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实验二十五 常见阳离子 的分离与鉴定(二)

实验二十五 常见阳离子 的分离与鉴定(二). 学习混合离子分离的方法 进一步巩固离子鉴定的条件和方法 熟练运用常见元素( Ag 、 Hg 、 Pb 、 Cu 、 Fe )的化学性质. 实验目的.

stefan
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实验二十五 常见阳离子 的分离与鉴定(二)

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Presentation Transcript


  1. 实验二十五 常见阳离子 的分离与鉴定(二)

  2. 学习混合离子分离的方法 进一步巩固离子鉴定的条件和方法 熟练运用常见元素(Ag、Hg、Pb、Cu、Fe)的化学性质 实验目的

  3. 离子混合溶液中各组分若对鉴定不产生干扰,便可以用特效反应直接鉴定某种离子。若共存的其它组分彼此干扰,就要选择适当的方法消除干扰。通常采用掩蔽剂消除干扰。但在很多情况下,没有合适的掩蔽剂,就需要将彼此干扰组分分离。沉淀法是最经典的分离方法。这种方法是向混合溶液中加入适当的沉淀剂,利用所形成化合物的溶解度的差异,使被鉴定组分与干扰组分分离。常用的沉淀剂有HCl,H2SO4,NaOH,(NH4)2CO3,H2S或(NH4)2S,NH3等。

  4. Zn粉 K4[Fe(CN)6] NO2- Ag+,Pb2+,Hg2+,Cu2+,Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3↓ HCl 示有Fe3+ HCl,TAA AgCl↓,PbCl2↓ Fe3+ ∆ CuS↓,HgS↓,PbS↓ Na2S NH3-NH4Cl HNO3 AgCl↓ Fe(OH)3↓ Pb2+ CuS↓, PbS↓ NH3∙H2O HgS22- HAc Ag(NH3)2+ H2SO4 ∆ K2CrO4 HgS↓ HNO3 KI,HCl ∆ AgCl↓ PbCrO4↓ HgI42- (见下) 示有Ag+ CuSO4,Na2CO3(s) Cu2[HgI4]↓ 示有Hg2+

  5. CuS↓, PbS↓ HNO3 Cu2+, Pb2+ NaAc, K4[Fe(CN)6] NaAc, K2CrO4 Cu2[Fe(CN)6]↓ PbCrO4↓ 示有Cu2+ NaOH Pb(OH)42- HAc PbCrO4↓ 示有Pb2+

  6. NO3-离子鉴定时,溶液与Zn粉反应后,取清液进行实验;NO3-离子鉴定时,溶液与Zn粉反应后,取清液进行实验; 直接用溶液进行Fe3+的鉴定,由于存在其它离子的干扰,颜色较复杂; 在沉淀1中进行Ag+与Pb2+分离后,鉴定Pb2+的反应需在黑色点滴板上进行; 用TAA进行反应,必需在水浴中,且反应时间要足够。 实验注意事项

  7. 溶液1进行分离实验中,为何先用氨水调至中性,再用HCl调至酸度为0.2mol∙L-1?溶液1进行分离实验中,为何先用氨水调至中性,再用HCl调至酸度为0.2mol∙L-1? 每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用饱和NH4Cl溶液,洗涤HgS用蒸馏水,为什么? 思考题

  8. 下星期实验:实验二十八 请同学们回到实验室进行实验!

  9. 附:两酸两碱系统 两酸:HCl、H2SO4 两碱:NaOH、NH3∙H2O

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