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第九章 卤 代 烃. 第一节 卤代烃的定义、分类和命名. 第二节 卤代烃的制备和物理性质. 第三节 卤代烃的化学性质. 第四节 亲核取代反应历程. 第五节 卤代烯烃、卤代芳烃及重要的卤代烃. 第一节 卤代烃的定义、分类和命名. 性质接近 , 通常总称 卤代烷. R. C. l. ,. ,. R. B. r. R. I. R. F. 性质特殊, 常称为氟代烷. 一、卤代烃的定义. 官能团:卤原子 X 。 . 卤代烃:烃分子中的一个或几个氢原子被卤素原 子取代而生成的化合物。. 通 式: .
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第九章 卤 代 烃 第一节 卤代烃的定义、分类和命名 第二节 卤代烃的制备和物理性质 第三节 卤代烃的化学性质 第四节 亲核取代反应历程 第五节 卤代烯烃、卤代芳烃及重要的卤代烃
第一节 卤代烃的定义、分类和命名 性质接近,通常总称卤代烷 R C l , , R B r R I R F 性质特殊,常称为氟代烷 一、卤代烃的定义 官能团:卤原子 X 。 卤代烃:烃分子中的一个或几个氢原子被卤素原 子取代而生成的化合物。 通 式:
卤原子与苯环直接相连 卤原子连在苯环侧链上 链状 卤代烯烃 环状 链状 卤代炔烃 环状 二、卤代烃的分类 卤代烷烃 饱和卤代烃 卤代环烷烃 1、按烃基不同 不饱和卤代烃 卤代芳烃 (X与sp2碳相连性质特殊)
2、按碳原子不同 (与卤原子相连碳) Br C H C Br 3 Br R " ( ) C H R C X 3 3 ' R 伯卤代烃 CH3CH2CH2X (CH3)2CHCH2X 仲卤代烃 (CH3)2CHX CH3CHXCH3 叔卤代烃
3、按卤原子: (1)X种类:R-F、 R-Cl、 R-Br、 R-I (2)X数目:R-X,一卤代烃; X-R-X 二卤代烃; X-R-X’混合卤代烃; RC-X3多卤代烃 (3)X原子相对位置(多讨论二卤代烃): 偕二卤代烷 邻二卤代烷
C H 3 C H C B r 3 ) CHBr (CH ) CHCH Br (CH C H C H C H C H 3 3 2 2 3 2 3 2 C H 3 Br t e r t - b u t y l b r o m i d e s e c - b u t y l b r o m i d e i s o b u t y l b r o m i d e 三、卤代烃的命名 1、习惯命名法:(某烷基卤) 简单的卤代烃可根据与卤原子相连的烃基命名。 异丙基溴 仲丁基溴 异丁基溴 Isopropyl bromide Fluoride(氟) Chloride(氯) Bromide(溴) Iodide(碘) 叔丁基溴
C H Cl 2 c h l o r o f o r m 一些具有特殊结构的卤代烃常有专用俗名。 CH2=CHCH2Br 烯丙基溴 苄基氯或氯化苄 allyl bromide benzyl chloride 多卤代烃:CHCl3(氯仿)、 CHI3(碘仿) Iodoform 全氟代烃:CF3CF3CF3(全氟丙烷) Perfluoropropane
2、系统命名法: (1)以相应烃为母体,将卤原子作为取代基,选 择连有卤素原子碳在内的最长碳链为主链。 (2)从离取代基较近的一端开始编号,若两端同 样近且有一个支链是卤原子时,则应从不是 卤原子端开始编号。 (3)取代基按“次序规则”较优基团后列出的原 则写在某烷的前面(当有两个不同卤原子时, 其次序为:氟、氯、溴、碘)。
C H C H C H C H H C C H C H C H C H C H 3 3 2 3 2 2 2 CH3 H3 C C H C C H3 H3 C C H H CH Cl 2 2 2 C H 3 Cl Cl C H C H C H H C H C H C H C H C 2 3 3 2 2 Br Cl 例如: 3-甲基-4-氯己烷 2-乙基-1-氯戊烷 4-chloro-3-methlhexane 1-chloro-2-ethylpentane 4-甲基-2-氯己烷 3-氯-4-溴己烷 2-chloro-4-methlhexane 3-bromo-4-chlorohexane
