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La concentration molaire

La concentration molaire. La concentration molaire. Concentration = quantité de soluté quantité de solution. La concentration molaire (molarité). La concentration molaire (c) s'exprime en moles par litre (mol/L). . c est la concentration molaire n est le nombre de moles de soluté

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Presentation Transcript

  1. La concentration molaire La concentration molaire

  2. Concentration = quantité de soluté quantité de solution La concentration molaire (molarité) • La concentration molaire (c) s'exprime en moles par litre (mol/L). c est la concentration molaire n est le nombre de moles de soluté V est le volume de la solution en litre Où Module 3 430 p.25 En Quête 3 p.56

  3. Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Méthode de résolution d’un problème numérique

  4. Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Méthode de résolution d’un problème numérique m = ? V = 400 mL c = 0,5 mol/L

  5. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Méthode de résolution d’un problème numérique m = ? V = 400 mL c = 0,5 mol/L

  6. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Méthode de résolution d’un problème numérique m = ? V = 400 mL c = 0,5 mol/L = 0,40 L

  7. Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Méthode de résolution d’un problème numérique m = ? V = 400 mL c = 0,5 mol/L = 0,40 L

  8. Ex: Quelle est la masse d’hydroxyde de potassium (KOH) doit-on dissoudre dans l’eau pour former 400mL d’une solution dont la concentration molaire sera de 0,5 mol/L Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Méthode de résolution d’un problème numérique m = ? V = 400 mL c = 0,5 mol/L = 0,40 L 1mole de KOH = 56 g 0,2mole de KOH = x g

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