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期 末 复 习

期 末 复 习. 1 ．在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的 粒子（质量数为 4 的带 2 个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的 粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点：   （ 1 ） ；（ 2 ） ；（ 3 ） 。. 2 ．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。

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  1. 期 末 复 习

  2. 1．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的 粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的 粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：   （1）；（2）；（3）。

  3. 2．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。2．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。  （1）以下表示反物质酸碱中和反应的通式是： （A）H- + OH+ = H2O    （B）H+ + OH+ = H2O （C）H- + OH- = H2O    （D）H+ + OH- = H2O （2）若有反氯离子，它的质量数为，电荷数为。

  4. 3．一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下列对两种微位间关系说法中不正确的是：3．一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下列对两种微位间关系说法中不正确的是： （A）一定是同一种原子     （B）可能是不同的分子 （C）它们可能是同位素     （D）可能是一种分子和一种离子

  5. 4.某简单微粒的结构示意图为 ,且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题： (1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是。 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示 意图为。 (3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝y＝。

  6. 5.X原子的质量数为A，ngX2-离子中含有Y mol电子，则X原子核内中子数为( ) A.(nA-yA-2n)/n B.(nA-y-2n)/n C.A-y+2 D.y-A-2

  7. 6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( ) A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素 C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

  8. 7．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是：7．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是： （A）等于20%    （B）略小于20%   （C）略大于20%   （D）等于80% 8.下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

  9. 9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 10.在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O。 ⑴RO3n－中R元素的化合价是________；⑵R元素的原子最外层电子数是__________。

  10. 11．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 12.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( ) A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z

  11. 13、提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的金属性的强弱。13、提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的金属性的强弱。 提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液 提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布 ⑴实验中必须用到的仪器有：。 试剂有：。 ⑵简单的实验步骤： 。 ⑶结论：。

  12. 14.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，14.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示， 已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空： (1)A的氢化物分子式为，分子构型为，属于分子； (2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族； (3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。

  13. 15、对1 ~ 18 号元素按一定的规律排列如下图： 请你分析归纳： （1）此表横行排列的依据是； （2）第一纵行钠元素下的钾元素过氧化物电子式为。 （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素铍与元素铝的氢氧化物有相似的性质。写出元素铍的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （4） 是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是。

  14. （5）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（5）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B．第2列元素中一定没有非金属元素 C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．第14列元素所形成的化合物种类最多 （6）由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：。

  15. 六、化学键 比较NaCl、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2等中的离子键 比较Cl2 H2O H2SO4 H2O2 Na2O2 NaOH NH4Cl Na2SO4等中的共价键

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