1 / 29

Ра б ота п о хи м ии и ин ф орм а тике С еле з не в ой А л е ны

СОЛИ. Ра б ота п о хи м ии и ин ф орм а тике С еле з не в ой А л е ны. соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Вещества. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические.

tekla
Download Presentation

Ра б ота п о хи м ии и ин ф орм а тике С еле з не в ой А л е ны

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. СОЛИ Работа похимии и информатике Селезневой Алены

  2. соли • Определения и классификация • Номенклатура • Физические свойства • Способы получения • Химические свойства

  3. Вещества Общяя классификация Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ СОЛИ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ

  4. Классификация солей соли двойные смешанные комплексные гидратные средние кислые основные

  5. Na Cl - + Соли • это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную • кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Структура кристалла хлорида натрия

  6. Определения типов солей Соли состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основныетипы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли • это соли, в которых группы ОН соответствующего основания • частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

  7. Примеры солей Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли:KAl(SO4)2 Смешанные соли:CaOCl2 Комплексные соли:K4[Fe(CN)6]

  8. К какому типу солей относится соль [NaAl(OH)] ? 4 а)К основным солям б)К смешанным солям в)К комплексным солям г)К двойным солям

  9. Номенклатура солей Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

  10. Как правильно назвать соль: KCl? а)Хлоркалия б)Хлоридкалия в)Хлораткалия г)Хлориткалия

  11. Физические свойства солей Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Рассмотрим опыт, доказывающий это :

  12. Na Cl - + +

  13. Fe + S = FeS AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 0 t Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Способы получения солей Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). б) Взаимодействием двух сложных веществ: (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

  14. 2+ 2- CaS Ca + S . 2+ 2- MgS Mg + S; 2+ 2- MgS Mg + S; CaS Ca + S . Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S. Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2 Образуется неэлектролита основание или соль: - 2 Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Химические свойства солей Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  15. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? а)Ca б) Mn в)Zn г) Ni

  16. Гидролиз солей Существуют четыре типа гидролиза: • Соль образована ионом сильного основания и ионом • слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

  17. План составления гидролиза: 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

  18. + 2- Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OH Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH Образуется щелочная среда. 2- + - - - - - - - + Первый тип гидролиза Пример:

  19. 2+ 2- ZnSO4 Zn + SO4 1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H 2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H (ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 Образуется кислая среда. - + + 2+ + - + + + Второй тип гидролиза Пример:

  20. Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S Третий тип гидролиза В этом случае гидролиз необратим. Примеры:

  21. Четвертый тип гидролиза NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

  22. Факторы, влияющие на гидролиз 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличениеконцентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

  23. КОНЕЦ! P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

  24. ВЕРНО

  25. Не верно

  26. Не верно

  27. ВЕРНО

  28. ВЕРНО

  29. Не верно

More Related