1 / 26

Всего заданий

Тест для подготовки к ГИА-2012. Химия, 9 класс. Сиротина С.Н., учитель химии МБОУ «Малобутырская СОШ » с.Малые Бутырки. Начать тестирование. 20. 45. Всего заданий. Время тестирования. мин. Инструкция для учащихся. На выполнение теста отводится 45 минут.

quinlan-carver
Download Presentation

Всего заданий

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тест для подготовки к ГИА-2012 Химия, 9 класс Сиротина С.Н., учитель химии МБОУ «Малобутырская СОШ » с.Малые Бутырки Начать тестирование 20 45 Всего заданий Время тестирования мин.

  2. Инструкция для учащихся На выполнение теста отводится 45 минут. Тест состоит из 22 заданий. На нижней панели указаны номера заданий, Задания А1 – А15 с выбором одного правильного ответа из 4-х предложенных. Задания В1 и В2 с выбором двух правильных ответов. Задания В3 и В4 – на установление соответствий . В задании С2 после решения задачи выберите правильный ответ. При выполнении работы вы можете пользоваться ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Ссылки на справочные материалы находятся в правом верхнем углу слайда. До истечения времени тестирования можно вернуться к предыдущим слайдам и исправить ответ. ??? Для работы теста необходимо, чтобы исполнение макросов в PowerPoint было разрешено. Досмотрите демонстрацию до конца Далее Задание

  3. 4 3 1 2 0 0 0 0 А1 Распределение электронов по энергетическим уровням 2; 8; 8; 1 – соответствует атому, расположенному в: 3-м периоде, IA группе 4-м периоде, IVA группе 4-м периоде, IВ группе 4-м периоде, IA группе 1 Далее 1 бал. Задание

  4. 4 3 1 2 0 0 0 0 А2 В ряду оксидов P2O5→ SiO2→ Al2O3свойства изменяются от: кислотных к основным основных к кислотным кислотных к амфотерным основных к амфотерным 2 Далее 1 бал. Задание

  5. 4 1 2 3 0 0 0 0 Какой вид химической связи в сульфиде калия? А3 ионная ковалентная полярная ковалентная неполярная металлическая 3 Далее 1 бал. Задание

  6. 3 4 1 2 0 0 0 0 Такую же степень окисления, как у фосфора в Р2О5, хлор имеет в соединении: А4 KClO3 HClO4 NaClO2 AlCl3 4 Далее 1 бал. Задание

  7. 3 4 1 2 0 0 0 0 Основным оксидом и щелочью соответственно являются: А5 Al2O3и KOH CrO3и NaOH MgO и Сa(OH)2 CaO и Zn(OH)2 5 Далее 1 бал. Задание

  8. 3 4 1 2 0 0 0 0 А6 Cумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и азотной кислотой равна: 7 6 5 4 6 Далее 1 бал. Задание

  9. 3 4 1 2 0 0 0 0 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль А7 Zn(NO3)2 Na3PO4 Fe(OH)3 AlCl3 7 Далее 1 бал. Задание

  10. 3 4 1 2 0 0 0 0 А8 Сокращённое ионное уравнение Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3 соответствует взаимодействию: хлорида железа (II) и гидроксида калия бромида железа (III) и гидроксида бария нитрата железа (III) и гидроксида меди (II) оксида железа (III) и гидроксида натрия 8 Далее 1 бал. Задание

  11. 3 4 1 2 0 0 0 0 А9 Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой: кальций алюминий свинец железо 9 Далее 1 бал. Задание

  12. 3 4 1 2 0 0 0 0 А10 Сколько веществ из указанных в ряду HCl, KOH, BaO, H2O, KClреагируют с оксидом фосфора (V): 2 3 4 5 10 Далее 1 бал. Задание

  13. Гидроксид магния реагирует с : 3 4 1 2 0 0 0 0 А11 оксидом натрия сульфатом калия соляной кислотой гидроксидом натрия 11 Далее 1 бал. Задание

