Download
1 / 17
200 likes | 510 Views
Альдегіди. Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи I - III ступенів № 3 Золотоніської міської ради. Мета. розглянути поняття альдегіди; ознайомити із будовою альдегідів, фізичними та хімічними властивостями, добуванням;
E N D
Альдегіди Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 3 Золотоніської міської ради
Мета розглянути поняття альдегіди; ознайомити із будовою альдегідів, фізичними та хімічними властивостями, добуванням; з’ясувати біологічний вплив на організм людини та застосування альдегідів.
Зміст • Альдегіди. Загальна формула. • Будова. • Номенклатура альдегідів. • Ізомерія. • Фізичні властивості. • Хімічні властивості. • Добування. • Застосування: • етаналю • метаналю • ацетону
Очікувані результати Знати: • будову альдегідів. Вміти: • називати альдегіди, описувати фізичні властивості; • утворювати ізомери; • записувати рівняння реакцій окиснення, відновлення та добування альдегідів. Розуміти: • біологічну роль та застосування альдегідів.
Запитання • Яке значення функціональної групи? • Що таке реакції окиснення? • Наведіть приклади реакції приєднання. • В яких сполуках переважають реакції приєднання? • Яка загальна формула насичених вуглеводнів?
Альдегіди – це оксигеновмісні сполуки, які містять альдегідну (формільну) функціональну групу. Загальна формула: CnH2nO Альдегіди є похідними алканів.
Метаналь: Будова Етаналь: або
Номенклатура альдегідів 3-метил-бутаналь
Фізичні властивості Киплять за більш низьких температур, ніж спирти (відсутність водневого зв’язку) Найпростішим представником є метаналь– безбарвний газ з різким запахом. Інші альдегіди – рідини, добре розчинні у воді. Із збільшенням кількості атомів Карбону розчинність зменшується. Кетони– рідини, легкорозчинні у воді, більшість з приємним запахом квітів.
Хімічні властивості 2. Реакція приєднання - гідрування 1. Реакція горіння (повного окиснення) 3. Неповне окиснення: а) киснем повітря б) якісна реакція (срібного дзеркала) з амоніачним розчином Ag2O в) якісна реакція (мідного дзеркала), взаємодія Сu(OH)2про нагріванні 4. Полімеризація
Добування Етаналю: Окиснення спиртів Окиснення етилену Гідратація ацетилену(реакція Кучерова) Метаналю: Окисненням метанолу Окисненням метану
Застосування Етаналю: отримання оцтової кислоти; для добування етанолу, етилацетату; синтетичні смоли.
Метаналю: для добування карбамідних (формальдегідних) смол; добування мурашиної кислоти; в шкіряній промисловості при дубленні шкіри; як дезінфікуюча речовина нежилих приміщень (зерносховищ, підвалів, погребів, теплиць); для зберігання анатомічних препаратів; в медицині для виробництва деяких ліків.
Ацетону: розчинник лаків, фарб і ацетатів целюлози; для синтезу різних органічних речовин.
Токсичні. Здатнінакопичуватися в організмі. • Крімзагальнотоксичної, маютьдратівливу і нейротоксичнудію. • Деяківолодіютьканцерогеннимивластивостями. • З іншого боку - альдегідивходять до складу харчовихпродуктів і есенцій (наприклад, ананасової). • Будь-яка речовина, навітьнайнеобхідніша, можевикликатитоксичніефекти. • Діяречовинивизначається дозою. Біологічна дія
Тест 1.Закінчення в назві для класуальдегідів: а) –ол б) –он в) –аль г) –ил 2.Вкажіть формулу гексаналю: а) С6Н13СОН б) С5Н11СОН в) С5Н11СООН г) С6Н13СООН 3.Яка речовина одержана при окисленніпропаналю: а)С3Н7СООН б) СН3СОН в) СН3СООН г) СО2 і Н2О 4.Яку речовинуокислюють для одержанняальдегіду: а) С2Н6 б) СН3СОН в) СН3СООН г) СН3ОН 5.Для добування мурашиної кислоти використовують: а) ацетон б) етаналь в) метаналь г) гексанол
