武汉市 2011 届高三 4 月调考化学学科质量分析

武汉市2011届高三4月调考 化学学科质量分析武汉四中屠巍

一、命题指导思想 • 1、本次试题的命制严格依据《2011年考试大纲》、《考试说明》化学部分的命题要求，以能力立意为命题出发点，重点考查高中学生应该具备的最基本的化学知识和能力，强调学科内综合，全方位考查学生在现阶段所具有的化学水平与能力。 • 2、题量、题号、题型、分值比例与2010年高考试卷一致。试题设计难度在0.47～0.55之间。 • 3、试题设计时，充分考虑高考试题命题趋势和社会热点，尽量覆盖中学化学的主干知识，体现学科内综合，强调以元素及其化合物为载体来测试学生对基础知识、基本技能的运用情况。 • 4、重视学生的薄弱环节，突出对图形、表格、电化学、化学计算、化学用语、化工生产、文字表述的准确性规范性等方面的考查。 • 5、充分研究新课改区的高考真题及考试大纲，结合本省实际情况，适当体现了高中课改精神，注重与生产实践相结合，对过渡期高考复习备考进行了有益的探索。

二、试题特点及总体评价 • 1、武汉市2011届高中毕业生四月调考测试理综（化学）测试（以下简称”四月调考”）命题思想正确，命题意图清晰，命题导向明确。试题科学、规范，体现了《2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（以下简称 “考试大纲”）和“考试大纲的说明” 的命题要求。受到了广大化学教师的充分肯定。 • 2、突出对学科内主干知识和基本能力的考查，知识覆盖面较广，针对性强，加强了对知识的理解及各知识结合点上的综合应用能力的考核，体现了化学学科内在的联系与基本规律。如果2月考注重测试学生的思维能力，那么4月考在此基础上，则加强了对“双基”的考查力度。全卷试题，无怪题、偏题，易上手，但难得分，对学生的综合实力有很好的检测作用。全区均分56.29，难度系数0.52，区分度0.56，数据表明本次试题难度适中，区分度较好，难度与2010年全国理综试卷化学试题比略微下降。

二、试题特点及总体评价 • 3、显现了一些高考命题新动向，很好的体现了调研考试的分析、诊断、评价及导向功能，有利于公正评价学生目前的学业水平，对后阶段的复习备考有较好的导向作用。 • 4、试题注重将理论与生活、化工生产、科技、社会及当前热点相联系。如第6题的日本核事故，第12题的双酚A塑料奶瓶，第27、28题的合成氨工业、硫酸工业，第30题的厌氧胶。这与新课程理念所倡导的“提升学生的学科素养”相吻合。 • 5、突出化学学科的特点，重视对实验能力、思维能力的考核。第29题，通过对中学化学实验中常见玻璃仪器的选择、制取常见气体的反应原理及装置的选择、实验方案的设计、评价、实验现象解释的考查，培养学生良好的思维习惯和对知识的检索、运用能力，对学生的探究精神和创新意识的培养具有积极的作用。

二、试题特点及总体评价 • 6、试题将计算分散到多题中，计算量及思维容量大，全卷的书写量也大。第Ⅰ卷中的第13题是一道纯粹的计算题，第8题的D选项也涉及计算。第Ⅱ卷中4道大题都涉及计算，其中转化率和纯度计算的数据都不是常见能够整除的数值，计算量大。全卷书写量大，着重训练了学生规范的语言表达能力，这与高考命题趋势是吻合的。

三、考试情况分析（选择A型卷分析） 1．本区考况如下：

三、考试情况分析（选择A型卷分析） 2．学生选择题答题情况：

三、考试情况分析（选择A型卷分析） 3、考点情况分析：

3、考点情况分析：

三、考试情况分析（选择A型卷分析） 4、学生答题错误情况分析： • 6、日本地震造成核电站爆炸，引起全球关注。据报道，核电站爆炸致使铯137扩散到空气中。下列说法正确的是(D) • A. 铯元素位于元素周期表第七周期第ⅠA族 • B. 铯是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠 • C. 在室温时，铯遇到空气立即燃烧，生成氧化铯 • D. 铯137是一种放射性核素，其原子核中有82个中子 • 【分析】错选B、C两项多，主要是遗忘了碱金属的物理性质的递变规律，碱金属与氧气反应的产物与碱金属的活泼性的关系。

4、学生答题错误情况分析： • 7、下列结论和解释均正确的是(C) • 【分析】错选A，将影响分子的稳定性与分子晶体熔沸点的作用力类型相混淆。错项B，是学生将判断元素非金属性强弱的理论依据错误使用。

