1 / 25

Zastoupení prvků v přírodě

Zastoupení prvků v přírodě. Vesmír : H > D >> He >> ............ Z emská kůra :. až asi k Fe – přímá syntéza. V O D Í K. V O D Í K H. 1 H , 2 H ( D ) 0 , 0156 % v H , 3 H ( T ) 1 mol D 2 O b.v. 104 °C. V ýroba : CH 4 + H 2 O   CO + 3 H 2 (  H 205)

soleil
Download Presentation

Zastoupení prvků v přírodě

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zastoupení prvků v přírodě Vesmír:H > D >> He >> ............Zemská kůra: až asi k Fe – přímá syntéza

  2. VODÍK

  3. VODÍKH 1H,2H (D) 0,0156% v H,3H (T) 1mol D2Ob.v.104°C Výroba: CH4+H2OCO+3H2(H 205) C3H6+3H2O3CO+6H2 . vodní plyn C+H2O 2H2+CO CO+H2O H2+CO2 Elektrolýza – zpracování NaCl

  4. M+ CO M CH3OH redukce kovů uskladnitelná energie N2 H2 C=C –C–C– NH3 ztužování margarinů hnojiva, plasty. palivo palivové články, raketové palivo VODÍKH Použití: výroba amoniaku, hydrogenace, hydroformylace Příprava: Fe+H2SO4 FeSO4+H2

  5. Vlastnosti vodíku H2+F22HF(30K). . . . . . . . . . .H2+Cl22HCl. . . . . . . . . . 2H2+O22H2O. . . . . . . . . . H2+N22NH3 Redukční vlastnosti: CuO+H2 Cu+H2O WO3+H2 W+3H2O PbS+H2 Pb+H2S Zn+H2SO4 Zn2++SO42–+2H As2O3+12H  2AsH3+3H2O Cr2O72–+14H  2Cr3++7H2O

  6. Hydridy 1)Iontové (solné) –H–LiH – CsH, CaH2 – BaH2 tavenina:LiH  Li+ + H– struktura LiH až CsH je NaCl příprava (výroba)2M+H2 2MH (tlak, tepl. 300 – 700°C) 2)Kovalentní – molekulové HF – HI, H2O – H2Te, NH3 – SbH3, CH4, SiH4, polymerní B2H6

  7. Hydridy 3)Hydridy nestechiometrické,intersticiální Ti ............Zn,Pd, PdH0,6, ZrH2, VH vazba– expanse mřížky 130 pm, Paramagnetická susceptibilitaklesá sobsahem H. e–z vodivostního pásu+H  H– Katalýza 4)Hydridové komplexy 4H2O+MH44H2+M(OH)3+H– Katalýza

  8. KYSLÍK

  9. KYSLÍKO 16O(99,76%),17O(0,04%),18O(0,2%) 2s2 2p4 – O2MO – paramagnetismus O2– b.v. 90,1 K výroba– frakční destilace vzduchu příprava – rozklad solí, 2MnO4–+5H2O2+6H+5O2+2Mn2++8H2O 2KNO3 2KNO2+O2

  10. OO – O 149 pm 117°128 OOO = O120 pm (218 pm) OZO N O3 příprava ozonu – tichý elektrický výboj oxidační vlastnosti ozonuE O2+4H++4e– 2H2O+0,815 V O3+2H++2e– O2+H2O+ 2,2 O3+2KI+H2O  I2+KOH+O2

  11. Sloučeniny kyslíku oxidy – iontové O2– – kovalentní A=O –O–A–O– hydroxidy, kyseliny:–OH peroxidy(–O–O–)2–, hyperoxidy(dříve superoxidy) O2– ozonidyO3–, suboxidy Oxidy – zásadité – amfoterní – kyselé neutrální

  12. OXIDY–způsoby přípravy P4+5O2 P4O10C + O2CO2 2 C + O22 CO C + H2O CO+H2 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4CuO + H2O 2AgNO3+ 2NaOHAg2O + NaNO3 CaCO3 CaO + CO2 Pb(NO3)22 PbO + NO2 + O2 2 CO + O2 2 CO2 2 SO2 + O2 2 SO3

  13. NaCl sůl kamenná (NaCl) CaF2 fluorit (CaF2) rutil rutil (TiO2) OXIDY–struktura iontových oxidů (1) • 1)typ MO:iontový poloměr O2–140 pm • r+/r–=0,4–0,7;M = 56–98 pm; • strukturní typNaCl • 2)typ M2O:Na2O • antifluoritový CaF2 3)typ MO2:Th4+95 pm, Ce4+101 pm •strukturaCaF2 . TiO2, VO2, PbO2, MnO2, WO2 •strukturarutil

  14. (a) O Re (b) OXIDY–struktura iontových oxidů (2) • 4)typ MO3: ReO3, WO3, • stukturní typoxid rheniový 5)typ M2O3:-Al2O3nejtěsnějšíhexagonální uspořádání podíl kovalentní vazbySnO, PbO, SiO2, B2O3polymerní oxidy

  15. Podvojné OXIDY Li2TiO3 – NaCl, FeSbO4 – rutil CaTiO3 – perovskit FeTiO3 – ilmenit –hexagonální, MnTiO3 CoTiO3 FeAl2O4 – spinel

  16. Supravodiče Cooperův pár

  17. Supravodiče Kritické teploty Tc některých supravodičů

  18. O Cu Ba O Y Ba Supravodiče YBa2Cu3O795 K

  19. V O2 ZnOCa vakance O + 2e–O2– O2–– 2e–O Nestechiometrické OXIDY Zn1+x OEo = 310 kJ/mol En = 5 kJ/mol Cu1–xOEp Struktura ZrO2s částečně nahraženými atomy Zr atomy Ca(vznik vakancí)

  20. O2 + 4 e–2 O2– 2 O2– + 2 H22 H2O + 4 e– Konstrukce  sondy pro automobilové výfuky Palivový článek pro spalování vodíku

  21. H 97° O O 94° 97° H Peroxidy H2O2100 % b.v. 152,1;b.t. –0,4 °C 2H2O22H2O+O2H=–99J/mol H2O2H++HO2–k= 1,5·10–12

  22. Peroxidy BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2 2HSO4–HO3S–O–O–SO3H+2e– H2S2O8+H2OH2SO5+H2SO4 H2SO5+H2OH2O2+H2SO4

  23. Peroxidy Redox vlastnosti EoH2O2+2H++2e–2H2O1,77 V H2O2+OH–H2O+HO2– HO2–+H2O + 2 e–3OH–0,87 V O2+2H++2e–H2O20,68 V Oxidace 2I–+H2O2+2H+2H2O+I2 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Redukce 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

  24. Sloučeniny kyslíku Peroxidy 2Na+O2Na2O2 Ca, Sr, Ba; Na2O2·8H2O Hyperoxidy (dříve superoxidy) MO2KO2 Peroxokyseliny;Na2P2O7·nH2O2 K2Cr2O7 +4H2O2 + H2SO42CrO5 + K2SO4 +5H2O CrO5 + 7H2O + 3H2SO4Cr2(SO4)3+ 10H2O + 7O2

  25. 189 pm 141 pm 46° 189 pm Cr 90° 95° Peroxoanionty koordinace „peroxo“ skupiny

More Related