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热烈欢迎各位领导、老师莅临我校指导工作. 高三化学教研会. 名侦探柯南. 无机框图推断专题复习. 万州上海中学高三化学组 2009.03.19. 考纲要求 : 综合运用常见元素的单质及其重要化合物. 高考展望: 无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算等于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般 氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁等 元素及化合物之间的转化是这类题的热点。. 无机推断题型. 1.以元素化合物为基础的无机框图推断 2.以元素周期律为基础的元素推断
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热烈欢迎各位领导、老师莅临我校指导工作 高三化学教研会
无机框图推断专题复习 万州上海中学高三化学组 2009.03.19
考纲要求:综合运用常见元素的单质及其重要化合物考纲要求:综合运用常见元素的单质及其重要化合物 高考展望:无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算等于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁等元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
无机推断题型 • 1.以元素化合物为基础的无机框图推断 • 2.以元素周期律为基础的元素推断 • 3.以阴、阳离子组合推断题三大类题型
氢化物 单质 氧化物氢氧化物 盐(金属) 单质 氧化物 含氧酸 盐(非金属) 知识网络 • 元素周期表: • 元素两线、网络关系:等价线 • 变价线
化合物C 单质D 溶液F 沉淀H 单质A+化合物B 固体 溶液G 红褐色沉淀I 溶液E 沉淀J 溶液K 例1.由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示关系进行转化: 高温 NaOH溶液 盐酸 ① ③ 加入D 置于空气中 ④ NaOH溶液 盐酸 过滤② 足量CO2 盐酸 NaOH溶液 氨水 NaOH溶液 请回答: (1)A、B的化学式分别是、。 (2)写出反应①的化学方程式:。 (3)写出反应② ③的离子方程式: ②、 ③。 Fe2O3 Al 高温 2Al+ Fe2O3= 2Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
解题四步骤: 1、读审—仔细读题,审清题意。读题,除了读题干信息和框图信息外,还要读问题中的信息,往往问题中的信息给考生重要的启示,这一点不能忽视。“审读”是解题的基础。 2、找析—找准“题眼”即找准解题的突破口,然后联系信息及所学的旧知识,应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。 3、解答—看清要求,规范解答。“解答”是解题的落脚点。 4、检验—看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
练习1:(2008·江苏)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):练习1:(2008·江苏)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): 1.写出M溶于稀H2SO4和H202混合液的化学方程式: Cu+H202+H2S04=CuSO4+2H2O 2.某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式 4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H2O,2Fe3++2I- =2Fe2++I2 3.写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 10KOH+3C12+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCI+8H2O
例题2: 根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,又知C焰色反应火焰呈黄色。J 为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。 Na+ H2O O2 Na2O2 H2O SO2 FeS2
例题2: 1.化合物B中所包含的化学键有: 。 2.反应④的离子方程式:。 反应⑤的化学方程式:。 3.已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为: 离子键、非极性键(或共价键) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = 1/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ; △H=-852kJ/mol
Y H2O Z X Y (NH4)2S O2 A B C D E H2SO4 HNO3 练习2:下列关系图中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C大16,E是酸,当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系: 当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题(用化学式) 1、A是______,Y是______ ,Z是______ 2、当X是强酸时, E是 ______ 当X是强碱时,E是 ______
物质的特有颜色 从哪些方面来 寻找“题眼”? 特征反应条件 特殊反应及现象 特征转化关系 重要工业生产反应 特征结构
按照题目要求作答!! 特别提醒 1.按要求做答。尤其注意题中有关书写元素名称、元素符号、原子结构示意图、分子式、物质名称、结构简式、离子方程式、化学方程式等要求; 2.注意各物理量的单位不要漏写。如相对分子质量、摩尔质量、物质的量浓度等单位; 3.化学方程式、离子方程式要配平;热化学方程式要注明物质的状态等; 4.答题要在密封线以内。
物质特殊的颜色状态 1.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色( MnO2、Fe3O4 、CuO、C、FeO、FeS、CuS) 黄色(AgI、S、Na2O2 、AgBr) 白色[H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 2.有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) F2(浅黄绿色) 3.有色液体和溶液:液溴(深红棕色)、溴水(红棕色)、 I2遇淀粉(蓝色)、Fe3+与苯酚(紫色)、Fe3+与SCN-(血红色) Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
特殊化学反应 1.既能与强酸,又能与强碱溶液反应的物质: 金属单质:Al;两性物质:Al2O3、Al(OH)3; 弱酸的铵盐:NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等; 弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 2.能与水反应产生气体的物质: 生成H2:活泼的金属单质,Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4 生成O2:非金属单质(F2),金属过氧化物(Na2O2),等 金属碳化物:CaC2等;金属氮化物:Mg3N2、AlN;金属硫化物:Al2S3 等。 3.能与强碱溶液反应产生气体的物质: 单质:Al、Si;盐类:铵盐等。 4 .固体加热后不留残渣的物质:I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 5.置换反应。 6.分解反应。
特殊反应条件 熟悉具有特殊反应条件的反应,如: 多数是重要工业生产反应 高温:
2H2O 2H2↑+O2↑ 高温高压催化剂 催化剂、加热 放电 电解 多数是重要工业生产反应
重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业
特殊的反应现象 1.焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。 2.与燃烧有关的现象: 火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧, (淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧; 黄色:Na在Cl2或空气中燃烧; 烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧; 白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧。 3.沉淀特殊的颜色变化: 白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。 4.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; 5.能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2; 6.在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; 7.使淀粉溶液变蓝的物质:I2; 8.能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; 9.在空气中能自燃的固体:P4; 10.遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+; 11.不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4; 12.遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。
物质的特征结构 常见的正四面体结构有:甲烷、CCl4、白磷、NH4+、、金刚石、 晶体硅; 三角锥形有:NH3; V字型有:H2O、H2S; 直线型的多原子分子可能为:CO2、CS2 、C2H2。
特殊的转化关系 1.直线转换关系: 2.三角转换关系:
练习3:(2007)下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1)写出B的化学式_____________________, (2)反应①的离子方程式为 ___________________________________。(3)反应②进行的条件是_____________ (4)反应③的化学方程式____________________________________。 Al Al3+ +3AlO 2—+6H2O=4Al(OH)3↓ 光照过量Cl2 Al4C3 +12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
明显条件 隐蔽条件 原题读 结构特征 反应特征 抓关键 (突破口) 结论 现象特征 检验 其它特征 小结:解无机推断题的基本思路 审析 推断 此类题的思维方法:可以是正向思维,即从前向后推导,也可以是逆向思维,即根据特征先确定后面的物质;还可以从中间开始向前向后推导,究竟按哪一种思维方式,应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
再见 万州上海中学