1 / 12

ANOTACE

ANOTACE. Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím. Neutralizace. Neutralizace. je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H + Cl - + Na + (OH) - → NaCl + H 2 O.

steel-wilkins
Download Presentation

ANOTACE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ANOTACE • Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie • Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím

  2. Neutralizace

  3. Neutralizace • je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H+Cl- + Na+(OH)-→NaCl + H2O

  4. Účinky reaktantů (žíravin) se vzájemně neutralizují. Vzniklé produkty jsou pH neutrální. Podstatou neutralizace je chemická reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty. VODA SŮL H+Cl- + Na+(OH)-→NaCl + H2O

  5. VODA SŮL Chemická rovnice neutralizace • Reakci kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým zapíšeme takto: • H2SO4 + Ca(OH)2→ CaSO4 + 2H2O • Rovnici je nutné vyčíslit. • Sůl se nazývá síran vápenatý.

  6. Doplňte pravou stranu rovnice a vyčíslete ji: • 1. HCl + KOH → • 2. HF + NaOH → • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→

  7. kontrola • 1. HCl + KOH →KCl + H2O • 2. HF + NaOH→NaF + H2O • 3. H2SO4 + Cu(OH)2→ CuSO4 + 2H2O

  8. 1. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny sírové s hydroxidem hořečnatým. • 2. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny dusičné s hydroxidem sodným.

  9. kontrola • 1. H2SO4 + Mg(OH)2→ MgSO4 + 2H2O • 2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

  10. Využití neutralizace v každodenním životě 1) Překyselení žaludku a následně také jícnu nadměrným množstvím žaludečních šťáv (pálení žáhy) se neutralizuje léky, které obsahují např. hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody. 2) Včelí bodnutí, štípnutí mravence a popálení kopřivou je způsobeno kyselinou, neutralizujeme je proto zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody. 3) Vosí bodnutí je zásadité, neutralizujeme je proto kyselinou citrónovou, kyselým ovocem nebo octem

  11. Použité zdroje: <http://www.studiumchemie.cz/video.php?id=217>

More Related