1 / 20

KALKULU KIMIKOAK

KALKULU KIMIKOAK. PAZ GARCIA TXINGUDI BHI. MASA ATOMIKOA. MASA ATOMIKOA DA ELEMENTUAREN ATOMO BATEN MASA U -TAN ADIERAZITA. U : MASA ATOMIKO UNITATEA. MASA ATOMIKOAREN BALIOA TAULA PERIODIKOAN ADIERAZITA DAGO ELEMENTU BAKOITZEAN GOIAN ESKUBIKO ALDEAN.

semah
Download Presentation

KALKULU KIMIKOAK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KALKULU KIMIKOAK PAZ GARCIA TXINGUDI BHI

  2. MASA ATOMIKOA MASA ATOMIKOA DA ELEMENTUAREN ATOMO BATEN MASA U-TAN ADIERAZITA. U: MASA ATOMIKO UNITATEA . MASA ATOMIKOAREN BALIOA TAULA PERIODIKOAN ADIERAZITA DAGO ELEMENTU BAKOITZEAN GOIAN ESKUBIKO ALDEAN. ADIBIDEZ: H=1u ; Cl= 35,5u; Na= 23u; C=12u Esanahia: sodio lagin batetik Na atomo bat hartuta bere masa atomikoa 23 u dela . Na lagin baten atomo bat hartuta bere masa 23 u

  3. 1.-MASA MOLEKULARRA Konposatu baten masa molekularra formulan ageri diren atomoen masa atomikoen batura da. Esate baterako, kloro ( Cl2) masa molekularra: Kloroaren masa atomikoa : 35,5 u (taulaperiodikotik) Cl2masa molekularra = 2x35,5 = 71u. ADIBIDEAK NaCl:Na=23u eta Cl=35,5u NaCl= 23+35,5= 58,5u H2SO4: H=1u;S=32u;O=16u (2x1)+32+(4x16)= 98 u

  4. MASA ATOMIKO /MOLEKULARRA ARIKETAK • 1.- Kalkulatu hurrengo konposatuen masa molekularrak eta konposatuak izendatu: • BaO= • K2O= • CO2= • Fe2(SO4)3= • KClO3= • O3= • CaCO3= • P4=

  5. ERANTZUNAK • 1.- Kalkulatu hurrengo konposatuen masa molekularrak eta konposatuak izendatu: • BaO= 137+16=153u oxido barikoa • K2O= 2x39+16= 94 u potasio oxidoa • CO2=12+2x16= 44u anhidrido karbonikoa • Fe2(SO4)3= 2x56+3x32+12x16= 400u sulfato ferrikoa • KClO3=39+35,5+3x16= 122,5u klorato potasikoa • O3= 3x16= 48u ozonoa • CaCO3=40+12+3x16= 100u kaltzio karbonatoa • P4=4x31= 124u fosforoa

  6. 2.-Ondoko substantzien formulak idatzi eta ondoren bakoitzaren masa molekularra idatzi:

  7. 2.-Ondoko substantzien formulak idatzi eta ondoren bakoitzaren masa molekularra idatzi: ERANTZUNAK

  8. Laborategietan edo industrian, lana ez dute banakako atomo edo molekulekin egiten, atomo edo molekula pilo bat dituzten substantzia kantitateekin baizik. Kimikariek molizeneko unitatea erabili ohi dute horretarako. EDOZEIN ELEMENTUAREN ATOMO-MOL BATEK 6,022.1023 ATOMO DITU EDOZEIN KONPOSATUREN MOLEKULA-MOL BATEK 6,022.1023 MOLEKULA DITU. OROKORREAN:SUBSTANTZIA BATEN MOL BATEAN6,022.1023 PARTIKULA DAUDE. 2.-SUBSTANTZIA KANTITATEA : MOLA Na mol batean daude6,022.1023 atomoeta multzo honen masak koinziditzen du masa atomikoarekin baina gramotan adierazitaeta deitzen zaio MASA MOLARRA Na 1mol baten masa 23g-koa(MASA MOLARRA) da eta 6,022.1023 sodio atomoen masa da gramotan. http://www.zarautz.com/rafamunoa/TUTORIALAK/Kimika/Erreakzio_kimikoak/mol_kontzeptua.swf