4、学生答题错误情况分析： • 8、Cu2O是一种半导体材料，用电解的方法可以制取Cu2O。电解示意图如下，电解总反应 • 为：2Cu + H2O Cu2O + H2↑。下列说法错误的是（A） • A. 铜电极接直流电源的负极 • B. 石墨电极上有氢气产生 • C. 阳极上发生的反应为：2Cu -2e– + 2OH– = Cu2O + H2O • D. 当有0.2 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 • 【分析】错选C的原因主要是基础知识不扎实没有弄清原理。

4、学生答题错误情况分析： • 9、下列有关氨水的叙述不正确的是（ C） • A．溶液中离子浓度：c(OH-) > c(NH4+) • B．0.1 mol / L 的氨水加水稀释，溶液中c(H+)将增大 • C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，c(OH-)增大 • D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH > 7 • 【分析】错选B项多，估计是因为学生认为稀释后溶液中所有离子浓度都减少，没有正确理解Kw。

4、学生答题错误情况分析： • 10、实验是学习化学的重要手段，下列关于实验的操作或论述正确的是（D ） • A. 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待检测溶液前，先用稀硫酸洗净再灼烧 • B. 铁器上附有铜件时，在接触处易生铜绿 • C. 蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过半透膜 • D. 不能用裂化汽油或甘油作溶剂从碘水中提取碘 • 【分析】错选B的，估计是学生没有考虑原电池原理，直接用日常观察到的现象答题。错选A的，可能是学生忘记了用稀盐酸清洗，说明学生并没有理解为什么用稀盐酸洗。

4、学生答题错误情况分析： • 11、取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( C ) • A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ • B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中一定有CO32- • C. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定含有NH4+ • D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42— 【分析】错选D项，忽视了白色沉淀可能是BaSO3或AgCl。

4、学生答题错误情况分析： • 12、由于“双酚A”对婴儿发育、免疫力有影响，欧盟从2011年3月1日起对“双酚A”奶瓶禁止生产封杀。双酚A简称双酚基丙烷，结构如右图。下列分析不正确的是(B) • A．其分子式为C15H16O2 • B．它常温下呈液态，不溶于水，不是苯酚的同系物 • C．它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应 • D．双酚A分子中碳原子不可能在同一平面上 • 【分析】学生总体掌握情况较好。

13、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，测得c(SO42- ) = 0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为(B) • A. 0.9 mol/L B. 0.45 mol/L • C. 0.25 mol/LD. 0.225 mol/L • 【分析】能力强的学生选择了A项，主要是没在意“等体积”。选择C项的学生，没有看到“反应后溶液”，只求了原混合溶液的K+的浓度，忽略了后面的加入的K+，主要还是审题不严的问题。此题难度系数为0.45，属于中等难度题。此题是一道守恒计算题，学生在这个方面训练应该是比较多的，但学生在审题方面、逻辑思维方面的能力还达不到，后阶段仍需加强简单的计算类型如守恒型、讨论型计算题的训练，还要加强快速解答选择题方法的训练。

4、学生答题错误情况分析： • 27、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 • (1) 向合成塔中按物质的量之比为1:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。 • 图A 图B

①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。 • ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=。 • ③ 图B中T= 500℃，温度为450℃时对应的曲线是______(选填字母“a”或“b”)，选择的理由是______________________。 • ④ 由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是(写出一条即可)。

①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。 • ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=。 • ③ 图B中T= 500℃，温度为450℃时对应的曲线是______(选填字母“a”或“b”)，选择的理由是______________________。 • ④ 由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是(写出一条即可)。 • 【分析】 • （1）第一空，主要错误是学生漏掉或错写条件，如写成点燃，少数学生将“ ”写成“=”。第二空，空着的多，估计是不会做；填写了的，答案千奇百怪；有写分数的45/184，给评卷工作带来麻烦，有写25%的，没有关注到有效数字问题。第三空，有填写“a”的，估计是忘记了合成氨工业是放热反应。第四空在回答理由时表达不清，叙述不全，没有抓到本质。第五空，是开放型的，答案多种多样，多数回答都扣着“耐压、安全、成本”等词。

(2) 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为： • CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)；ΔH = + Q kJ/mol（Q＞0） • 一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5~7 min之间反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5 min平均反应速率v(CH4) =。 ②反应在7~10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）。 a．减少CH4 b．降低温度 c．增大压强 d．充入H2 ③若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、mol、mol，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。

①分析表中数据，判断5~7 min之间反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5 min平均反应速率v(CH4) =。 ②反应在7~10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）。 a．减少CH4 b．降低温度 c．增大压强 d．充入H2 ③若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、molCO、molH2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。【分析】（2）第一空正确率很高。第二空单位漏掉的少但单位错得多，主要是将mol/（L·min）写成mol/L·min。第三空错填“a”的较多，说明学生掌握了平衡移动原理，减少反应物的浓度，可使平衡逆向移动，CO的物质的量会减少，但没考虑到移动过程中，氢气的减少的物质的量0.02mol与CO的减少的物质的量0.01mol的比不是3：1。第四空，错填 “0.25、0.55”的多，可能是学生没有看到容器的体积是2L、1L这个条件。

