1 / 24

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454

www.1zsfm.cz Projekty SIPVZ. Multimediální svět. Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454. Projekt SIPVZ 2006. Vzdělávací obor : Chemie Ročník : osmý Autor prezentace : Mgr. Renata Holá. Název prezentace : „ Chemický prvek“.

tavarius-josiah
Download Presentation

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. www.1zsfm.cz Projekty SIPVZ Multimediální svět Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2006

  2. Vzdělávací obor : ChemieRočník : osmýAutor prezentace : Mgr. Renata Holá Název prezentace : „ Chemický prvek“

  3. Každý prvek má: • název • značku • protonové číslo H 1 vodík

  4. Chemický prvek • je látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo

  5. Jak vznikaly názvy prvků? • podle význačné vlastnosti prvku brom – podle zápachu( z řeckého bromos – zápach) chlor – podle barvy ( z řeckého chloros – žlutozelený) fosfor– podle světélkování par – ( phosphoros – světlonoš)

  6. Jak vznikaly názvy prvků? • podle výskytu prvku vápník( latinsky calc – vápno) • na počest vědců einsteinium, mendelevium, curium • podle nápadného vzhledu zlato (aurum – lesk,třpyt) • podle zemí, kde byly objeveny polonium, francium, germanium

  7. Jak vznikaly názvy prvků? • podle světadílů europium,americium • podle nebeských těles uran, neptunium, plutonium, helium (Slunce), selen (Měsíc)

  8. Jak se vyvíjely značky prvků? Alchymisté i chemici vytvářeli určité symboly olovo železo zlato měď rtuť síra stříbro

  9. Jak se vyvíjely značky prvků? • Začátkem 19.století J.J.Berzelius navrhl značky, které se používají na celém světě • Jsou odvozeny od mezinárodních názvů

  10. Značky používané nyní: název latinský název značka • vodík hydrogenium H • kyslík oxygenium O • dusík nitrogenium N • železoferrumFe • hořčíkmagnesium Mg • měď cuprum Cu

  11. Protonové číslo Z • udává počet protonů v jádře atomu • označuje se písmenem Z 1H8O protonové číslo

  12. Doplň tabulku

  13. Doplň tabulku

  14. Zkontroluj si

  15. V tabulce vyhledej názvy prvků začínající písmenem C a uveď jejich protonová čísla C – uhlík (6) , Cl – chlor (17) , Ca – vápník(20) , Cr – chrom (24) , Co – kobalt (27) , Cu – měď(29) , Cd – kadmium(48) , Cs – cesium (55) , Ce – cer (58) , Cm – curium (96), Cf – kalifornium (98) Zapiš : 4 atomy uhlíku, 5 atomů síry , 2 atomy vápníku , 8 atomu hořčíku, 7 atomů draslíku 4C, 5S , 2Ca , 8 Mg , 7K

  16. Nejjednodušší prvekVODÍK Vodík objevil v roce 1766 Angličan Henry Cavendish Vodík je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Na Zemi je třetím nejrozšířenějším prvkem.

  17. Nejjednodušší prvek 1.prvek periodické soustavy 1.A skupina 1.perioda Atom vodíku má 1 proton 1 elektron (valenční elektron)

  18. Pokus Příprava vodíku ze zinku a kyseliny chlorovodíkové

  19. Shrnutí pokusu: Rovnice: Zn +2 HCl H2 + ZnCl2 Pozorování: Po přiblížení zkumavky s vodíkem k plameni se ozvalo „štěknutí“, vodík tvoří se vzduchem výbušnou směs. Zkumavka se orosila – při reakci vzniká voda.

  20. Vlastnosti vodíku • bezbarvý hořlavý plyn • nejjednodušší, nejmenší, nejlehčí ze všech prvků • tvoří dvouatomové molekuly • Se vzduchem vybuchuje – třaskavý plyn • hořením vodíku s kyslíkem vzniká voda • přepravuje se v ocelových lahvích s červeným pruhem • Důkaz se provádí reakcí kyseliny chlorovodíkové se zinkem, vyrobený vodík v plameni kahanu štěká- vysvětli! ( co vzniká touto reakcí ?)

  21. Použití vodíku • ke svařování a řezání kovů • v průmyslu: při výrobě amoniaku, chlorovodíku, syntetického benzínu Sloučeniny vodíku Vodík se volně vyskytuje v nepatrném množství, ale tvoří sloučeniny. H2O voda H2S sulfan NH3 amoniak CH4 methan HCl chlorovodík H2O2 peroxid vodíku

  22. Zopakuj si:

  23. Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy praktické chemie 1. díl Doc. RNDr. Pavel Beneš,Csc; PhDr. Václav Pumpr,Csc; doc. RNDr. Jiří Banýr,Csc. – Základy chemie 1. díl Mgr. Ivo Karger; RNDr. Danuše Pečová; Prof. RNDr.Pavel Peč,Csc – Chemie 1 RNDr. Petr Los,Csc; RNDr. Jiřina Hejsková; RNDr.Marta Klečková – Nebojte se chemie, 1. díl Zdroje informací

  24. netradiční forma výuky názornost možnost vracet se k probrané látce postupné zobrazení textu v závislosti na rychlosti výkladu učitele vhodné je použití laserového ukazovátka Poznámky k prezentaci

More Related