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La nomenclature (Noms donnés aux différents composées)

La nomenclature (Noms donnés aux différents composées). I. nomenclature des oxydes métalliques:. Formule Général : MO(métal et oxygène). · Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). · Exemple : Na 2 O = Oxyde de sodium

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Presentation Transcript

  1. La nomenclature(Noms donnés aux différents composées)

  2. I. nomenclature des oxydes métalliques: Formule Général :MO(métal et oxygène). ·Nomenclature:oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). ·Exemple : Na2O = Oxyde de sodium MgO = Oxyde de magnésium

  3. Nommes les oxydes métalliques suivants 1) Na2O 8) Fe2O3 2) CaO 9) CuO 3) Al2O3 10) FeO 4) BaO 11) BeO 5) Rb2O 12) ZnO 6) Cs2O 13) Cr2O3 7) GaO2 14) HgO

  4. II. nomenclature des oxydes non-métalliques: ·Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). ·Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et l’oxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. One – mono Two – di Three – tri Four – tetra Five – penta Six – hexa Seven – hepta Eight – octo Nine – nano Ten - deca

  5. Exemple d’oxydes non-métalliques: CO2 = dioxydedecarbone N2O5 = pentoxydedediazote P4O10= decaoxyde de tetraphosphore

  6. Nommes les oxydes non-métalliques suivants 1) P2O5 6) H2O 2) SO 7) CO 3) As4O10 8) SO2 4) B2O3 9) H2O2 5) SiO2 10) SeO2

  7. III. nomenclatures des hydroxydes: • Formule générale: MOH • Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal). • Exemple : LiOH : hydroxyde de lithium KOH : hydroxyde de potassium

  8. Nommes les hydroxydes suivants: 1)Mg(OH)2 6) Al(OH)3 2) NaOH 7) Ni(OH)2 3) Cr(OH)3 8) Fe(OH)3 4) Be(OH)2 9) Zn(OH)2 5) CsOH 10) LiOH

  9. IV. nomenclature des acides gazeux : • Formule générale : HX(g) • Nomenclature: X-ure d’hydrogène (le nom du non-métal avec la terminaison ure + d’hydrogène). • Exemple : HBr(g) = bromure d’hydrogène H2S = sulfure d’hydrogène

  10. IV. nomenclature des acides en présence d’eau: • Formule générale : HX(aq) • Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide Hydro-nom du non-métal + -ique). • Exemple : HBr(aq) = acide bromhydrique H2S(aq) = acide sulfhydrique

  11. Nommes les acides suivants: 1) HCl 6) H3P 2) HBr(aq) 7) H2Te(aq) 3) H2S 8) HCl(aq) 4) HF(aq) 9) HBr 5) H2Se 10) H2S

  12. V. nomenclature des sels: Formule générale: MX (ou M est le métal et X le non-métal). • Nomenclature : X-ure de Métal Exemple : NaCl = chlorure de sodium Rb2S = sulfure de rubidium

  13. Nomme les sels binaires suivants: 1) MgS 11) K2S 2) KBr 12) LiBr 3) Ba3N2 13) Sr3P2 4) Al2S3 14) BaCl2 5) NaI 15) NaBr 6) SrF2 16) MgF2 7) Li2S 17) NaI 8) RaCl2 18) SrS 9) CaSe 19) BN 10) AlP 20) AlN

  14. Exercices de NomenclatureNommes les composées suivants: • a.NaCl • b.Sc(OH)3 • c.CsF • d.AlI3 • e.HI(aq) • f.      Mg(OH)2 • g.H2Se • h.HI • i.      K2O

  15. Nomenclature des sels ternaire Formule générale: MXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ M. Exemple : KClO3 = chlorate de potassium MgSO4 = sulfate de magnésium (NH4)2S = sulfure d’ammonium CaNO3 = carbonate de calcium

  16. Nommes les sels tertiaires suivants: 1) Na2SO4 6) Fe2(SO4)3 2) NaClO3 7) BaCO3 3) Zn(NO3)2 8) TiPO4 4) Cs3PO4 9) K2CO3 5) Be(ClO3)2 10) Al2(SO4)3

  17. Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ Hydrogène. Exemple : HClO3: chlorate d'hydrogène H2SO4: sulfate d'hydrogène

  18. Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO(aq) Nomenclature: acide + nom de l’ion polyatomique(XO)-ique. Exemple : H2CO3(aq): acide carbonique H2SO4(aq): acide sulfurique HNO3(aq): acide nitrique

  19. Exercices de NomenclatureNommes les composées suivants: • a.NaCl j.SiF4 • b.Sc(OH)3 k.H2Se • c.CsF l.H2Te(aq) • d.AlI3 m.  NH4OH • e.HI(aq) n.Ba3(PO4)2 • f.CO o.(NH4)2S • g.K2CO3 p.Na2SO4 • h.HI q.Ca(ClO3)2 • i.      K2O r.N2O5

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