1 / 18

物理化学

物理化学. 第一章 气体的 pVT 关系. P,V and T Relation of Gases. 第一章 气体的 pTV 关系. §1.1 理想气体状态方程 §1.2 道尔顿定律和阿尔格定律 §1.3 气体的液化及临界参数 §1.4 真实气体状态方程 §1.5 压缩因子及普遍化压缩因子图. § 1.1 理想气体状态方程. 1. 理想气体状态方程. (1)波义耳 ( Boyle R) 定律 (2)盖 - 吕萨克 ( Gay J—Lussac J) 定律 (3)阿伏加德罗 ( Avogadro A) 定律.

Download Presentation

物理化学

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 物理化学 第一章 气体的pVT关系 P,V and T Relation of Gases

  2. 第一章 气体的pTV关系 §1.1 理想气体状态方程 §1.2 道尔顿定律和阿尔格定律 §1.3 气体的液化及临界参数 §1.4 真实气体状态方程 §1.5 压缩因子及普遍化压缩因子图

  3. §1.1理想气体状态方程 • 1.理想气体状态方程 (1)波义耳(Boyle R)定律 (2)盖-吕萨克(Gay J—Lussac J)定律 (3)阿伏加德罗(Avogadro A)定律

  4.   在总结上述三个定律的基础上,人们整理出如下状态方程:  在总结上述三个定律的基础上,人们整理出如下状态方程:   称1.1.1a为理想气体状态方程式。式中R称为摩尔气体常数。(gas constant) (1.1.1a) (1.1.1b) 例1.1.1(p5)

  5. 特征: ①分子之间无作用力 ②分子本身不占体积  分子可近似被看作是没有体积的质点。理想气体并不存在,但任何真实气体在压力趋于零时均接近于理想气体。因此,对于真实气体的p、V、T计算,除非特别说明,均可用理想气体状态方程。 • 2.理想气体(perfect gas)

  6. §1.2道尔顿定律和阿马格定律 • 1.混合物的组成 ⑴质量分数 mass fraction (1.2.1) ⑵摩尔分数 moler fraction (1.2.2) ⑶体积分数 volume fraction (1.2.3)

  7. 2.道尔顿分压定律(Daldon’s law of partial pressure) 对于任何气体混合物,分压为 (1.2.4) (1.2.5) 对于理想气体混合物 例1.2.1(p8) (1.2.6)

  8. 分体积 • 3.阿马格分体积定律(Amagat’s law of partial volume) 对于任何气体混合物,有 (1.2.7) 对于理想气体混合物,有 (1.2.8) (1.2.9) 摩尔分数

  9. 4.气体混合物的摩尔质量 混合物的摩尔质量定义为 (1.2.10) (1.2.12) 对理想气体的混合物有 例1.2.2(p11)

  10. §1.3 气体的液化及临界参数 • 1.液体的饱和蒸气压(vapor pressure)   在一定温度下,与液体成平衡的饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。 例1.3.1

  11. 临界温度:(critical temperature,Tc)使气体能够液化所允许的最高温度。 临界压力:(criticalpressure ,pc)在临界温度下时的饱和蒸气压。是在临界温度下使气体液化所需要的最低压力。 摩尔临界体积:(critical volume,Vm,c)是在临界温度和临界压力下物质的摩尔体积。 • 2.临界参数

  12. ⑴温度一定时,只有一个平衡压力。 ⑵水平线右端点Vm(气),T升高,左移;左端点Vm(液),T升高,右移。 ⑶ T升高,水平段升高,对应压力增大。 ⑷C为临界点,饱和气体和饱和液体无区别的点。 • 3.真实气体的 图及气体的液化(p16)

  13. §1.4真实气体状态方程 1.范德华方程(van der Waals Equation) 从以下两个方面进行修正:硬球模型 ①体积修正项 ②压力修正项 许多气体在中压范围内,能够很好地服从范德华方程,计算精度要高于理想气体状态方程。但在压力较高时,范德华方程还不能满足工程计算上的需要。

  14. 2.维里方程 (1.4.2) (1.4.3) 在计算精度要求不高时,有时只用到第二项,所以第二维里系数较其他维里系数更为重要。 例1.4.1、1.4.2

  15. §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图 • 1.压缩因子(compresdion factor) 临界压缩因子

  16. 2.对应状态原理 对比压力: 对比体积: 对比温度: 对应状态原理:各种不同的气体,只要有两个对比参数相同,则第三个对比参数必定(大致)相同。

  17. 3.普遍化压缩因子图 荷根及华德生描绘了双参数普遍化压缩因子图。虽然由图中查到的压缩因子的准确性不高,但可满足工业上的应用。

  18. 双参数普遍化压缩因子图

More Related