1 / 27

عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

تربية وتعليم. Chemistry. عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان. الماء والمحاليل المائية. 1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة . 2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال . 3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة . 4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م. 3.

quade
Download Presentation

عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. تربية وتعليم Chemistry عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

  2. الماء والمحاليل المائية

  3. 1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة . 2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال . 3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة . 4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م . 3 خواص الماء

  4. 2H O 2H + O 2 2 2 5- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء الصلب منه أقل من كثافة السائل . 6- يتحلل الماء كهربياً إلى غازي الأكسجين والهيدروجين . 7- يعتبر الماء من المذيبات المهمة لكثير من المواد .

  5. مذاب + مذيب ( ماء ) محلول المحاليل المائية المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء . فالمحلول المائي

  6. المحاليل المائية الكتروليتات لاالكتروليتات محاليل موصلة للكهرباء. مثل : محلول ملح الطعام . محاليل غيرموصلة للكهرباء. مثل : محلول السكر .

  7. الالكتروليتات ضعيفة مثل : حمض الخل . قوية مثل : كلوريد الصوديوم تتفكك وتتأين جزئياً في الماء . تتفكك وتتأين كلياً في الماء .

  8. أنواع المحاليل أولاً : من حيث حالة المادة . غاز في سائل سائل في سائل صلب في سائل الملح في الماء الأكسجين في الماء . الغول في الماء .

  9. ثانياً : من حيث التركيز. مركزة مخففة مشبعة غير مشبعة الذائبية الذائبية : هي أقصى كمية من المذاب يمكن اذابتها في 100جم من الماء عند درجة درجة حرارة معينة .

  10. العوامل المؤثرة في الذائبية 1- طبيعة المذاب والمذيب . 2- درجة الحرارة . 3- الضغط . 4- عوامل أخرى .

  11. الأحماض والقواعد والأملاح

  12. الأحماض مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها عادي و مذاقها حمضي . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأحمر . 3- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز الهيدروجين . 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

  13. القواعد مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها زلق و مذاقها مر . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأزرق . 3- لا تتفاعل مع الخارصين. 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

  14. خواص الأحماض والقواعد خواص القواعد خواص الأحماض تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد (-OH) يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق ملمسه صابوني ومذاقه مر مثال هيروكسيد الصوديوم النشادر تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونات. يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر مثال حمض الكلور حمض الخليك

  15. تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية ارهينيوس تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها إلى قائلها تعريف العالم الكيميائي ارهينيوس: الأحماض هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروجين والقواعد هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل

  16. تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية برونستد ولوري تعريف العالمان الكيميائيان برونستد و لوري ينص على أن الحمض هو المادة التى يمكن أن تعطى(تهب) بروتونا او اكثر لقاعدة H + وبالتالى فإن القاعدة هى التى يمكن أن تستقبل بروتون او اكثر من الحمض

  17. قوة الحمض والقاعده HCL + H2O H3O+ + Cl- تقاس قوة الحمض حسب نظرية برونشتد و لوري على اعطاء او منح البروتون فالحمض الذي يعطي البروتون بسهوله يعتبر حمضا قويا و العكس صحيح مثال على الاحماض القويه حمض كلوريد الهيدروجين HCL حمض الكبريتيك H2SO4 الاحماض القويه هي التي تتفكك بشكل كلي لتعطي ايون الهيدروجين

  18. الأحماض : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروجين H . ومن أشهر الأحماض المعروفة : حمض الكلور HCl . حمض الكبريت H SO . حمض النيتريك HNO . حمض الخل CH COOH . + 4 2 3 3

  19. - + HCl + H O H + Cl 2 = + H SO + H O 2H + SO 4 2 4 2 - + CH COOH + H O CH COO + H 3 2 3 حمض الكلور حمض الكبريت حمض الخل

  20. القواعد:مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروكسيد OH . ومن أشهر القواعد المعروفة : هيدروكسيد الصوديوم NaOH . كربونات الصوديوم Na CO . النشادر NH . - 3 2 3

  21. - + NaOH + H O Na + OH 2 - - + Na CO + H O 2Na + HCO + OH 3 3 2 2 - + NH + H O NH + OH 4 2 3 هيدروكسيد صوديوم كربونات صوديوم نشادر

  22. 14 7 0 قاعدي متعادل حامضي شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني من الشكل السابق نجد ان: في المحاليل الحامضيه pH < 7 في المحاليل القاعديه pH > 7 في المحاليل المتعادله pH = 7

  23. HCl + NaOH NaCl + H O 2 التعادل والأدلة التعادل : عملية تفاعل الحمض مع القاعدة لانتاج محلول متعادل ( غالباً ماء وملح ). مثال تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

  24. الأدلة : مواد يتغير لونها حسب حموضة وقاعدية الوسط الموجودة فيه . ومن أشهر الأدلة المعروفة دليل تباع الشمس ، الذي يتخذ اللون الأحمر في الوسط الحمضي والأزرق في الوسط القاعدي واللون البنفسجي في الوسط المتعادل ، وتستخدم الأدلة في الكشف عن الأحماض والقواعد وفي عمليات التعادل .

  25. الأملاح الأملاح عبارة عن مركبات تتألف من شقين أحدهما حمضي ( الأيون السالب ) والأخر قاعدي ( الأيون الموجب ) ، لذلك يمكن الحصول على الأملاح دائماً بتفاعل الأحماض مع القواعد .

  26. HCl + NaOH NaCl + H O 2 أمثلة على الأملاح ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين : - + Na Cl شق سالب حمضي شق موجب قاعدي

  27. بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم CaSO 4 نترات الأمونيوم NH NO 4 3 أمثلة على الأملاح

More Related