1 / 15

V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly

V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly. 1) CHEMICKÁ VAZBA. A) VZNIK CHEMICKÉ VAZBY:. Při vzniku vazby : se uvolní energie se změní uspořádání valenčních elektronů každý atom se snaží o nejstabilnější elektron. konfigura- ci ( oktet, duet ).

ralph
Download Presentation

V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly

  2. 1) CHEMICKÁ VAZBA A) VZNIK CHEMICKÉ VAZBY: • Při vzniku vazby : • se uvolní energie • se změní uspořádání valenčních elektronů • každý atom se snaží o nejstabilnější elektron. konfigura- • ci (oktet, duet)

  3. prvek počet val.el. symbol elektron. konfigurace O Mg N Na C [Ne] 3s1 Na 1 Mg 2 [Ne] 3s2 či C 4 [Ne] 3s2 3px1 3py1 C či N 5 N [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 či Mg či O O 6 [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 či Cl 7 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Cl Pozn.: v této kapitole je výhodné použít zápis atomů s va- lenčními elektrony:

  4. Na Cl Cl → + Na + B) TYPY CHEMICKÝCH VAZEB a) IONTOVÁ VAZBA– vzniká obvykle mezi kovy a nekovy. Víme: Na snadno dává elektron, Cl snadno přijímá elektron. Př.: NaCl 1 valenční elektron 7 valenčních elektronů • Co se stalo ? • atomy si předaly elektron • na obou atomech vznikl oktet • vznikl kation a anion, ty jsou spolu drženy elektrosta- • tickou silou • výsledná sloučenina je iontová

  5. ALE:Nekovy netvoří iontové sloučeniny, „nechtějí dávat“ elektrony, a přesto jsou miliony sloučenin mezi C, H, O, N, Cl ... (organické sloučeniny). Jak to?? V těchto případech vzniká: b) KOVALENTNÍ VAZBA • Její vznik: • atomy se přiblíží • vnější orbitaly se překryjí • z valenčních elektronů vzniká 1 či více sdílených (vazeb- • ných) elektronových párů • Vazebný pár patří oběma atomům a tvoří kovalentní vazbu.

  6. + + + + + + → + H H H H • Vznikne-li mezi 2 atomy: • 1 sdílený pár, hovoříme o vazbě jednoduché • 2 (3) sdílené páry, jde o vazbu dvojnou (trojnou), • Dvojné a trojné vazbě říkáme vazba násobná. Př.: H2 V H2 je 1 vazebný el. pár, je tam vazba jednoduchá. Na obou atomech vznikl duet. Pozn.: Atom H má 1 proton a 1 elektron. Proto: H+ = kation vodíku = proton

  7. + Cl Cl Cl Cl + → N N N N Př.: Cl2 V Cl2 je vazba jednoduchá. Na obou atomech vznikl oktet. Na každém atomu chloru v molekule Cl2 jsou též 3 volné elektronové páry (neúčastní se vazby). Př.: N2 V N2 je vazba trojná. Na obou atomech vznikl oktet. Dále rozlišujeme: • vazbu  : vazebný pár je na spojnici jader; vzniká např. • překrytím orbitalů s + s či px + px; je např. v Cl2, H2 • vazbu  : vazebný pár je mimo spojnice jader; vzniká • např. překrytím py + py či pz + pz; • v N2 je tedy 1 vazba  a 2 vazby 

  8. = = vazba  : s + s : px + px : vazba  : py + py (na obr. červeně), nebo pz + pz (na obr. zeleně) =

  9. 1.sk. 2.sk. 13.sk. . . . . . . 17.sk.  = max P S P  = min • Tvoří-li vazbu 2RŮZNÉ ATOMY : • jeden z nich má větší sílu poutat vazebný pár (má větší • elektronegativitu), • na něm je pak částečný záporný náboj, na 2. atomu • částečný kladný náboj a vznikne: c) POLÁRNĚ KOVALENTNÍ VAZBA (zkráceně polární vazba) : Ta je u většiny sloučenin. Elektronegativita atomů  : Je v PSP. Přibližně platí, když je:  > 1.7, vazba je iontová  < 0.4, vazba je kovalentní 1.7 >  > 0.4, vazba je polární kde  rozdíl elektronegativit

  10. → + H Cl Cl H  + Př.: HCl Na H vznikl duet, na Cl oktet.  = (Cl) - (H) = 2,8 – 2,2 = 0,6 > 0,4; vazba je polární; Cl má větší sílu poutat vazebný pár, na Cl vznikl částeč-ný záporný náboj, na H částečný kladný náboj. Vznikla POLÁRNÍ MOLEKULA – DIPÓL. d) VAZBA KOORDINAČNĚ KOVALENTNÍ Vazba mezi atomem s prázdným orbitalema atomemsvolným elektronovým párem. Do vazebného páru přispěje 1 atom 2 elektrony, 2. atom žádným; přesto jsou všechny vazby rovnocenné.

  11. H N H volný el. pár volný el. pár prázdný orbital prázdný orbital H N H + H O N H H + H H O H O H H H H Př.: NH4+ NH3 + H+→ NH4+ + H+ → Př.: H3O+ H2O + H+→ H3O+ → + H+ H3O+ říkáme oxoniový kation.

  12. H2→ + H H H H O2→ + + HO HO O O + + H2→ 2 HO 2 H VÝJIMKY Z OKTETOVÉHO PRAVIDLA: a) RADIKÁLY(jen pro FBI) = uskupení atomů s lichým poč- tem valenčních elektronů. Jsou vysoce reaktivní. Způsobují řetězové reakce (hoření, exploze). Př.: hoření H2 , probíhá v krocích: vznik 2 radikálů (atom H má 1 el., je to tedy radikál) atom O má 2 „liché“ el., je radikál opět z 1 radikálu vznikají 2 radikály + → 2 H2O radikály reagují spolu a tak zanikají Výsledná reakce (součet kroků) : 2 H2 + O2→ 2 H2O

  13. Cl Cl P Cl Cl Cl F F B F Podobně probíhá i hoření uhlovodíků. Radikály způsobují i např. žluknutí tuků, degradaci plastů na slunci, stárnutí. Dál: PRO VŠECHNY: b) Na středovém atomu je VÍCE elektronů než OKTET: Př.: PCl5, příp. SF6... c) Na středovém atomu je MÉNĚ elektronů než OKTET: Př.: BF3

  14. C) CHARAKTERISTIKY CHEMICKÝCH VAZEB • délka vazby • polarita vazby • energie vazby = energie, kterou je nutno dodat k rozbití • vazby; čím je menší, tím je sloučenina reaktivnější 2) MEZIMOLEKULÁRNÍ SÍLY Jsou menší než síly mezi atomy v chemické vazbě. Patří k nim: a) Síly meziokamžitými dipóly - jsou mezi všemi molekulami. Vznik těchto dipólů: elektronový obal molekuly víří, proto těžiště + a – nábojů nejsou stejná a stále se přestavují.

  15. H2O je vodíková vazba O O O O O O O O O O O O O O O O H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H b) Síly mezitrvalými dipóly, tj. mezi polárními molekulami; př. mezi molekulami HCl(viz snímek 9 a 10 této kapitoly) c)Vodíková vazba: Vznik: když atom Hleží mezi atomyN, O čiF (atomy s velkou elektronegativitou a s volným elektronovým párem). Je z mezimolekulárních sil největší a výrazněovlivňujevlastnosti dané látky. Např.: je v H2O, NH3, HF

More Related