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氧化还原反应

氧化还原反应. oxidation-reduction reaction. 点燃. 2Mg + O2 === 2MgO. 导入新课. 2. 新课讲解. 3. 课堂总结. 4. 巩固练习和作业布置. 5. 复习旧知. 1. 氧化还原反应. 1. 复习旧知 —— 从得氧失氧角度分析：. C u. C u. O. H. O. H. H. H. 失去氧，被还原（还原反应）. △. CuO ＋ H 2 ＝＝ Cu ＋ H 2 O. 得到氧，被氧化（氧化反应）. 提示： 单击喇叭播放背景音乐.

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氧化还原反应

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Presentation Transcript

  1. 氧化还原反应 oxidation-reduction reaction 点燃 2Mg + O2 === 2MgO

  2. 导入新课 2 新课讲解 3 课堂总结 4 巩固练习和作业布置 5 复习旧知 1 氧化还原反应

  3. 1. 复习旧知——从得氧失氧角度分析： Cu Cu O H O H H H 失去氧，被还原（还原反应） △ CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 得到氧，被氧化（氧化反应）

  4. 提示：单击喇叭播放背景音乐 提示：点击窗口，flash播放；点击“得氧与失氧”，进入得氧与失氧部分；动画暂停时，点击“继续”；动画结束，单击“下一页”，进入课件下面部分。

  5. [问题] 是否只有这种得氧失氧的反应才是氧化还原反应，有没有其他的反应也是氧化还原反应呢？ [结果] 是曾经见过一些不能分类的反应，如： 2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl 提示： 单击按钮

  6. 2.导入新课 切开的梨子为什么会变黄呢？

  7. 图片二 铁丝为什么“面目全非”了？ 图片三 干电池为什么使 小灯泡发亮了？

  8. 3.新课讲解 • [问题]之前提到的反应，除了包含有得氧失氧的变化之外， 还包含有什么变化？ [结果]还包含有化合价的变化。 二、从化合价升降角度分析： 化合价升高，被氧化（氧化反应） ＋１ ＋２ ０ ０ CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 化合价降低，被还原（还原反应） • [定义] • 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

  9. [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl • [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 要记住的两句话是: 化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应 化合价降低,被还原,发生的是还原反应 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。

  10. 提示：单击喇叭播放背景音乐 提示：点击窗口，flash播放；点击“化合价升降”，进入化合价升降部分；动画暂停时，点击“继续”；动画结束，单击“下一页”，进入课件下面部分。

  11. [问题] 氧化还原反应中，元素化合价为何发生变化？如何在上述两反应中表达出来？ 要先解决这个问题，让我们先复习一下初中关于化合价的含义是什么？（初中课本P62页） 思考：从以上的复习中你能得出化合价与电子转移之间的关系吗？ [结论] 电子转移导致元素化合价升降。 “电子转移”与“化合价变化”之间是“因”与“果”的关系！即“电子转移”是内在的本质原因，而“化合价升降”是外在的特征,是“果”.

  12. 提示： 单击按钮 提示：要开始播放动画，则单击视频中绿色开始按钮。 单击“再举一例”按钮，则分析2Mg + O2 === 2MgO反应。

  13. 失电子，化合价升高，被氧化 Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl [ Cl ]- 得电子，化合价降低，被还原 Cl - Na+ 三、从电子得失角度分析： 离子化合物NaCl 的形成过程 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ 化合价升降的原因： 电子的得失

  14. 电子对偏离，化合价升高，被氧化 H Cl H2＋ Cl2＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏向，化合价降低，被还原 共价化合物HCl 的形成过程 H Cl 化合价升降的原因：电子的偏移 [结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。

  15. 提示：单击喇叭播放背景音乐 提示：点击窗口，flash播放；点击“电子的得失”，动画暂停时，点击“继续”；动画结束，单击“返回”，再点击“氧化剂与还原剂”，讲完后点击“下一页”。

  16. 4.课堂总结： ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 ◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应 是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。

  17. 得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的化学反应 失升 氧 ， 得降 还

  18. 找出其中价态上的区别，从而对氧化还原定义 从价态升降理解氧化还原 练习、运用 化合价升降的对立统一 与四大基本类型关系 NaCl的形成 从电子转移理解氧化还原 HCl的形成 化合价升降与电子得失一致，有得就有失 教学流程图： 提示：本页不需点击 什么是氧化还原反应？ 引入：请学生分析两组（一组有价态升降，一组无）方程式 有电子转移的反应是氧化还原反应， 化合价升降是它的判断依据

  19. 5.巩固练习 Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 √ × √ × √ √ × × [结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

  20. 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应

  21. Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) • A CaCO3＋2HCl ＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O • B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH • C. 2KMnO4＝＝ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ • D. MnO2＋ 4HCl ＝＝ MnCl2＋ 2H2O ＋ Cl2↑ • E. 3Fe ＋ 2O2＝＝ Fe3O4 • CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4＋ 5H2O ＣＤＥ

  22. 6. 作业布置 教材11页第一、二题

  23. 钠在氯气中燃烧： 思考：钠在氯气中和氧气中都可以燃烧，那么钠和氯气的反应也是氧化还原反应呢？

  24. 氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系： 提示：当动画暂停时，点击“继续”。动画停止时，用鼠标右击，选择“播放”。

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