  9. Masa Molarramol batatomoren, molekulren, ioiren, partikularen…. masa da BERE UNITATEA GRAMOA DA (g) Na: masa molarra 23 g, sodio mol baten masa da eta 6,022.1023atomo sodio daude sartuta mol honetan Edozein substantzia molekula-mol baten masa, beraren masa molekularra adierazten duen balio berbera da, baina gramotan adierazita. H2O: masa molarra 18 gramo eta hauda mol baten masa edo 6,022.1023ur molekularen masa 3.-MASA MOLARRA

  10. ADIBIDEZ: a) Kalkulatu zenbat mol metano (CH4) diren 48g metano. b) Zenbat molekula daude 48 gramo horietan?. • Lehendabizi kalkulatuko dugu metanoaren masa molekularrarekin erlazionatzeko masa molarrarekinCH4= 12+4X1=16 u. • Masa MOLARRA16g,hau da mol baten masa 16g eta molaren partikula kopurua 6,022.1023 molekula metano. • 1mol CH4 16g CH4 X= 48gx1mol/16g =3mol CH4 • X 48g CH4 b) 1mol CH46,022.1023 molekula CH4 3mol CH4 X X=18,066.10 23 molekula

  11. MASA MOLARRA , MOLA :ARIKETAK 3.- Uraren molekula-mol batean zenbat molekula daude? 4.- Zenbat molekula daude 0,5 mol oxigeno gaseosoan? 5.- Zenbat atomo dira 15 mol zink? 6.- Zenbat mol dira 6,022. 1020 atomo urre?. Eta 6.022. 10 25 atomo?. 7.- Zein da kaltzio karbonatoaren masa molarra? 8.- Zenbat mol nitrogeno gaseoso daude 28g-tan? Eta zenbat molekula?. 9.- Zenbat mol sufre dioxido daude 64g-tan?Eta zenbat molekula?. 10.- Zenbat mol daude 66g karbono dioxidotan?. 11.- Zenbat hidrogeno kloruroren masa dago 3 moletan? 12.- Ontzi batean 200g kaltzio karbonato daude; kalkulatu substantzia horren zenbat mol dauden ontzi horretan.

  12. MASA MOLARRA , MOLA: ERANTZUNAK 3.- Uraren molekula-mol batean zenbat molekula daude? 6,022.1023molekula 5.- Zenbat molekula daude 0,5 mol oxigeno gaseosoan? 3,011X10 23 MOLEKULA 5.- Zenbat atomo dira 15 mol zink? 9,033X10 24 ATOMO 6.- Zenbat mol dira 6,022. 1020 atomo urre?. Eta 6.022. 10 25 atomo?. 10-3 mol;100mol 7.- Zein da kaltzio karbonatoaren masa molarra? 100gr 8.- Zenbat mol nitrogeno gaseoso daude 28g-tan? Eta zenbat molekula?. 1mol; 6,022.1023 9.- Zenbat mol sufre dioxido daude 64g-tan?Eta zenbat molekula?. 1mol; 6,022.1023 10.- Zenbat mol daude 66g karbono dioxidotan?. 1,5 mol 11.- Zenbat hidrogeno kloruroren masa dago 3 moletan? 109,5g 12.- Ontzi batean 200g kaltzio karbonato daude; kalkulatu substantzia horren zenbat mol dauden ontzi horretan. 2mol

  13. GASEN BOLUMEN MOLARRA Edozein gasen mol batek, baldintza normaletan (1 atmosferako presioa eta 0ºC-ko tenperatura), beti betetzen du 22,4 litroko bolumena eta beti dauzka 6,022.10 23 molekula ARIKETAK 13.- Kalkula ezazu 100g NH3 gasak baldintza normaletan betetzen duen bolumena, eta zenbat molekula dauzkan amoniako kantitate horrek. 14.- Ontzi batek 80g SO2, dauka gas egoeran eta baldintza normaletan. a) Gas horren zenbat mol daude ontzian? b) Zer bolumen betetzen du gasak? c) Zenbat molekula dauka gas kantitate horrek? 15.- Hidrogeno kloruroa, gasaren 20 l dauzkagu, baldintza normaletan neurturikoak. a) Zenbat mol dira? b) Zer masa dute, gramotan?