C H 3 HC C-CH2CH2Br H C C C H CH 2 2 2 Cl (4)对于不饱和卤代烃,选不饱和键和与卤原子相 连碳在内的最长碳链为主链,从离不饱和键最 近端编号,卤原子作为取代基,以烯或炔作母 体命名。 4-溴-1-丁炔 2-甲基-4-氯-1-丁烯 4-chloro-2-methl-1-butene 4-bromo-1-butyne
Cl C HC H Cl 2 Br C H 3 (5)芳香族卤代烃,卤原子在芳环上的卤代芳烃以 苯环为母体,卤原子为取代基。如卤原子在侧 链上,烷烃为母体,卤原子和芳烃作为取代基。 1-氯-4-溴苯 2-苯基-1-氯丙烷 1-bromo-4-chlorobenzene 1-chloro-2-phenylpropane
C H H 3 B r C H C H C C H C H 2 2 2 3 - - - - ( S ) 3 1 甲 基 溴 戊 烷 C H C H 3 3 C l C H C H 3 C l C H C l 2 C H C H 2 3 Cl CH3 - - - - - - - - ( R ) 2 , 3 3 1 4 二 甲 基 氯 戊 烷 反 氯 甲 基 氯 环 己 烷 (6)有空间构型异构的要注明其构型。 (1R,2S)-1-甲基-2-氯环己烷 (1S,2R)-1-bromo-2-methylcyclohexane
第二节 卤代烃的制备和物理、光谱性质 CH4 + 4Cl2 CCl4 +4HCl 500℃ + H2 C C H C H C I + H C I H2 C C H C H3 C I2 2 O Br O H2 C C H2 C C + C C I NH r N B + 4 H2 C C △ C H2 C O O 一、卤代烃的制备 1、烷烃的卤化 2、烯烃的取代 N-溴代丁二酰亚胺(NBS)
C H C I 2 H H P O 3 4 + + C O H C I C H C O O H 3 H 或无水氯化锌 3、芳 环上的卤代 4、芳环上的氯甲基化反应
5、不饱和烃的加成 6、卤素的置换 说明:此反应一般只适用于制备伯碘代烷。
O H Cl Z n C I + + H O 2 H C I 2 7、由醇制备 (1) 醇与氢卤酸的作用 说明:上式中的氢溴酸可用溴化钠-硫酸代替
(2) 醇与卤化磷的作用 (3) 醇与亚硫酰氯的作用 说明:亚硫酰氯又名氯化亚砜。 该反应中副产物均为气体,易于分离和提纯。
二、卤代烃的物理性质 1、色、态、味 室温下,常见的低分子量的甲乙丙氟代烷、甲乙氯代烷、溴甲烷为气态,其他则为液态。 纯的卤代烷无色,但碘代烷易分解析出碘,故 久置后常有棕红色。 一卤代烷有不愉快气味,蒸气有毒。 卤代烷在铜丝上燃烧有绿色火焰,可鉴定卤素。
同一卤烷 C数 沸点/℃ 同一烷基 F Cl Br I沸点/℃ 同一烷基 X数 沸点/℃ 二卤苯 对位 熔点/℃ 同一烷基 X数 熔点/℃ CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 2、沸点 (与相对分子质量、分子极性有关) 比相应的烷烃的沸点高; 在同一种卤代烃的各种异构体中,支链越多沸点越低。 3、熔点 (与分子的对称性、分子的相对质量有关)
R-F R-Cl d<1 ; R-Br R-I d >1 RXn n d >1 同一卤素 C数 d X数 溶解度 4、相对密度 (与分子相对质量有关) 5、溶解度 (与C—X极性有关)
三、卤代烃的光谱性质 1、红外光谱 C-X键的吸收频率随X相对原子质量的增加而减小。其中C-F在1400-1000cm-1,C-C在l800-600cm-1,C-Br在600-500cm-1,C-I约在500cm-1 2、核磁共振谱 由于卤原子的电负性比C大,使直接与卤原子相连的C和邻近C上的质子的屏蔽效应降低,质子的化学位移向低场移动,化学位移值增大,比烷烃中质子的δ值大;卤原子越多,δ值越大。
