1 / 11

Popis a použití výukového materiálu

Popis a použití výukového materiálu. opakování pojmů ionty, kation, anion jednoduchou formou vysvětluje princip vzniku iontových sloučenin → iontová vazba

simone
Download Presentation

Popis a použití výukového materiálu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Popis a použití výukového materiálu • opakování pojmů ionty, kation, anion • jednoduchou formou vysvětluje princip vzniku iontových sloučenin → iontová vazba • žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají protonová čísla jednotlivých prvků a doplňují do tabulky počty protonů a elektronů zadaných částic, určují výsledný náboj částice

  2. Iontové sloučeniny

  3. Iontové sloučeniny se neskládají z molekul, ale jsou složeny z kationtů a aniontů. Kation – částice, která má méně elektronů než protonů. Její náboj je kladný. 11Na 11 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + 11 elektronů v obale - - - - - - - - - - - Protonové číslo Elektroneutrální atom sodíku 11 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + 11Na+ 10 elektronů v obale - - - - - - - - - - Protonové číslo Kladně nabitý KATION sodíku

  4. Anion – částice, která má více elektronů než protonů. Její náboj je záporný. 17Cl 17 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + + + + + + + 17 elektronů v obale - - - - - - - - - - - - - - - - - Protonové číslo Elektroneutrální atom chlóru 17 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + + + + + + + 17Cl- 18 elektronů v obale - - - - - - - - - - - - - - - - - - Protonové číslo Záporně nabitý ANION chlóru

  5. Každý atom je elektroneutrální. Má stejný počet protonů a elektronů. 17 p+ 17 e- 11 p+ 11 e- X(Cl) = 2,8 X(Na) = 0,93 Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron Na Cl 11 p+ 10 e- 17 p+ 18 e- Na+ Cl- vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem

  6. Iontové sloučeniny jsou tvořeny elektricky nabitými částicemi (kationty –anionty), jako celek jsou však elektricky neutrální. 2 2 Na+ + Cl- → NaCl 2 + + - - Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto. Ca2+ + Cl-2 → CaCl2 + + - -

  7. Vlastnosti iontových sloučenin mají vysoký bod tání a varu - za pokojové teploty jsou to pevné látky jsou rozpustné ve vodě roztoky iontových látek vedou elektrický proud často tvoří krystaly

  8. Doplň následující tabulku

  9. Doplň následující tabulku - řešení

  10. Použité zdroje a literatura BENEŠ, P. aj. Základy chemie 1. 3. vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, 2002. ISBN 80-7168-720-0. STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 2006. ISBN 80-253-0335-7. Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013

More Related