  14. ERANTZUNAK • 13.- Kalkula ezazu 100g NH3 gasak baldintza normaletan betetzen duen bolumena, eta zenbat molekula dauzkan amoniako kantitate horrek. • 131,76l; 3,54x10 24molekula • 14.- Ontzi batek 80g SO2, dauka gas egoeran eta baldintza normaletan. • Gas horren zenbat mol daude ontzian? 1,25mol • b) Zer bolumen betetzen du gasak? 28l • c) Zenbat molekula dauka gas kantitate horrek? 7,52x10 23 molekula • 15.- Hidrogeno kloruroa, gasaren 20 l dauzkagu, baldintza normaletan neurturikoak. • Zenbat mol dira? 0,89mol • b) Zer masa dute, gramotan? 32,59 g

  15. MASAMOLEKULARRA,MOL,MASA MOLARRA, AVOGADROREN ZENBAKIA:ARIKETAK 1.-Determinatu ondoko substantzien masa molekularra: O2 b) ura c) zilar bromuroa d) magnesio hodroxidoa e) azido karbonikoa H2CO3 f) aluminio sulfatoa, Al2(SO4)3. 2.- Determina itzazu ondoko substantzien masa molarrak:a) butano gasa(C4H4) b)marmola CaCO3 c) azido sulfurikoa H2SO4 d) azukrea C12H22O11. 3.- Edalontzi batek 3,5 mol ur dauzka. Zenbat ur-molekula daude edalontzian? 4.- Laborategiko flasko batean 200g burdintrikloruro daude. Kalkula ezazu substantzia horren zenbat mol daude flaskoan. 5.- Kalkula ezazu zenbat mol eta zenbat molekula dauden 12 zilar nitratotan (AgNO3). 6.- Kalkula ezazu sufre dioxido gaseosoaren 80,0 gramok baldintza normaletan duten bolumena. 7.- Kalkula ezazu zenbat molekula ur-lurrun dauden bapore horren 1m3-tan, baldintza normaletan neurtuta. 8.- Determina ezazu baldintza normaletan neurturiko 150 l nitrogeno gaseosok N2 duten masa. 9.- Kalkula ezazu zer bolumen beteko duten baldintza normaletan hidrogeno gaseosoaren H2, 2,5x1022 molekulak.

  16. ERREAKZIO KIMIKOAK

  17. Fenomeno kimikoetan, aldatu egiten dena substantzien izaera edo oinarrizko konposizioa da. Fenomeno horiei erreakzio kimikoen bitartezadierazten dira. Erreakzio kimikoetan hasierako substantzia bat edo batzuk (erraktiboak) transformatu egiten dira,hasierakoak ez bezalako beste substantzia bat edo batzuk ( produktuak) eratuz. Erreakzio kimikoetan, erreaktiboak osatzen dituzten atomoen arteko loturak hautsi egiten dira. Atomoak beste modu bateanantolatzen dira eta, horrela, beste substantzia bat edo batzuk sortzen dira. + 4.-ERREAKZIO KIMIKOAK 3 H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)

  18. Koefiziente estekiometrikoak zenbakiak dira eta erreakzio kimikoan erreaktiboen eta produktuen molekulek zein proportziotan parte hartzen duten adierazten dute. Koefiziente hauek jartzeari erreakzio kimikoa doitzea deritzo Erreakzio kimiko guztietan masarenkontserbazioaren printzipioa (Lavoisierren legea) betetzen da: erreaktiboen masen batura produktuen masen baturen berdina da. Erreaktiboak osatzen dituzten atomoak ez dira desagertzen; beste modu batean antolatzen dira, besterik ez. Honen ondorioz, koefizienteestekiometrikoak jartzea erreakzioetan derrigorrezkoa da. ERREAKZIO KIMIKOAK 3 H2 (g) + 1 N2 (g) 2NH3(g)

  19. 5.-ERREAKZIO KIMIKO MOTAK

  20. ERREAKZIO KIMIKO MOTAK

More Related