第三节 卤代烃的化学性质 H N F C O 2 . 1 2 . 5 3 . 0 3 . 5 4 . 0 P S C l 3 . 0 2 . 5 2 . 1 B r 2 . 8 一些元素的电负性 I 2 . 5 一、卤代烃的结构特点 1、卤素对化学建的影响——诱导(吸电子)效应 诱导效应: 通过单键传递的电子效应 σ-电子发生偏移,X起吸电子作用。
由于C-X键为极性键,易极化;另外还主要是由于C-X键的键能比C-H键的键能小(除C-F键外),故C-X键比C-H键易断裂而发生反应。由于C-X键为极性键,易极化;另外还主要是由于C-X键的键能比C-H键的键能小(除C-F键外),故C-X键比C-H键易断裂而发生反应。
2、C—X键的异裂 X 总是以负离子形式离去 • 自身异裂: • 在亲核试剂作用下异裂: 碳正离子 亲核试剂(Nucleophile ): 一些带有未共有电子对的分子或负离子,与正电性碳反应时称为亲核试剂。 亲核试剂(Nu)取代了卤素(X) —亲核取代反应(SN反应,Nucleophilic Substitution Reaction)
二、卤代烃的亲核取代反应 (SN反应,Nucleophilic Substitution Reaction) 1、反应通式: 离去 基团 负离子型亲核试剂 底物 (substrate) 分子型亲核试剂 亲核试剂至少含有一对未共用电子对。
威廉姆逊合成williamson (接下页) 2、与负离子型亲核试剂的反应 (稀碱)
+ N u R X R N u R C N 腈(增C反应) C N 炔 C C R ' R C C R ' 高 级 炔 基 负 离 子 (增C反应) R C H ( C O E t ) C H ( C O E t ) 烷 基 丙 二 酸 酯 2 2 2 2 丙 二 酸 酯 负 离 子 碘 代 烷 R I I (接上页)
3、与分子型亲核试剂的反应 同时充当试剂和溶剂—溶剂解反应 卤代烃的水解、醇解和氨解 此外,苯环上的傅-克烷基化反应对于苯环是亲电取代,但对于卤代烃则是亲核取代反应。
4、与硝酸银的醇溶液的反应 卤代烷与硝酸银的醇溶液也可以发生亲核取代反应。 硝酸酯 各种卤代烃的反应次序为: phCH2X、CH2=CHCH2X > 3°>2°>1°>CH3X 、CH2=CHX、phX 即:烯丙型卤代烃 > 叔卤代烃 > 仲卤代烃 > 伯卤代烃 > 乙烯型卤代烃 室温下立即反应 振荡 加热后反应 加热长时间有反应 不反应 烃基相同时,不同卤代烃活性顺序为:RI > RBr > RCl 此反应可用于鉴别不同的卤代烃。
解释:⑴ 烯丙型卤代烃:中间体碳正离子稳定性好,易生成。 CH2=CHCH2+ ,p-π共轭体系,分散正电荷。 ⑵ 伯、仲、叔卤代烃:中间体碳正离子及其稳定性为: ⑶ 乙烯型: (乙烯型) p-π共轭体系,C-X键之间的电子云密度因共轭作用而增大,因此键能增大,不易断裂,稳定性增强。 相同烷基不同卤原子的反应活性为:R-I>R-Br>R-Cl ,因原子半径越大,重叠程度越差,越易离去。
● 取代反应小结: R-X为重要有机中间体(intermediates)
三、卤代烃的消去反应 在卤代烷中: a和β位氢均有弱酸性 消除反应(Elimination Reaction)
71% 29% 消除反应的难易:三级卤代烃 > 二级卤代烃 > 一级卤代烃 札依采夫(saytzeff)规则: 在ß-消除反应中的主要产物是双键碳上连接烃基最多的烯烃。即主要由含氢较少的α碳原子上脱氢。 (马氏规则:烯烃和酸(HX)加成时,X加到含氢较少的双 键碳原子上。)
卤代烃的消除反应和取代反应常常是同时存在,但又相互竞争的两个反应,一般浓碱有利于消除,稀碱有利于取代;醇溶液有利于消除,水溶液有利于取代;仲叔卤代烃有利于消除,伯卤代烃有利于取代;高温有利于消除,低温有利于取代。卤代烃的消除反应和取代反应常常是同时存在,但又相互竞争的两个反应,一般浓碱有利于消除,稀碱有利于取代;醇溶液有利于消除,水溶液有利于取代;仲叔卤代烃有利于消除,伯卤代烃有利于取代;高温有利于消除,低温有利于取代。