4、学生答题错误情况分析： • 28、A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系： • (1) 若A是某矿石的主要成分，上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在 • （填设备名称）中进行。工业上使用吸收C，以提高吸收效率。

(2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。(2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。

(1) 若A是某矿石的主要成分，上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在 (1) 若A是某矿石的主要成分，上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在 • （填设备名称）中进行。工业上使用吸收C，以提高吸收效率。 • 【分析】（1）第一空设备名称错填为其它设备名称或自行编造的设备名称近30种，“沸腾炉”三个字均有写错的。如“沸滕炉”“密封室”“反应炉”“煅烧炉”等。第二空，错填为浓硫酸，掉了98.3%。 • （2）错误有：写成了“12：11”，“1：2”。这可能是审题不严把氧化剂与还原剂顺序颠倒，把质量比看成了物质的量比。 • (2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。

(3) 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在稀酸中进行，C是该反应中唯一的盐，反应②的离子方程式是。检验C中金属阳离子的常见试剂是_______(填名称)。(3) 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在稀酸中进行，C是该反应中唯一的盐，反应②的离子方程式是。检验C中金属阳离子的常见试剂是_______(填名称)。

(4) 若A、B、C、D均含有同一种金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是_________。(4) 若A、B、C、D均含有同一种金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是_________。 • a、A可能是一种耐火材料； • b、B的溶液一定呈碱性； • c、C一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； • 则B与D在溶液中反应的离子方程式是。

【分析】（3）错误有：有将离子方程式写成Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，估计是没有看到“生成的唯一盐”。有用浓硫酸进行反应，有的将Fe3O4拆开直接用Fe2+写离子方程式。第二空的错误主要是写成KSCN化学式，还有的写名称时出现了错别字或掉字，如“硫氰酸、氰化酸、硫氰化铁”等。 • （4）第一空错误主要是漏选。第二空的离子方程式主要错误是没有配平，电荷不守恒等，没有写“↓”。

2008年高考题 • 27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： • （1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式） • （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是： • （3）V的电子式是。

2009年高考题 • 29(15分) • 已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题 • ⑴W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________________________________ • ⑵Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________ • ⑶R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________ • ⑷这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________ • ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________ • ⑸W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________

2010年高考题 • 28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B,C,D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： • ①、A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； • ②将A分别加入其它物种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； • ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体溢出； • ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题： • （1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： • ____________________________________________________ • (2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： • ____________________________________________________

从这三年的高考推断题来看，均以元素单质及其重要化合物为载体来呈现：从这三年的高考推断题来看，均以元素单质及其重要化合物为载体来呈现：给我们的启示是物质推断题正在体现学科内的大综合，其考查范围在加大，覆盖面在拓广，思维能力在提高，弥补了8+4考题对知识范围考查的局限性。

学生答题错误情况分析： • 29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。 • (1) 甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0 g →加热→冷却→称量→再加热……(至恒重)。 • ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有。 • ②若坩埚质量为16.0 g，加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g，则样品的纯度为。

29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。 • (1) 甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0 g →加热→冷却→称量→再加热……(至恒重)。 • ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有。 • ②若坩埚质量为16.0 g，加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g，则样品的纯度为。【分析】（1）第一空主要错误有：答坩埚、托盘天平、烧杯、试管的，有的漏答干燥器。主要是没有认真审题，没看到“玻璃仪器”这四个字或是不知道“干燥器”是什么。第二空，空着的多，估计是不会做，填写的答案十分混乱。还有填写72%的，估计是没看到有效数字问题，也有填写73.3%的，这可能是学生在计算时提前约简后算出答案。

(2) 乙组：称取样品，利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积，计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应）。

① 完成该实验方案应选择的装置是(用字母回答)。 • ② 该实验应选用的酸是。 • a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可 • 理由是。

（2）第一空漏选和错选B、E的多。其实这些装置可以组合成好几套装置来完成乙方案，但只有一套是最优的，学生对组合好的装置进行评价后选出最优装置，这要学生从形象思维迅速转变到逻辑思维，对学生来说是很难的。第二空四个答案均有选择。理由回答不充分，没有结合题干深刻体会命题者的意图。多数只答到挥发性。有的同学解释到“稀硝酸易挥发，且会因反应放热而使其分解最终影响实验结果”，看似也有道理。（2）第一空漏选和错选B、E的多。其实这些装置可以组合成好几套装置来完成乙方案，但只有一套是最优的，学生对组合好的装置进行评价后选出最优装置，这要学生从形象思维迅速转变到逻辑思维，对学生来说是很难的。第二空四个答案均有选择。理由回答不充分，没有结合题干深刻体会命题者的意图。多数只答到挥发性。有的同学解释到“稀硝酸易挥发，且会因反应放热而使其分解最终影响实验结果”，看似也有道理。

