1 / 15

NEMETALI

NEMETALI. UGLJENIK. Ugljenik - 6 C. Atomska struktura ugljenika: Ugljenik je 6.elemenat u Periodnom sistemu,nalazi se u 2. periodi i u IVa (14.) grupi. N (e ¯ ) = 6 N (p+) = 6 N (n º ) = 6. p+n. Nalaženje ugljenika u prirodi.

rae
Download Presentation

NEMETALI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NEMETALI UGLJENIK

  2. Ugljenik - 6C Atomska struktura ugljenika: Ugljenik je 6.elemenat u Periodnom sistemu,nalazi se u 2. periodi i u IVa (14.) grupi. N (e¯) = 6 N (p+) = 6 N (nº) = 6 p+n

  3. Nalaženje ugljenika u prirodi • U elementarnom stanju: u obliku raznih alotropskih modifikacija:grafit, dijamant, amorfni ugljenik i fuleren • U obliku jedinjenja: u vazduhu, stenama mineralima, u nafti i zemnom gasu, u prirodnom uglju, u drvu i u živim organizmima

  4. Kristalne alotropske modifikacije ugljenika: • grafit • dijamant Mogu se naći i u drugim oblicima: -amorfni ugljenik i - fuleren

  5. Grafit Fizičke osobine: • crne boje, mek • dobar provodnik toplote i elektriciteta Primena: • izrada grafitnih olovaka i elektroda • Izrada topioničarskih lonaca i kalupa za livenje metala • podmazivanje metalnih osovina

  6. Dijamant Fizičke osobine: - bezbojan, velike tvrdođe • ne provodi elektricitet • Primena: • izrada nakita • sečenje i brušenje stakla, dragog kamenja, dijamanta • koristi se i u stomatologiji

  7. Primer primene dijamanta

  8. Kristalna rešetka grafita i dijamanta GRAFIT DIJAMANT

  9. Hemijske osobine grafita i dijamanta Grafit: veoma reaktivan, lakos e veže sa sobom i sa drugim elementima, izgrađuje moštvo organskih jedinjenja. Dijamant: hemijski je veoma INERTAN:ne reaguje sa kiselinama,ne može se ogrebati, ali možemo izgoreti!

  10. A fuleren-C60 • -Mnogougaona, podseća na fudbalsku loptu: „fudbalen” • -izgrađen od 60 ugljenikovog atoma • Primena: • kao mazivo • sinteza novih jedinjenja

  11. Amorfni ugljenik Tu pripada: aktivni ugalj,čađ, koks, životinjski i drveni ugalj. Ima veliku ADSORPCIONU MOĆ-fizički lako veže druge supstance na svoju površinu. Primena: • prečišćavanje vode i vazduha • U zaštitnim maskama

  12. Jedinjenja ugljenika • OKSIDI: CO ugljenik(II)–oxid – nastaje nepotpunom sagorevanjem ugljenika: C + O2 → 2CO↑ - gas bez boje, ukusa i mirisa - Veoma OTROVAN! Udisanjem u velikim količinama izaziva smrt. - proizvod nepotpunog sagorevanja benzina u motorima. - gori plavim plamenom i ne reaguje sa vodom - nalazi se u vulkanskim gasovima - primenjuje se kao gorivo

  13. Jedinjenja ugljenika CO2 ugljenik(IV)-oxid: nastaje potpunim sagorevanjem ugljenika C+ O2→ CO2 ↑ + hő E ↑ ili sagorevanjem CO: CO+ O2→ CO2 ↑ - nalazi se u prirodnim mineralnim vodama i u vulkanskim gasovima • gas bez boje, ukusa i mirisa-NIJE OTROVAN! • sastavni deo vazduha: 0,04% • teži je od vazduha i dobro se rastvara u vodi: CO2 + H2O → H2CO3 ugljena kiselina veoma nestabilna ANHIDRID KISELINE • ne gori i ne podržava gorenje • proizvod sagorevanja organskih supstanci, disanja živih bića, sagorevanja fosilnih goriva • primenjuje se za gašenje požara, stvaranje veštačke magle”suvi led”, za proizvodnju penušavih pića • biljke ga troše u procesu fotosinteze

  14. Jedinjenja ugljenika 2. KISELINE:H2CO3 karbonatna ili ugljena kiselina 3. SOLI: karbonati CaCO3 –kalcijum-karbonat: mermer, kreda i kreč NaHCO3-soda-bikarbona (natrijum- hidrogen-karbonat)

  15. Hvala na pažnji!

More Related