无水乙醚 RX + Mg RMgX 四、卤代烃与金属的反应 1、与金属镁的反应:(格氏试剂) 格氏试剂是由法国化学家V.Grignard首先发现,并在1912年被授予诺贝尔奖。格氏试剂主要是卤代烃基镁和二烃基镁及卤化镁的平衡混合物。 乙醚的作用是与格氏试剂络合成稳定的溶剂化物。
溶液中还存在(RMgX)n, 由于RMgX浓度大于R2Mg, 通常简写为RMgX。在格氏试剂中,由于C-Mg键是极化的,烷基碳原子具有显著的碳负离子性质,因此是碳负离子的潜在来源(Carbanions), 在生成C-C键中有重要用途,后面再作讨论。 一卤代烷生成格氏试剂的活泼次序:RI 〉RBr 〉RCl 〉RF 格氏试剂性质活泼,能与含活泼氢的化合物生成相应的烃:
格氏试剂还可和还原电位低于镁的金属卤化物作用,这是合成其它有机金属化合物的一个重要方法,例: 格氏试剂在有机合成中可用于制备烷烃、醇、醛、羧酸等各类化合物。
2、与碱金属的反应 (1) 钠: 此反应产率低,故在合成中很少用。 (2) 锂: 有机锂化合物的性质与格氏试剂很相似,反应性能更为活泼,遇水、醇、酸等立即分解,故溶剂必须彻底干燥,反应最好在氮气保护下进行。
一卤代烷与金属锂起反应的活性次序为: RI > RBr > RCl > RF 烷基锂在无水乙醚或无水四氢呋喃中与碘化亚 铜反应生成二烷基铜锂。 二烷基铜锂与卤代烷反应生成各类烃。 (可用于制备一些结构复杂的烷烃)
例: RX R2CuLi
五、卤代烃的还原反应 合成上若涉及还原反应,应注意底物中是否有卤素。 与水猛烈反应放出氢气,故使用时须用无水溶剂 较温和,对分子中羧基、氰基、酯基等不反应。可在水溶液中用。
99% (这是制备纯粹烷烃的一种重要方法) 还原活泼顺序:伯卤代烃 > 仲卤代烃 > 叔卤代烃。 NaBH4也可发生上述反应。 多卤代烃随着卤原子的引入其化学活性降低:CH3Br > CH2Br2 > CHBr3 > CBr4
第四节 亲核取代反应历程 d + d - d - R X N u R X + R N u X N u 过 渡 态 d - d - N u R X 势 能 R X N u + R N u + X 反 应 进 程 一、两种亲核取代历程(SN2和SN1) (实验证据:存在两种类型的亲核取代反应) 1、SN2机理:旧键的解离与新键的形成同时进行。 1.反应一步完成,不经过 任何其它中间体, 该 机理也称为一步机理。 2.从反应动力学的角度, 整个反应为二级反应。
S 2 机 理: N 构 型 发 生 转 换 伯 卤 代 烷 H H + + N a B r H N a O H H H O B r H H • 构型转换型反应 中心C sp3 杂化 中心C sp2 杂化 中心C sp3 杂化 瓦尔登转化(Walden)
N u 快 慢 R X R + R N u X 碳正离子 d + d - R X 势 能 + R X R N u R X 反 应 进 程 2、SN1 机理:C-X 键先解离,再与亲核试剂成键。 • 反应经过碳 正离子中间 体,该类反应 为二步机理。 • 第一步应为决 速步骤。为一 级反应。
S 1 机 理: N N u 1 R 1 1 1 R R R 1 1 R R - X ± 3 ( ) N u C R + N u 3 3 R R + 3 3 R R X X N u N u 2 2 3 R R R 2 2 2 R 2 R R R 平面型(Sp2杂化) 叔 卤 代 烷 • 外消旋型反应
有些SN1反应确实完全产生外消旋体,但多数情况下,在外消旋化的同时,还出现了一部分构型的转化;当生成的碳正离子不稳定时,也会出现重排产物。这可能是溴代烷电离生成的碳正离子和溴负离子组成紧密离子对,溴负离子尚未完全离开碳正离子,阻碍了亲核试剂从正面接近碳正离子,迫使亲核试剂从背面进攻,生成部分构型转化的产物。有些SN1反应确实完全产生外消旋体,但多数情况下,在外消旋化的同时,还出现了一部分构型的转化;当生成的碳正离子不稳定时,也会出现重排产物。这可能是溴代烷电离生成的碳正离子和溴负离子组成紧密离子对,溴负离子尚未完全离开碳正离子,阻碍了亲核试剂从正面接近碳正离子,迫使亲核试剂从背面进攻,生成部分构型转化的产物。 伯卤代烷的亲核取代反应一般为SN2反应,叔卤代烷的一般为SN1,仲卤代烷的则较为复杂。