Обратимые реакции -

«Химическое равновесие и условия его смещения» урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В. МОУ «Ува-Туклиская СОШ» Увинского района Удмуртской Республики 2009 год. Обратимые реакции -. Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

pete
Download Presentation

Обратимые реакции -

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. «Химическое равновесие и условия его смещения»урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В.МОУ «Ува-Туклиская СОШ»Увинского района Удмуртской Республики2009 год.

  2. Обратимые реакции - Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях

  3. А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2;Б) N2+3H2= 2 NH3;В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3;Г) 2SO2+O2=2SO3;Д) KOH+HCI=KCI+H2O Какие из химических реакций, уравнения которых предложены выше, являются обратимыми?

  4. N2 + 3H22NH32 SO2 +O22SO3

  5. «Главное глазами не увидишь» А.де Сен-Экзюпери Тема урока: Химическое равновесие Цель урока: Изучить химическое равновесие.

  6. Толковый словарь Ожегова • « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил»

  7. Химическое равновесие - • Состояние обратимого химического процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

  8. V V пр V пр = V обр V обр O G

  9. Есть обратимая реакция: СО2 + Н2О Н2СО3 CO2+ H2OH2CO3 (прямая реакция) V1=k c(CO2) (H2O) (по закону действующих масс) H2CO3CO2+ H2O(обратная реакция) V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) ) V1=V2

  10. Состояние равновесия характеризует константа равновесия К= к1 =[В]к2 [А][Б] [А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В

  11. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Для эндотермических процессов повышение температурыприводит к увеличению константыравновесия. Для экзотермических - к ее уменьшению. Константа равновесия не зависит от давления.

  12. По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. При К1 – преобладают продукты При К 1-исходные вещества

  13. Тема:смещение химического равновесияЦель: изучить влияние различных факторов на смещение равновесия.«Главное глазами не увидишь, - говорит Лис Маленькому Принцу в ск сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце»Закономерность, которую мы пытаем установить не видно глазами, но ее можно постичь разумом.

  14. НАБЛЮДЕНИЯ:

  15. Влияние температуры на смещение равновесия: • 2 NO2 N 2 O 4 + Q • БУРЫЙ БЕСЦВЕТНЫЙ • ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ: • 2 NO2 N2 O4 + Q • Бурый бесцветный • ПРИ НАГРЕВАНИИ: • N2O42 NO2- Q • Бесцветный бурый

  16. Влияние изменения температуры • Т «жарко» «холодно» – эндотер- мической р-и (-Q ) T «холодно» «жарко» – экзотер- мической р-и ( +Q )

  17. Влияние давления на смещение равновесия: • 2 NO2 N2 O4 • Бурый бесцветный • При увеличении давления • 2 NO2 N2 O4 • Бурый бесцветный • При понижении давления • 2 NO2 N2 O4 • Бурый бесцветный

  18. Влияние изменения давления • При давления реакции, в которой объем газов • При давления реакции , в которой объем газов

  19. Влияние концентрации на смещение равновесия: • 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI • бесцветный желтый красный бесцветный При повышении концентрации исх. в-в 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3KCI При повышении продуктов реакции 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI

  20. Влияние изменения концентрации • С в-ва реакции, в которой это • вещество расходуется • С в-ва реакции, в которой это • вещество образуется • С реагента прямой реакции • С реагента обратной реакции

  21. Принцип Ле Шателье-Брауна • Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабевает данное воздействие.

  22. Закрепление • Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических процессов. • Но иногда оказывается не менее важным умение сохранять равновесие. Если равновесие в природе будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.

  23. Ответы к упр. № 2 на стр. 147 • 1) • 2) • 3) • 4)

  24. Рефлексия • Каков результат нашего урока? • Как вы к нему пришли? • Если столкнетесь с проблемами, что вы будете делать? • Довольны ли вы сегодня своей работой? • Что в следующий раз будете делать по-другому? • Дайте имя уроку!

  25. Мы изучили химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.

  26. Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ

More Related