(3) 丙组A同学根据Ca2++CO32—=CaCO3↓设计了如下方案：称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验。 • 室温下，用烧杯各取20 mL 0.4 mol/L的NaHCO3溶液溶液，向其中加入20 mL 2 mol/L 的CaCl2溶液，用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是(用有关离子方程式解释)。 • 由此丙组同学共同讨论，否定了A同学的设计方案。

（3）主要错误是方程式没有配平或是错写。这道探究题打破了常规思维，需用理论知识来解释我们遇到的问题。一般情况下我们可用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，此题的出现说明经验也要有前提，只能在特定条件下才能得到特殊结果。既然此题是开放性探究题，只要是用理论合理解释所遇到的现象都有可能正确。如有的学生写成 Ca2+ +2 HCO3- =Ca（OH）2 ↓+2CO2↑，也是满足实验现象的，至于沉淀是什么，还可以继续发散、探究。 • 总之，实验题答题一定要围绕实验主旨进行，因为每一问都会围绕其核心主旨进行展开。

近三年高考真题中化学实验命题的载体：

从以上分析可以看出，近年来高考化学实验题的选材明显回归教材，体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。知识不加难，思维力度不加大，综合性、灵活性加大。考试范围的覆盖程度逐渐增大，对学生的能力要求越来越高。从化学实验命题来看，突出对实验技能、实验知识的理解能力，实验方案的设计、评价能力的考查。其发展趋势之一是由定性走向定性与定量融合，定量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合，复习时可以尝试实验和其它知识点的多重交叉。从以上分析可以看出，近年来高考化学实验题的选材明显回归教材，体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。知识不加难，思维力度不加大，综合性、灵活性加大。考试范围的覆盖程度逐渐增大，对学生的能力要求越来越高。从化学实验命题来看，突出对实验技能、实验知识的理解能力，实验方案的设计、评价能力的考查。其发展趋势之一是由定性走向定性与定量融合，定量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合，复习时可以尝试实验和其它知识点的多重交叉。

30、厌氧胶是一种有机黏合剂，因其具有独特的厌氧固化特性，在航空航天、军工、汽车、机械、电子、电气等行业有着广泛的应用。以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。30、厌氧胶是一种有机黏合剂，因其具有独特的厌氧固化特性，在航空航天、军工、汽车、机械、电子、电气等行业有着广泛的应用。以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

(1) ④的反应类型：。 • (2) C中官能团的名称为。

(3) 某学生猜测A中含有溴元素，简述检验A中是否含有溴元素的实验操作方法(3) 某学生猜测A中含有溴元素，简述检验A中是否含有溴元素的实验操作方法 • 。 • 若A中含有溴元素，则A的名称是。

【分析】（1）反应类型主要写成了“聚合反应”、“缩聚反应”。【分析】（1）反应类型主要写成了“聚合反应”、“缩聚反应”。 • （2）主要错误就是将官能团的名称用了错别字。少数学生用结构简式表示了。 • （3）第一空主要错误是忘记了加硝酸酸化，有的直接通氯气进行置换，再萃取观察，有的用B物质的溶液进行实验，却不知B物质已经是醇了。第二空的错误命名太多，“-”随意写，如1，2-二溴-乙烷。卤代烃的命名在2009年高考题的有机题中考过，值得关注。

(4) 写出下列反应的化学方程式。 • ② 。 • ③ 。 • (5) 芳香族化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件的M的结构简式共有 • 种，并写出其中一种的结构简式。 • ①遇FeCl3溶液显色； • ②1mol M与足量金属钠反应放出44.8 L(标准状况)气体； • ③1mol M与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH • ④分子中苯环上的一氯代物只有1种。

（4）主要错误是将“→”写成“=”，掉条件、掉生成物水，但全区并不太多，说明只要加强针对训练，学生是可以掌握的。（4）主要错误是将“→”写成“=”，掉条件、掉生成物水，但全区并不太多，说明只要加强针对训练，学生是可以掌握的。 • （5）第一空填2-7都有，第二空答对的多。此题考查全面，有难度，但又不会连带失分。结构简式的书写考查了学生的思维。有的学生量的关系判断是正确的，官能团判断也是对的，相对位置关系也对了，但就是不能拿全分，说明没有找到规律。后阶段对同分异构体的书写还是要从找规律上下功夫。其实这道有机题并不难，估计是理综考试学生时间分配出现了问题。

近三年高考有机试题考查的内容与《考试大纲》的对比分析：近三年高考有机试题考查的内容与《考试大纲》的对比分析：

武汉市 2011 届高三 4 月调考化学学科质量分析