  14. 3 4 1 2 0 0 0 0 Между какими веществами протекает химическая реакция: А12 карбонатом кальция и азотной кислотой (р-р) хлоридом магния(р-р) и нитратом цинка(р-р) силикатом натрия (р-р) и гидроксидом калия(р-р) фосфатом бария и сульфидом свинца (II) 12 Далее 1 бал. Задание

  15. 3 4 1 2 0 0 0 0 А13 Верны ли следующие утверждения о способах очистки веществ: А. Поваренную соль от воды можно отделить фильтрованием. Б. Очистить кварцевый песок от алюминиевых опилок можно с помощью магнита. верно только А верно только Б верны оба утверждения оба утверждения неверны 13 Далее 1 бал. Задание

  16. Рассмотрите рисунок: KMnO4 Досмотрите демонстрацию до конца Далее Задание

  17. 3 4 1 2 0 0 0 0 В приборе, изображённом на рисунке, получают и подтверждают наличие: А14 аммиака водорода кислорода углекислого газа 14 Далее 1 бал. Задание

  18. 3 4 1 2 0 0 0 0 Массовая доля кислорода в силикате кальция равна: А15 32,5% 41,4% 52,1% 65,7% 15 Далее 1 бал. Задание

  19. Ответы • 1. 4 • 2. 3 • 3. 1 • 4. 1 • 5. 1 • 6. 2 • 7. 3 • 8. 2 • 9. 1 • 10.3 • 11.3 • 12.3 • 13.4 • 14.3 • 15.2 далее

  20. В ряду химических элементов Ge→ Si → C 5 1 2 3 4 0 0 0 0 0 В1 увеличивается радиус атомов возрастают восстановительные свойства увеличиваются заряды ядер атомов уменьшается относительная атомная масса увеличивается электроотрицательность 16 Далее Выберите все правильные ответы! 2 бал. Задание

  21. Этилен 5 1 2 3 4 0 0 0 0 0 В2 относится к предельным углеводородам горит в кислороде вступает в реакцию полимеризации не обесцвечивает бромную воду содержит тройную связь между атомами углерода 17 Далее Выберите все правильные ответы! 2 бал. Задание

  22. В3 Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окислителя в ней. 3 1 2 S + KNO3→ KNO2 + SO2 NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O NO2 + Fe(OH)2→ Fe(NO3)3 + NO + H2O 5 1 3 4 2 Э+4→Э+2 Э0→Э+4 Э+5→Э+3 Э-3→Э0 Э+2→Э0 18 Далее Укажите все правильные позиции! 2 бал. Задание

  23. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. В4 1 2 3 CaCO3(t0)→ CaCO3 + HCl → CO2 + Ca(OH)2→ 1 2 3 5 4 CaCl2 + CO2 +H2O CaO + CO + O2 CaO + CO2 CaCO3 + H2O CaCl2 + CO2 + H2 19 Далее Укажите все правильные позиции! 2 бал. Задание

  24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → X → H2SiO3 С1 Это задание компьютер не оценивает, проверь себя здесь. Далее Задание

  25. 4 3 1 2 0 0 0 0 С2 К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка. 62 г 31 г 1240 г 620 г Проверь ход решения здесь. 20 Далее 3 бал. Задание

  26. С3 При решении экспериментальной задачи на распознавание веществ: хлорида, сульфата и карбоната натрия учащимися были проделаны следующие опыты: проба 1: во все пробирки добавили раствор соляной кислоты, при этом в пробирке №1 выделился газ без запаха, не поддерживающий горения. проба 2: в пробирки № 2 и 3 добавили хлорид бария, при этом в пробирке №3 выпал белый мелкокристаллический осадок. проба 3: в пробирку №2 добавили нитрат серебра, при этом выпал белый творожистый осадок. Составьте 3 уравнения реакций, при помощи которых проводилось распознавание веществ. Это задание проверь здесь. Далее Задание

More Related